人教版高考化学小专题训练24：专题二十四-实验专题物质的性质及制备(40张)课件

1、24物质的性质及制备实验专题 化学实验24物质的性质及制备实验专题 化学实验 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)；能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 高考中出现的各类物质的制备或其他的性质实验总是来自教科书中各常见物质的制备和性质实验或是对这些实验进行仿造或改造。要求对教材中出现各种制备实验、性质实验非常熟练，能够做到举一反三，熟能生巧。考标考情 掌握常见气体的实 1.熟练掌握有关物质的性质是解答物质性质类实验习题的基本前提 无机元素化合物和有机基础知识是综合实验的主要载体。除此以外，以下四个实验味极浓的“项目”，更是突破综合实验试题的关键内容。 (1) 16项

2、实验基本操作，如药品的取用、液体的量取、试纸的使用、装置的气密性检查、可燃性气体的纯度检验、喷泉实验引发、尾气处理等。 (2)Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42- 10种阴阳离子检验的方法及所用试剂。 1.熟练掌握有关物质的性质是解答物质性质 (3)氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、乙烯和乙炔7种典型气体的制备方法、实验原理和反应原理。 (4)常见的多种安全装置(注意掌握其原理)。 悬空式倒立漏斗式肚容式蓄液安全瓶式 (3)氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、乙烯平衡压强式防堵塞安全装置防堵塞安全装置液封式平衡压强式防堵塞安全装置防堵塞安全

3、装置液封式 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：例1 例1按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b 中少心加4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生， 是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_;（2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_。向分出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_. 按下列合成步骤回答问题： （3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还

4、有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4） 在该实验中，a的容积最合适的是_（填入正确选项前的字母）. A.25mL B.50ml C.250mL D.500ml （3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还有的主要杂质为_ 答案： (1) HBr ； 吸收HBr和Br2(2) 除去HBr和未反应的Br2； 干燥(3) 苯； C (4) B 答案： 这类性质探究实验，通常都会出现某个与原来知识不一致的现象(或新的现象)。这类习题首先要求考生打破思维定势，要对新知识新现象有一种积极吸纳的姿态，不能被原有的框框限制死了。对

5、新现象，要仔细分析出现的原因，尤其是这时可能存在混合物成分确定类习题中常出现的那种陷阱：现象表明某离子肯定存在，而该离子又是前面加入的或生成的，原来该离子是否存在就不能作出判断。点悟 这类性质探究 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 变式1 某学习小组探究浓 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O (1)实验

6、应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。 (3)装置中发生反应的化学方程式是_。3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、 （4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。将NO2转化为NO3NO2+H2O 2HNO3+NO 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 （4）装置

7、的作用是_ (6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 _(选填序号字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化acd (6)实验结束后，同学们发现装置中溶 本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。 (1)根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液

8、吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。 (3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。解析 本题主要考查HNO3 (4)装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O 2HNO3+NO。 (5) NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀

9、HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。 (6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增加Cu(NO3)2溶液中NO2的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化。 (4)装置中盛放H2O，使NO2与H 2.要熟练掌握各种常见物质的制备原理及其装置 实验室制取纯净的气体一般有以下环节： 气体的发生气体的净化气体的收集尾气的处理(对于有毒气体)。 (1)制气装置 制气装置由反应物状态(固体或液体)、反应条件(常温或加热)决定，

10、常见有如下几种装置： 2.要熟练掌握各种常见物质的制备原理及其装 固体或固体混合物加热制备气体，用图()装置，常用于制O2、NH3等气体。 固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图()装置，常用于制Cl2、CH2=CH2(还要加温度计)等气体。 固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图()装置，常用于H2O2与MnO2混合制O2、浓氨水与生石灰混合制NH3等气体。块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图()装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO2、H2等气体。 固体或固体混合物加热制备气体，用图( (2)气体的净化 杂质气体主要可能来源于：发生副反应；反应物中含有

11、杂质；反应物易挥发等。 除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂： ()强碱溶液(如NaOH溶液)：除酸性气体。 ()饱和酸式盐：饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等，饱和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。 ()酸性KMnO4：除还原性气体(且该还原性气体的氧化产物不是气体)。 (2)气体的净化 气体的净化常用仪器：干燥管、洗气瓶。 (3)气体的干燥 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为: 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干

12、燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、C2H4等气体。 气体的净化常用仪器：干燥管、洗气瓶。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。(注意：NH3不能用无水氯化钙干燥) 注意：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体Na (4)制气的操作顺序

13、仪器的连接检查装置的气密性装药制气除杂干燥收集尾气处理拆除仪器 液态物质要掌握：乙酸乙酯、银氨溶液、Fe(OH)3胶体； 固态物质要掌握：FeSO47H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等。 (4)制气的操作顺序 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。 a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁例2 根据硫化氢气体的 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器： （填编号）。 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产 （3）如下图，

14、在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为_。反应过程中，溶液的pH _（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）如下图，在一个充满氧气的集气瓶 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。 (1)若用启普发生器制取气体

15、，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。 (2)要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。解析 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 (3)开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。 (5) a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。 (3)开始氧气充足，H2S燃烧生成SO (6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气

16、体中的体积分数为70% =14%，O2不足，发生反应2H2S+O2 2S+2H2O。 答案: (1) ad (2) (3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 (4)SO2+2H2S 3S+2H2O 变大(5)b (6) S、H2O点燃（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） (6)当硫化氢在空气中的体积分数为3 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生

17、产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略): .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 .将FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 .将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。变式2（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） 以富含硫

18、酸亚铁的工 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。 （2）中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解Fe2+2HCO- 3FeCO3+CO2+H2O4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2（经典教学PPT）2019-2020学年

19、人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） 已知：NH4HCO3在热水中分解。Fe (4)中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检 验SO42-的操作是_。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 _kg(摩尔质量/gmol-1：FeCO3

20、116；Fe2O3160；FeO72)。 取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净288.0高温（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） (4)中，通过检验来判断沉淀是否洗 本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。 (1) Fe3+具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2+：2Fe3+Fe 3F

21、e2+。 (2)由于Fe2+水解，加入H2SO4可阻止其水解。 (3)Fe2+与HCO3-在溶液中发生反应生成FeCO3：Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O。FeCO3在被O2氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色： 4FeCO3+O2+H2O Fe(OH)3+4CO2。解析（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） 本题考查化学实验基本操

22、(4)SO42-的检验一般采用BaCl2溶液，根据溶液与BaCl2溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO42-。 (5)464.0 kg FeCO3中含有Fe元素4103 mol,设产品中FeO x mol,Fe2O3 y mol,则有：x+2y=4103 mol，72x+160y=316.8103，解得x=400,y=1.8103,故Fe2O3的质量=1.8103 mol160 g/mol10-3 kgg-1=288.0 kg。（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学P

23、PT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） (4)SO42-的检验一般采用BaCl2 某同学用下列装置(固定装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范） 某同学用下列装置(固定装置、加热仪器和橡胶管略)进

24、(1) 若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2ONH3不能溶解于其中且稳定不挥发(例如浮在水面的植物油等)（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）(1) 若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_

25、(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 _固体，分液漏斗中装的试剂是浓氨水，收集装置应选择_(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_ NaOH用玻璃棒粘一片湿润的红色石蕊试纸于棉花附近，如果试纸变蓝，说明氨气已经收满；检验装置的气密性的方法是用双手紧握住烧瓶壁，将此装置置于水中，此时有气泡产生，松开手后，导管内有一段水柱，则装置气密性好。（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）（经典教学PPT）2019-2020学年人教版高考化学小专题训练24：专题二十四 实验专题物质的性质及制备(共40张PPT)-导学课件（示范）(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 (3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂6.0 g Ca(OH)2(s,过量)6.0 g NaOH(s,过量)6.0 g CaO(s,过量)5.4 g NH4Cl(s)1344156817925.4 g (NH4)2SO4(s)136415591753试剂NH3体积(m