2021年安徽省阜阳市双庙中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省阜阳市双庙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ） A室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个 D25时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：D略2. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数

2、与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZW B. 氢化物沸点：YZC. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性参考答案：D由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为XZYW，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为

3、CH4 Cu2+ Fe2+参考答案：AD15. 某温度下，Fe(OH)3 (s) 、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加

4、入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _ 。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 参考答案： 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +

5、2H2O 品红溶液褪色,或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 （11m3b）/11m 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O=Ca(OH) 2 CaO+CO2=CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜在自然界存在于多种矿石中，如: 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中

6、间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是_。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D.蓝色硫酸铜晶体

7、受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无参考答案：（1）Cu2S （2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨 硫酸，硫酸铵（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2eCu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+2e-Cu,从而达到精制Cu的目的（5）AD（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%） Cu5FeS4（63.5%） Cu2S（80%） CuCO3Cu(OH)2（57.6%）。（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价，

8、作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。（5）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿CuCO3Cu(OH2)，A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有

9、新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选A、D。18. (共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe()Xe+2Xe()。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：(1) 写出XeF4与H2O反应的方程式 ；(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600molL1 Mn2+的水溶液，反

10、应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20。 通过计算可确定Mn2+的氧化产物为 ，相应的化学方程式为： ； 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=3.5104)溶液的pH为 ，F浓度为 molL-1。(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。 上述化合物的分子构型分别是 ； 使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是 ； 红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF6结构发生畸变的示意图： 。参考答案：(共14分)(1) 6XeF4+12H2

11、O4Xe+3O2+2XeO3+24HF (2分)(2) MnO4 (2分) 5XeO3+6Mn2+9H2O5Xe+6MnO4+18H+ 2XeO32Xe+3O2 (或：12XeO3+12Mn2+18H2O12Xe+12MnO4+3O2+36H+ (2分) (提示：XeF6+3H2OXeO3+6HF XeO3Xe+3/2O2 (a) 14.72gXeF6为0.06mol，生成XeO3为0.06mol，共放出Xe气体0.06mol，被铜吸收的O2为0.06/4=0.015mol，由此可知发生反应(a)的XeO3为0.01mol，氧化Mn2+的XeO3为0.05mol，Mn2+为0.06mol，Mn2+的氧化产物应为MnO4) 0.74 7.0104 (2分)(3) 直线形、平面正方形、畸变八面体 (2分) Ni器表面生成NiF2保护膜；除去表面氧化物，否则表面氧化物与XeFx反应 (2分) (2分)略19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1) 写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g 铜溶解