2021-2022学年河南省郑州市新郑第二中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省郑州市新郑第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ） A、氮 B、硫 C、 溴 D、氯参考答案：C略2. 下列说法正确的是 ( )A难失电子的原子，得电子的能力一定强 B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略3. 在一定的温度、压强下，向100

2、mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A14 B13C12 D 11参考答案：A略4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C5. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源

3、综合利用的说法错误的是（ ）A. 从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B. 海水资源的利用，主要指海水的淡化C. 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D. 在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价参考答案：BA海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故A正确；B从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是主要指海水的淡化，故B错误；C海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

4、，如锰结核，故C正确；D开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确；故选B。6. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其主要目的是A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C7. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+参考答案：BA在酸性溶液中不可能大量存在O

5、H-，故A错误； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CBa2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；DCa2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe

6、、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。8. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱二填空题参考答案：B9.

7、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO=N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性NH4+ClC. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：BA. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B. NH4+是还原剂，而Cl是还原产物，所以还原性NH4+ Cl，B不正确；C. N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 mol N2就转移6 mol电子，C正确；D

8、. 经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略11. 下列电子式书写正确的是：（）参考答案：DA、应钙离子在中间，左右各一个氯离子； B、氢、氧原子间应形成共价键； C、应氮、氮原子间共用3对电子，然后使每个氮原子达8电子稳定结构；【答案】【解析】略12. 有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化

9、还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C13. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）A熔融的NaCl B铜丝 C稀盐酸 DNaOH溶液参考答案：A略14. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)A B C D参考答案：D15. （8分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰

10、吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量：_(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：_(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出两组符合条件的物质的结构简式)：_和_、_和_参考答案：（8分）（1）2.7g （2）C2H4 (3)CH4 C3H4 C2H2 C2H6略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式 ；（3）C瓶中的试剂是；其作用是；（4）玻璃管D中发生反应

11、的化学方程式 ；反应现象是；（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。参考答案：（1） 55.5 （2） 0.011 （3） 0.025 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）6.021022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 参考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍解答：解：6.021022个CO2分子的物质的量为=0.1mol，其质量为0

12、.1mol44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算18. (4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2543 kJ/molH2(g)F2(g)=HF(g)H3269 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H4242 kJ/mol(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_参考答案：(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 153.7 kJ/mol(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1135 kJ/mol19. 针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A. Na2O2