吉大无机练习题及答案

1、一、是非题 -1 一可逆反应，其正反应的rH 为正，而逆反应rH 为负，则正反应的平衡常数将随温度升高而增大。（ ） -2 可逆反应达平衡后，若所有的平衡条件都不变，各反应物和生成物的浓度只能有一定的值。（ ） -3 向平衡体系添加某一反应物，会提高这一物质的转化率。（ ） -4 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)和1/2N2(g) +1/2O2(g) NO(g)代表同一反应，所以平衡常数也一样。（ ） -5 一反应ABCD rH 0，升高温度时平衡向右移动，这是因为温度升高时，正反应速率V1升高，逆反应速率V2降低造成的。（ ） -6 任何可逆反应都只有一个平衡常数。（ ） -7 平衡常

2、数和转化率都能表示反应进行的程度，所以二者本质相同，只是不同的术语。（ ） -8 rG 的正值越大，则K 越小，表示标准态下，正向反应进行的程度越小。（ ） -9 只有基元反应，才能根据方程式直接写出平衡常数表达式。（ ） -10 在生产中往往使一种物质过量，是为了提高另一种物质的转化率。（ ） -11 反应C(s)+CO2(g)2CO(g) rH 0在t 时达到平衡，降低压力，正、逆反应速度都减慢，但平衡向右移动。（ ） 二、选择题 -1 某温度时，反应1/2N2(g)+3/2H2（g）NH3(g)的Kp=，则在相同温度下，反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的Kp为（ ）。 a. b

3、.18105 c.8105 d.（8105）2 -2 反应N2(g)+3H2（g）2NH3(g)在400时Kc0.5，若把1mol N2、3mol H2、2mol NH3在1升容器混合，则在400时反应方向是（ ）。 a.从左向右 b.从右向左 c.平衡态 d.无法判断 -3 某温度下反应H2(g)+Br2（g）2HBr(g)的Kc4.0102则反应HBr(g) 1/2H2(g)+ 1/2Br2(g) Kc在该温度下为（ ） a.4.010-2 b.2.010-1 c.5.0 d.25-4 下列反应及其平衡常数H2(g)+S（s）H2S(g) K1 ,S(s)+O2（g）SO2(g) K2，则

4、反应H2(g)+SO2（g）O2(g)H2S的平衡常数K是（ ）。 a. K1K2 b. K1K2 c. K1K2 d. K1K2 -5 反应2SO2+O2(g)2SO3(g) rH 0，设300时的平衡常数为K1，500时的平衡常数为K2，则（ ）。 a. K1K2 b. K1K2 c. K1K2 d.无法判断 -6 在常温下，把O2、H2、水蒸汽混合起来过了很久，发现三物质浓度都未变化，则证明2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ( )。 a.不是自发反应 b.已达到平衡态 c.可能尚未达到平衡 d.前三者都错 -7 密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是ABC，在相

5、同温度下，如体积缩小23，则平衡常数Kp为原来的（ ）。 a.三倍 b.二倍 c.九倍 d.相同值 -8 在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是（ ）。 a.它们总是相等 b.它们的和等于1 c.它们的积等于1 d.它们没有关系 -9 某反应在T1时达到平衡，测得平衡常数K1，温度下降到T2后达平衡，测得K2K1 ，此反应的rH 是（ ）。 a.等于0 b.大于0 c.小于0 d.由S 决定 -10 1000K时反应2SO2(g)O2（g）2SO3(g) rH 0，其平衡常数Kp1，若在该温度下，pSO2=0.2atm,pSO3=0.3atm，欲使平衡状态不变，则p

6、O2应为（ ）。 a.0.225atm b.2.25atm c.22.5atm d.225atm-11 某反应A(s)+D2+(aq)A2+(aq)+D(s)的Kp10，当D2+=0.5molL-1,A2+=0.1molL-1时，此反应为（ ）。 a.平衡状态 b.逆反应自发 c.正反应自发 d.无法判定 -12 25时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) rH 0，在密闭容器中该反应达到平衡时，若体积恒定加入惰性气体；则（ ）。 a.平衡右移，氨产量增加 b.平衡左移，氨产量减少 c.平衡状态不变 d.正反应速率加快 三、填空题 -1 对可逆反应，温度变化不但影响反应进行的（ ），也

7、可能从根本上改变反应的（ ）。 -2 某温度时，反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡状态，如果升高温度，C的平衡浓度增大，则此反应的逆反应是（ ）反应。 -3 在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) rH 1)。 五、计算题 -1 在250以及1.0105Pa压力时，PCl5有0.80离解为PCl3和Cl2。如果温度不变而将压力增至2105Pa，PCl5的离解率是多少？-2 在密闭容器内进行下述反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)a.在上述反应中，测得400时，Kp=442.5，500时，Kp=50，据此说明生成SO3的反应是放热还是吸热。b.已知SO2、O2的起始浓度分别为0.4molL-1、1molL-1，达到平衡时有0.80的SO2转化为SO3，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数Kc。 -3 在523K时，放在2升容器中的0.70mol PCl5,达到平衡时有0.50mol分解，求算该温度时的Kc值，若容器中再通过0.10mol Cl2后，问PCl5的离解百分率为多少？-4 计算在25下碳酸钙热分解反应的rH m、rS m和rG m及Kp，判断此反应能否自发进行。 CaCO3 CaO(