《从铝土矿到铝合金》单元检测1

1、PAGE8一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共36分）3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是溶液（OH）2溶液C盐酸D氨水2将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（OH）24从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝5下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是、Al3、Cl、AlO2、H、SO42、Al

2、O2、Al3、NO3、OH、Na、AlO2、CO326下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是溶液和AlCl3溶液溶液和氯水溶液和澄清石灰水（HCO3）2溶液和澄清石灰水*4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是L1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为现有200mLMgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2）=L1，c（Cl）=。要使Mg2转化成Mg（OH）2，并使Mg2和Al3分离开来，至少需要4molL1的Na

3、OH溶液氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中，比较两次实验结果。A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不等C现象相同，最终沉淀量不等D现象不同，最终沉淀量相等溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同，则X、Y是下表中的ABCDXBaCl2HClNaOHHClYH2SO4NaAlO2AlCl3Na2CO3*12下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是A在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸D在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳二、填空题13（10分）下

4、列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从AE中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通入过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混合液滴加NaOH至过量14（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解。上图中的F是。（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式：。（

5、4）每生成1molD，同时生成_molE。15（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图的反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（3）写出、四个反应的化学方程式；16（16分）在mmLbmolL1AlCl3溶液中，加入等体积amolL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件

6、时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是_。*17（8分）向L的硫酸铝溶液中加入L的KOH溶液多少毫升，可得到（OH）3白色沉淀？参考答案解析：当沉淀达到最大值时酸碱守恒：n（NaOH）=n（HCl）解析：（1）Al33OH=Al（OH）3（过量）解得：=V1=1000/4molL1=（2）Al33OH=Al（OH）3（OH）3OH=H2O（）moly解得：y=V2=（）mol1000/4molL1=解析：欲使Mg2、Al3分离，则需要的NaOH：2NaOHMgCl2Mg（OH）2，4NaOHAlCl3NaAlO2】、C、D、B、A14（1）CO2（或二氧化碳）（2）（3）（4）15（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al