江西省吉安安福县联考2022年中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列归纳总结正确的是A氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品B氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气C试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去DMg（OH）2 、Ca（OH）2 、NaOH 都能与稀硫酸反应，生成盐和水2下列化

2、学方程式符合题意且书写正确的是（）A正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2OH2SO3B用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O32FeSO4+3H2OC用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OD乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O22CO2+2H2O32019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图是甲的微粒结构示意图，图是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是AX为10B甲是非金属元素C乙的质子数为7D乙位于第二周期4下列实验操作中，正确的是A用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热C实验时，若

3、固体药品的用量没有说明时，应取1g2gD向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口5下列做法有利于环境保护的是A农村就地焚烧秸秆B民间私自开采矿产资源C积极开发新能源D废弃电池与厨余垃圾一起丢弃6下列说法不正确的是（ ）ANaOH有腐蚀性BH2O2能分解CH2O是常用的溶剂DAl在常温下不能与O2反应7下列变化中，属于化学变化的是A冰雪融化B干冰升华C蜡烛燃烧D菠萝榨汁8中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（）A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B爆竹声中一岁除，春风送藏入屠苏C暖暖远人村，依依墟里烟D梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香9下列与其他物质变化类型不同的一项（）A对着干燥的玻璃片哈

4、气B浓硫酸腐蚀纸张C用合金在纯金属上刻画D胆矾的研碎10下图所示的实验操作中，正确的是（ ）A向试管内加锌粒B倾倒液体药品C给试管内的液体加热D用橡胶塞塞住试管11下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是A加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量BpH5. 6的雨水称为酸雨C“温室效应”主要是由CO2等气体引起的DPM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性12科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D在

5、此循环中氢气与氧气是中间产物13常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是（ ）A苹果汁3.1B番茄汁4.2C牛奶6.5D玉米粥7.514下列有关汽水的说法正确的是A胃酸过多的人要多喝汽水B汽水的pH为34，它显碱性CCO2易溶于水，所以用来制汽水D打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小15吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼古丁的说法正确的是A尼古丁中含有氮气B尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成C尼古丁属于有机化合物D尼古丁中碳氢元素质量比是10：14二、填空题（本大题共1小题

6、，共6分）16早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性B延展性C导热性D导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石主要成分是碱石碳酸铜Cu

7、2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右。资料二：西汉刘安著淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是_。A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有_。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO2+C2COA B C D 已

8、知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_，不属于氧化还原反应的有_。资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：_，_。二、铜及其化合物的应用碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声

9、，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是_。撤离热源的目的是_。组成测定：有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。三次平行实验测定结果如下表，

10、则该样品中m：n_，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)实验序号样品质量/gCO2体积/mL10.54244.8220.54244.8030.54244.7818（8分）从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图图中的x=_。从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于_反应；从得失电子的角度看,反应中氯原子_(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。 由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_(填“升高”或“降低”)。氯化钠是由_(填“分

11、子”、“原子”或“离子”)构成的。图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。NaHSO4的名称是_。该反应的本质是_结合生成水写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）课本的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中有这样的介绍“碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca（HCO3）2”。化学活动小组的同学们查阅资料发现：碳酸钠遇到溶有二氧化碳的水时，也会发生类似的反应，化学方程式为_；于是他们对“向NaOH溶液中通入二氧化碳，反应后溶液中溶质的成分产生了探究的

12、兴趣。（提出问题）一定量的二氧化碳通入NaOH溶液后溶质的成分是什么？（查阅资料）碳酸氢盐都可溶于水，碳酸氢钠溶液显碱性（提出猜想）（1）溶质为NaOH、Na2CO3 （2）溶质为Na2CO3 （3）溶质为_ （4）溶质为NaHCO3（进行实验）实验操作实验现象实验结论用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上pH=9该溶液显碱性取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想_不成立取步骤中的滤液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生猜想（1）（2）不成立（解释与结论）（1）小明提出步骤是多余的，你同意他的观点吗？_（填“同意”或“不同意”）你的理由是_；（2）步骤发生反应的

13、化学方程式为：_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A. 氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，但亚硝酸钠有毒，不可用做调味品，选项错误；B. 氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气，因都有吸水性，且不能与氢气反应，但氢氧化钠溶液中有水，不能做干燥剂，选项错误；C. 试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，不能除掉，选项错误；D. Mg（OH）2 、Ca（OH）2 、NaOH 都是碱，都能与稀硫酸反应，生成盐和水，选项正确。故选D。2、C【解析】A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化

14、碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B不正确；C、用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，化学方程式书写完全正确，故C正确；D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D不正确。故选C。3、D【解析】A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法

15、错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子

16、数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。4、D【解析】A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。5、C【解析】A、农村就地焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和粉尘，故A错误；B、民间私自开采矿产资源，会浪费矿产资源，故B错误；C、积极开发新能源，

17、能缓解化石资源枯竭，故C正确；D、废弃电池与厨余垃圾一起丢弃，会污染地下水和土壤，故D错误；故选C。6、D【解析】A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意；D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。7、C【解析】试题分析：化学变化是新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化； B干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；C蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D菠萝榨汁，没有新物质生

18、成，属于物理变化；故答案选择C考点：物理变化和化学变化的判定8、D【解析】A、焚烧指的是燃烧，发生化学变化，选项A不符合题意；B、爆竹声指的是火药的点燃，发生化学变化，选项B不符合题意；C、墟里烟指的是升起袅袅炊烟，是可燃物燃烧出现的现象，发生化学变化，选项C不符合题意；D、雪却输梅一段香，是由于梅花香味经过分子不断运动，传播的更远，属于物理变化，选项D符合题意。9、B【解析】A、对着干燥的玻璃片哈气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、浓硫酸腐蚀纸张，属于化学变化，与其他变化类型不同，符合题意；C、用合金在纯金属上刻画没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、胆矾的研碎没有新物质

19、生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。10、D【解析】A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液

20、体不应超过试管容积的1/3；故C错误；D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；故选D。11、A【解析】A、石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故A错误；B、正常雨水的pH为5.6，pH5.6的雨水称为酸雨，故B正确；C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故C正确；D、活性炭具有吸附性，PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D 正确。故选A。12、C【解析】A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确

21、；B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。故选C。13、A【解析】A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。14、D【解析】汽水显酸性，故胃酸过多的人不能喝汽水。故A错误。汽水的pH为34，它

22、应该显酸性，故B错误，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C错误。15、C【解析】A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意； B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（1210）：14=60：7，不符合题意。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B（2）Fe；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；Fe+H2SO4

23、FeSO4+H2【解析】试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。（2）活动

24、性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、D D Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 反应中有CO2气体生成 防止Cu2(OH)2CO3受热分解 3:2 偏大 【解析】四大

25、基本反应：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应；孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，稀硫酸和孔雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水。【详解】一、(1) “曾青”是硫酸铜一类的物质，属于盐，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，属于盐，故选D。 (2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，涉及的化学反应是孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为，故选D。 (3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，反应为分解反应，反应均为置换反应，不属于四种基本反应类型的有，不属于氧化还原反应的有。(4)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，稀硫酸和孔雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水，化学方程式为，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。二、混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是反应中有CO2气体生成。孔雀石受热易分解，故撤离热源的目的是防止Cu2(OH)2CO3受热分解。根据三次平行实验数据，二氧化碳