2022年河南省许昌鄢陵县联考中考化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A分子在不断运动B分子是可分的C分子体积极小D分子间有空隙2下列物质的用途利用其物理性质的是A生石灰用

2、作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C小苏打用于治疗胃酸过多D干冰用作制冷剂3下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是ANa2CO3、HCl、CaCl2、HNO3BFeCl3、NaOH、Na2SO4、KClCK2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2DKNO3、HCl、NaOH、MgCl24某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是A甲：溶解B乙：稀释C丙：中和D丁：蒸发5有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，

3、同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A杂质一定有FeCl3和CaCO3B杂质一定没有NaClC杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D杂质可能是K2CO3和NaCl组成6以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（）A处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质B人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖C人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病D青少年长期偏食、挑食不利于身体健康7下列实验操作符合规范的是A称取一定质量的NaOHB蒸发食盐水C稀释浓硫酸D液体药品的取用8下列图示实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C测定溶液pHD闻气体气味9某有机物由碳、氢、氧三种元

4、素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（ ）A元素A、B、C分别表示氢、碳、氧B该有机物化学式为CH4OC乙中的生成物是两种氧化物D乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O10材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A烧制陶瓷B打磨石器C冶炼钢铁D合成腈纶11在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表 1。下列说法正确的是（）ABCD反应前70%14%6%10%反应x分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情

5、况A图 中 a=56%B该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降CD是催化剂D若反应可以进行彻底则B有剩余122017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是A定期清理河面漂浮垃圾B电镀厂废水的直接排放C农业上除草剂的广泛使用.D生活中洗涤剂的大量使用13常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是ABCD14卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A卟啉铁中含有5种元素B“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁C人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D1个卟啉铁分子中含有34个碳原子15根据图示实验、部分记录

6、和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A无法判断a中溶液是否为饱和溶液Bc中溶液溶质的质量分数为33.3%Cb中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16根据下列反应事实写出相应的化学方程式。酒精(C2H5OH)在足量氧气中完全燃烧_。稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应_。炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应_。铜丝与硝酸银溶液反应_。实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）请用化学符号填空：氮元素_； 天然气的主要成分_；标出五氧化二磷中磷元素的化合价_； 铝离子结构示意图_；3个

7、氧气分子_； 人体中含量最多的金属元素_。3H2O中表示分子个数的数字是_；S2- 中“2-”表示_。18（8分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_。配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算m（KOH）=_g，V（H2O）=_mL(水的密度近似为1.0gmL-1)称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_ (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。A 加砝码，调游码到相应刻度 B 向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体量取水；溶解；转移。定量测定废水取

8、酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）酸性废水中硫酸的质量分数为_（用百分数表示，保留到0.1%）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中， 将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。（相关信息）淡

9、黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)，吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气和少量氧气，过氧化钠与氮气不反应，过氧化钠常温下不与氧气反应。（提出猜想）同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想： 猜想：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应； 猜想：固体成分是NaOH， H2O参加反应； 猜想：固体成分是Na2CO3和NaOH，CO2和H2O均参加反应。（实验探究）同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色 固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 方法：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，甲同学认为固体是NaOH，其

10、他同学认为他的结论不正确，同学们的理由是_。方法：乙同学先向溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生现象，溶液中发生反应的化学方程式为_；然后向上层清 液中加入_溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。（拓展延伸）根据探究所获得的知识，丙同学认为用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，要使魔术成功必须控制_的用量。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A2、D【解析】A、生石灰能与水反应产生氢氧化钙，可以用作干燥剂，属于化学性质；故选项错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生缓慢氧化，属于化学性质；故选项错误；C、小苏打用

11、于治疗胃酸过多，发生复分解反应，属于化学性质；故选项错误；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项正确；故选：D。3、D【解析】A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉

12、淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。4、B【解析】A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不

13、断搅拌，选项B错误；C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。5、C【解析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。 x10.8g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。 y10.2g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。 z14.1g样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2C

14、O3和NaCl中的一种或两种。故选C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。6、C【解析】A、处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖，正确；C、人体内如果缺乏维生素A，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确。故选C。7、B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地

15、沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选：B。8、B【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水往浓硫酸里倒，错误，B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确，C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，不能直接把PH试纸放到待测液中，错误，D、闻药

16、品的气味不能直接把鼻孔凑到容器口闻，错误，故选B考点：实验操作注意事项的探究9、A【解析】由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：BA4C；A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（14）：12：（161）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3，所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A说法不正确；B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O，故B说法正确；C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故D说法

17、正确。故选A。10、B【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、烧制陶瓷，生成了其他物质，属于化学变化；B、打磨石器，没有生成其他物质，属于物理变化；C、冶炼钢铁，生成了其他物质，属于化学变化；D、合成腈纶，生成了其他物质，属于化学变化。故选B。点睛物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。11、A【解析】设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量

18、没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n； m=14g n=17g【详解】A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。故选：A。12、A【解析】A

19、、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意；B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意；C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意；D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意；故选：A。13、C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直

20、增大，错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是。故选C。点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。14、D【解析】A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故A不正确；B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故B不正确；C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故C不正确；D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故D正确。故选

21、D。15、C【解析】A、由溶解度图可知，20时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项错误；B、c中溶液的温度为100，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为 100%28.6%，选项错误；C、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知溶液b中氯化钠未溶解完，则b溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、C2H5OH+3O22CO2+3H

22、2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC+CO22COCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2H2O22H2O+O2【解析】（1）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学反应式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+CO2 2CO。（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。（5）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的

23、条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、N ； CH4； ； 3O2 ； Ca。 3； 一个硫离子带2个单位的负电荷。 【解析】氮元素表示为：N；天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5，五氧化二磷中磷元素的化合价为：；根据原子结构中和外电子排布规律，铝离子结构示意图为：；分子的数目即在化学式前写上相应的数字，故3个氧气分子表示为：3O2；人体中含量最多的金属元素为钙元素，表示为：Ca；（2）化学式前面的数字表示分子的数目，故3H2O中表示分子个数的数字是3；S2- 中“2-”表示一个硫离子带2个单位的负电荷。18、取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性 11.2 188.8 AB 4.9% 4.4% 【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，配置溶液的过程：计算、称量、取水、溶解、转移、定容。【详解】（1）定性检测废水酸能使紫色石蕊试液变红，检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液