《不同类型的晶体》同步测试

1、PAGE11第三单元从微观结构看物质的多样想不同类型的晶体课时检测一、单项选择题1下列物质中，含有共价键的离子晶体是。AKBrBNaOHCHClDI22碳化硅SiC俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于。A离子晶体B原子晶体C分子晶体D无法判断3科学家发现了一种新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物CH4nH2O。其形成过程：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气石油气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这

2、种可燃冰的晶体类型是。A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体4干冰熔点很低是由于。ACO2分子间以氢键结合BCO键的键能小CCO2的化学性质不活泼DCO2分子间的作用力较弱5X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是。AX的单质在常温下以分子晶体形式存在BX2O5的水化物是一种强酸CX的氢化物在固态属于离子晶体D与X同族的元素的单质在固态时都属于同一晶体类型6下列化合物，按其晶体的沸点由低到高排列正确的是。ACF4SiCKClBSiCKClCF4CKClSiCCF4DCF4KClSiC7下列叙述正确的是。A离子晶体都是化合物B原子晶体都是单质C金属在常温下都以晶体形式存在D

3、分子晶体在常温下不可能为固体状态二、双项选择题8下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是。ANa2O和SiO2熔化BMgO和S熔化C氯化钠和氢氧化钠熔化D碘和干冰升华9X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法中正确的是。AX的单质固态时为分子晶体BX与Y形成的化合物固态时为分子晶体CY的单质是原子晶体DX与碳形成的化合物在固态时为原子晶体三、非选择题101BaCl2是无色晶体，熔点963 ，沸点1560 ，易溶于水，在熔化状态下能导电。它可能属于_晶体，写出BaCl2的电子式：2SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大

4、，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，干冰是_晶体，而SiC可能是_晶体。11最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，下列对该晶体的叙述错误的是。A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子与CO化学键之比为12D晶体的空间最小环共有12个原子构成2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是。难溶于水，其水溶液的导电性极弱的熔、沸点较高，硬度较大固体不导电，但在熔融状态下可以导电在有机溶剂如苯中的溶解度极小13元素A和

5、B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为ab，L层电子数为ab，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为。A分子晶体B金属晶体14根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体：1NaOH：熔点318.4 ，沸点1390 ，易溶于水，熔融时能导电，2SO2：熔点72.7 ，沸点10.08 ，3B：熔点2300 ，沸点2550 ，硬度大，4SiC：熔点2327 ，硬度大，_15X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，

6、Y、Z左右相邻。1X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_。2Y的氧化物是_填“酸性”、“碱性”或“两性”氧化物。3X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于_晶体，ZO2在固态时属于_晶体。4分别写出X、Y、Z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_、_、_。16下表列出了钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX4的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/回答下列问题：1钠的卤化物的熔点随相对分子质量的增加而_填“降低”或“升高”，下同，硅的卤化物熔点随相对分子质量的增加而_。2钠的卤化物的熔点比相应的

7、硅的卤化物的熔点高很多，请你解释产生这种现象的原因：_。3请你解释钠的卤化物和硅的卤化物的熔点递变规律的原因：_。答案与解析1B4D解析：干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，分子晶体微粒之间的作用力是分子间作用力，是造成干冰熔点低的原因。5B解析：由题意易知X元素为N元素，N2在常温下为气体，不是分子晶体，A错；N2O5的水化物是HNO3，是强酸，B正确；NH3的固体是分子晶体，C错；Sb、Bi两种元素的单质为金属晶体，D错。6D8CD解析：只有两种物质的晶体类型相同，熔化或升华克服的作用力才相同，氯化钠与氢氧化钠都是离子晶体，碘和干冰都是分子晶体。9AC解析：由题意可知X、Y分别是O、Si，那

8、么SiO2是原子晶体，B错；CO2是分子晶体，D错。101离子2分子原子11C12C解析：离子晶体在熔融状态时离子键被破坏，且电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这也是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。13B解析：根据核外电子排布规律，有ab0，ab8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b8，则a0，不符合题意，所以只能是b2，则a6。即A元素的原子核外电子排布为2、6，为氧元素；B元素的原子核外电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。141离子晶体2分子晶体3原子晶体4原子晶体151CAlSi2两性3分子原子4CO22OH=COeqoal2,3H2OAl2O32OH=2AlOeqoal,2H2OSiO22OH=SiOeqoal2,3H2O解析：由于X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻，则三种元素在周期表中的位置关系为，设Z的最外层电子数为，则X最外层电子数为，Y最外层电子数为1，根据题意有：2111，解得4，又因为它们为短周期元素，故Z只能为Si，即X为C，Y为Al。经检验，C、Al、S