选修三第二章第2节分子的立体结构教案

1、第二节分子的立体构造第一课时教学设计目标：1.会判断一些典型分子的立体构造，认识分子构造的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.经过对典型分子立体构造研究过程，学会运用察看、比较、分类及概括等方法对信息进行加工，提升科学研究能力。3.经过察看分子的立体构造，激发学习化学的兴趣，感觉化学世界的巧妙。教学设计重点：价层电子对互斥模型教学设计难点：能用价层电子对互斥模型解说分子的立体构造教学设计过程：教师活动【课始检测】展现CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4平分子的球棍模型或比率模型），让学生判断它们的立体构型并思虑：为何会拥有这样的构型？学生活动设计企图察看判断承前启后，思虑议论温故知

2、新【目标展现】多媒体展现本节教学设计熟习本节目标有的放矢目标并口述。【精讲精练】一、林林总总的分子培育学生联【自主学习】请学生阅读教材P35系思虑的能有关内容，思虑以下问题：力，指引学1、分子中所含有的原子个数与它们思虑议论回答生达成对分的空间构型有何关系？子空间构型2、同为三原子分子，CO2和H2O分的成因的设子的空间构造却不一样，什么原由？想同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间构造也不一样，什么原由？【板演】写出C、H、N、O的电子式，依据共价键的饱和性议论培育学生知C、H、N、O的成键状况。识概括的能力原子HCNO电子式可形成共用电子对数1432成键状况1432【概括】原子不一样

3、，可形成的电子对数量不一样，共价键的饱和性不一样【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和构造式；依据电子式、构造式描绘CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键状况.剖析分子内的原子总数、孤对电子数及空间构造。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式发挥学生的主观能动性，增强学构造式O=C=OH-O-H生对常有分子空间构造原子总数33445的认识和记孤对电子数无21无无忆空间构造直线型V型三角锥形平面三角形正四周体【概括】含有同种原子的分子，因自主研究为原子形成的键角不一样，构造不一样剖析概括【概括小结】分子构造多样性的原因达成环节的1组成分子的原子总数不一样小结概

4、括2含有相同数量原子的分子的键角小结不一样。【兴趣阅读】察看教材P36彩图，欣赏林林总总的分子构造。承前启后，思虑【引起思虑】不一样的分子为何会形引出新知识成不一样的键角，进而致使不一样的结构？【导入】因为中心原子的孤对电子据有必定的空间，对其余成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间构造价层电子对互斥模型成键电子对孤电子对的斥力成键电子对成键电子对的斥力。因为互相排挤作用,尽可能趋向相互远离，排挤力最小。【概括】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电概括子对。以ABn型分子为例：重申重点内价层电子对数=中心原子所成键数议论，概括，回答容，加深学+中心原子孤电子对数=n+1/2a

5、-生印象nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。【重申】阴阳离子的价层电子对数的求法。3、VSEPR模型：【启迪思虑】如何应用价层电子对数确立VSEPR模型及空间构型？【概括】关于ABn型分子，分子的构型同电子对数量和种类的关系概括为：【教师活动】投影，指引察看【学生活动】察看，议论，着手创立模型，思虑概括。【板书】常有分子的立体构造一览表A的电子对成键电子孤对电子VSEPR几何实例数对数对数构型220直线型CO230平面三角形CH2O321三角形40四周体CH431四周体NH322四周体H2O60八面体SF642八面体XeF

6、4【启迪概括】4、关于ABm型分子空间构造确立的一般步骤为：1）确立中心原子A）的价层电子对数；2）依据计算结果找出理想的VSEPR模型；3）去掉孤电子对，获得分子真切的空间构型。【反应练习】课本P39思虑与沟通【当堂达标】达成教案当堂达标测试。【作业】略）让学实例构生型自行完直线型成知识体平面三角系的型构四周体建。三角锥型八面体平面正方归总结纳，规律总结形成练习惯训练【板书设计】一、林林总总的分子分子构造的多样性：1组成分子的原子总数不一样2含相同原子数量的分子的共价键的键角不一致。二、价层电子对互斥理论：1、价层电子对互斥理论2、价层电子对的计算：价层电子对数=中心原子所成键数+中心原子孤

7、电子对数=n+1/2a-nb）3、VSEPR模型4、分子空间构型确实定方法第二节分子的立体构造第二课时教学设计目标：1认识杂化轨道理论的重点2能依据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学设计重点：杂化轨道理论及其应用教学设计难点：分子的立体构造，杂化轨道理论教学设计过程：教师活动学生活动设计企图【课始检测】回想引1、用价电子对互斥理应用起学生兴论展望，甲烷分子的思虑趣，增强空间构型如何？键角沟通求知欲为多少？望。2、依据已学过的价健理论可否解说正四周体构型甲烷分子？为什么？【自主学习】查阅课本增强理安排学生阅读教回答解和记忆材P39-41有关内思虑培育学容。概括以下问沟通议论生独立思虑能题：

8、得出结论力和合1、杂化与杂化轨概括总结作精神。道的观点是什概括总结么？听讲概括理解2、杂化有哪些类总结方法型？分别举例说记忆理解明。3、杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解说分子的空间构型？【精讲精练】三、杂化轨道理论1、杂化的观点：在形成分子时，因为原子的互相影响，若干不一样种类能量邻近的原子轨道混淆起来，从头组合成一组新轨道，这种轨道从头组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。【重申】提出杂化轨道理论的目的：合理解说分子的空间构型。2、杂化的种类：1）sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。如：BeCl2、CO222）sp杂化：一轨道间的杂化。如：SO2

9、、BF33）sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化如：CH4、H2O、NH3【解说】让学生观看教材上的插图，适合解说sp23杂化sp杂化与sp杂化。3、确立中心原子的杂化种类：1）确立中心原子价电子对数2）判断分子的VSEPR模型3）依据VSEPR模型与杂化种类的一一对应关系找出杂化种类：直线型sp杂化；平面型sp2杂化；四周体sp3杂化【小结】【知识升华】【思虑】1、任何状况下轨道都能够发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？杂化种类杂化轨道数量杂化轨道间的夹角空间构型实例Sp2180直线BeCl2变抽Sp23120平面三角形BF3象为Sp3410928四周体形CH4直思虑与沟通观，听讲便于记忆

10、学生2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为何水的键角为105度？氨气的为107度？【重申】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量邻近的轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时知足最小排挤原理，进而决定键角。4、杂化轨道只用来形成键或容纳孤对电子，未参加杂化的p轨道方可用于形成键。【反应练习】1、P41“思虑与沟通”。2、利用杂化轨道理论解说乙烯、乙炔、苯的空间构型。【当堂达标】达成教案上的当堂达标题目。练习理议论解。达成习题，当堂达标归纳需要注意的问题，知识得到升华学以致用【作业部署】完成本节指导资料上的有关习题。【板书设计】第二节分子的立体构造三、杂化轨道理论简介1、杂化与杂化轨道的观

11、点：2、杂化轨道的常有种类：1）sp杂化直线形：2）sp2杂化平面形：培育知识应用能力BeCl2CO2BF3HCHO3）sp3杂化四周体形：CH4NH4+3、杂化种类的判断第二节分子的立体构造第三课时教学设计目标1掌握配位键、配位化合物的观点，能举出常有的配位键、配合物的例子。2会正确表示配位键、配位化合物。教学设计重点配位键、配位化合物的观点，举例教学设计难点配位键、配位化合物的观点理解。教学设计过程教师活动学生活动设计企图【问题导达成以下实验：设置问题入】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，情境，引为什么将下表中的少许固体溶于足量的水，察看实验现象并填写表格。发学生思CuS

12、O4?5H2O考晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【研究实固体哪些溶液呈天蓝色CuSO4CuCl22H2OCuBr2研究实白色绿色深褐色验，激发NaClK2SO4KBr学生研究白色白色白色新知的欲望验】实验说明什么离子呈天蓝达成研究实色，什么离子没有颜色验，填写表格。【精讲】阅读教材四、配合物概括知识点理论：1、配听讲位键看图概括形成过程共享电子对由一个原子一方面供给而跟另一个原子共享的共价键【多媒体展示】图片：配位键的形成过程。【概括】配位键的形成概括总结条件：一方有孤对电子；另一方有空轨道。配位键也可以用AB来表示，此中A是供给孤对电子的原把抽象的理论直观化赐予学生研究实践时机，增强感性认

13、识。子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体2、配位化合阅读课本，概括知识点增强物：达成实验学生【自主学看图概括形成过程的自习】学能学生阅读教力和材，认识配组位化合物的织、定义。推测【实验】学能力生合作达成培育实验2-2。学生看图解说配的发位键的形散思成。维能力【概括】概括定义更深金属离子或一层原子）与某次了些分子或离解知子Cl有两种不一样性质的异构体，以下表322合物？达成配合物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性实验2-3Pt(NH32Cl2棕黄色极性0.2577g/100gH2O有活性【兴趣阅Pt(NH32Cl2淡黄色非极性0.036g/100gH2O无活性读】研究表示四个配体与中心离子联合成本面四边形