人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应课件(共15张)

1、第二章 2 离子反应 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）（1）什么是电解质？（3）试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？Na2SO4 = SO42- + 2Na+BaCl2= Ba2+ + 2Cl-知识回顾课前思考Na2SO4 = SO42- + 2Na+BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-硫酸钠与氯化钡在水溶液中的反应 (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？【学习目标】【重点难点】1、理解离子反应和离子方程式的含义；1、电解质在溶液中反应的本质；2、初步学会一些简单离子反

2、应的离子方程式的 书写。2、书写离子方程式。学习目标重点难点硫酸钠与氯化钡溶液的反应实验探究实验操作步骤：1、取一盛有少量BaCl2溶液的小烧杯2、然后向BaCl2溶液中慢慢滴入Na2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。 1、概念：一、离子反应 在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。Na2SO4溶液与Ba Cl2 溶液进行离子反应的实质是： 2Na+SO42- +Ba2+ + 2Cl-=BaSO4+2NaCl SO42- +Ba2+ =BaSO4 注：电解质在溶液中的反应都是离子反应二、离子方程式2、书写方法： 1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子。 写出易溶且易

3、电离酸、碱、盐的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒2Na+ SO42-Ba2+ + 2Cl-2Na+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写拆删查Na2SO4BaCl22NaClBaSO4BaSO4BaSO4例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例 、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)2把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3

4、-、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl三、离子方程式书写 1、离子方程式的书写步骤：“写”，写出正确的化学方程式。“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子。 “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。 基础关键途径保证2、练习巩固:完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl HCl KOH

5、Ba(OH)2H2SO4 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等拓展、延伸“拆”与“不拆”思考与交流1、BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？BaCl2+Na2SO4= B