二氧化碳的制取与分子量的测定

1、二氧化碳的制取和性质实验目的1、氧化碳的实验室制法和它的一些重要性质；2、解中学化学教材中学生实验的内容、要求和特点；3、了解中学化学定量实验对数据的准确度、精密度及仪器、药品选择等所规定的实验用品范围及特殊要求；4、熟练掌握本实验的原理、操作及教学上的要求。此处的启普发生器也可以采用简易启橡皮塞、集气瓶、玻璃片、天平、砝码、蜡烛、烧杯、坩埚钳、启普发生器洗瓶、带盖集气瓶、导管、电子天平、托盘天平、干燥管。普发生器大理石、稀盐酸、细木条、镁条、饱和碳酸氢钠、蓝色石蕊试液、氯化钙固体。实验原理实验室里常用盐酸和大理石的反应制取二氧化碳：二氧化碳是一种不可燃烧也不助燃的气体，比空气重 1.53 倍

2、。二氧化碳在 20、 56.5 大气压时即能液化， 在常压下于 - 78升华， 同时吸取大量的热使另一部分液态二氧化碳结成“干冰”。二氧化碳的化学性质不活泼，但与活泼金属如钾、镁等在高温时能发生反应。二氧化碳是碳酸的酸配，跟强碱作用能生成碳酸盐。编号1、 CO2 的制取2、CO2性质实验实验 ing。实验现象实验操作如图连接好装置，检验装置气密性；气密性良好后，从启普打开活塞，在洗瓶可以发生器上口装入大理石，插上分看到大量气泡，在干燥液漏斗后，关紧下侧口塞子，打管的入口端看到有部分开上侧口导管所连的旋塞，从分氯化钙变湿；液漏斗处加入适量盐酸（如图1） CO2 与水反应将制取的氢气通入蓝色石蕊试

3、观察到蓝色石蕊试液变液；（如图 2）红； CO2 能与碱反应观察到澄清石灰水变浑将制取的氢气通入澄清石灰水中浊；随着气体不断通入，浑浊加剧后又变澄清；现象解释CO2部分氯化钙变湿说明二氧化碳气体经洗气瓶之后带出部分水汽。H2O+CO2=H2CO3 碳酸显酸性使蓝色石蕊试液变蓝；Ca（OH ）2+CO2= CaCO3（浑浊）Ca（ OH）2+CO2 =CaHCO3） 2（澄清） CO2 比空气重即见烛火由低 处向大烧杯中增加一阶层， 在底部高处逐渐熄灭；和阶层上各点燃一支蜡烛。 取一只盛满二氧化碳的集气瓶，沿着烧杯壁靠小梯子最低层慢慢地倾倒。镁条在 CO2 燃烧镁条能继续燃烧， 同取一根镁条夹持

4、在镊子上， 在时烧到有白色的氧酒精灯上点燃后，立即伸入充化镁和黑色的炭粒满二氧化碳气体的集气瓶里。飞溅在烧杯壁上；CO2 不支持燃烧，且CO2 密度比空气重，所以最低处的蜡烛先熄灭。3、CO2 相对分子量的测定取一个洁净、干燥带盖称量瓶，旋紧瓶盖后在电子天平上称量（得 m1）；收集满二氧化碳， 将瓶盖选今实验数据：室温： 22实验次数123平均值质量 /g30.751830.751930.752130.7520后在电子天平上称量（得m2）；测量称量瓶的容积： 在称量瓶里装满水旋紧瓶盖， 瓶外壁保持干燥，在托盘天平上称量m1m2m330.782230.782130.782330.782274.6

5、53574.653274.652874.6532（得 m3）称量瓶的容积V(瓶)：V( 瓶 )=（ m3- m1） /1 = 43.9012mL称量瓶空气质量m（空气） ：m（空气） =P* V( 瓶 )/(R*T) = 0.0568g二氧化碳的相对分子质量：m（瓶） = m1 - m（空气） =30.6951m（ CO2） = m2- m（瓶） = 0.0871Mr （ CO2） = 29.0* m（ CO2 ） / m（空气） = 44.4530相对误差： （ 44.4530-44） /44=1.0295%注意事项：反应物的选择：制取二氧化碳应用大理石或石灰石，不要用白云石，。因白云石中含有碳酸镁， 反应较慢 . 也不要用稀硫酸 , 因为生成的硫酸钙微溶会覆盖在表面阻止反应的进一步进行。 此外不选用碳酸钠等， 因为其反应速率过快， 影响演示实验的效果。放置药品需要小心谨慎防止打破仪器。总结反思：1、此次实验若是在演示过程中要注意采用对照实验：石蕊试液变红与不变红比较；澄清石灰水变浑浊的现象比较等。2、鉴于平时电子版实验报告中的化学方程式书写或者是化学装置图总是不如我意，在完成此份实验报告的过程中， 由于时间相对较长， 我就开始学习和化学相关的软件。我电脑是 window2007