2021年安徽省蚌埠市江淮中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省蚌埠市江淮中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：D考点：钠的重要化合物分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；

2、B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D

3、、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性2. 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（） ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42 CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 参考答案：答案：A解析：离子共存是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广！实行综合科考试以来，由于

4、题目变少，出题形式新颖，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。 3. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol?L1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g参考答案：B

5、考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量解答：解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.

6、5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L1mol/L=0.2mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.2molm=19.2g，故选B点评：本题考查了硝酸与铜反应的计算，计算的关键是根据反应原理判断出当符合化学计量数之比时反应消耗铜最多4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3

7、NO3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O参考答案：C略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）参考答案：答案：A解析：Al2(SO4)3与Na2CO3是发生双水解反应，A正确。CuSO4可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H2CO3。故OH与Na2CO3反应：OHNa2CO3ONaNaHCO3。C错。BaCO3是难溶物，应写化学式。D错。6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 A溶液的p

8、H不变，有H2放出 B溶液的pH值增大，有O2放出 C溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D溶液中Na+数目减少，有O2放出9如图，参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA参考答案：A8. 元素的原子结构决定其性质

9、和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略9. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯参考答案：B 浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实

10、验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10 mL量筒仅能精确到0.1 mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170 ，因此温度计必须选用0200 量程的，D选项错误。10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子

11、比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略11. 某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2AHHA, 又知0. lmolL1NaHA溶液的pH2，下列说法不正确的是 A.因为，所以Na2A溶液显碱性 B. 0. lmolL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 molL1 C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na）c (HA)c（H）c (A2)c (OH）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B12. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）A浓硝酸

12、和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 参考答案：D略13. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2210-8 molL-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶液中,滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） A.溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）c（NO3）c（Cl） c（Ag+） c（I）

13、 B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.691010D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA B7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NAC0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NAD1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数 解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价+价，A正确；Na2S和N

14、a2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5 NA，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；电子转移（得

15、失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。15. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B常温下，水电离出的c(H+)=1108 mol/L的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、AlO2、SO42、NO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，

16、以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； （填操作名称

17、）。参考答案：（1）导气（1分） a（1分）（2）吸收溴蒸气（1分）（3）III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后III中硝酸银溶液的pH，其pH变小）（2分）（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分） 关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2（1分）（5）分馏（或蒸馏）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下

18、步骤实现硅（粗）高度纯化： Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g) 反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。设损失的HC、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）12 （2分） （2）125 t （4分） （3）41 （4分）18. 如图241，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量