广东省佛山市富湾中学高一化学测试题含解析

1、广东省佛山市富湾中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酸雨的形成主要是由于（ ）A、含硫化石燃料的大量燃烧 B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气 D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） 石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化铝热反应 由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧 乙烯催熟果实苯遇溴水 海水蒸馏法制取淡水 A、B、 C、D、 参考答案：C略3. 下列有关叙述正确的是 A.同系物间有相似的化学性质B.同分异构体间有相同的化学性质C.分子组成上相

2、差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A4. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n=，=解答该题解答：解：Am g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，

3、二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B结合=可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误；C由n=可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误；Dm g气体A和n g气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误故选A点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2

4、+OH+H+SO42 = BaSO4+ H2OB. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4 + Fe2+ 3OH = NH3?H2O + Fe(OH)2C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe3+ 2NO+ 4H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+ H2O2 + 2H = 2H2O + I2参考答案：DA. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+ 2H2O，A不正确；B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应

5、的离子方程式为2NH4 + Fe2+4OH = 2NH3?H2O + Fe(OH)2，B不正确；C. 稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，C不正确；D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I+ H2O2 + 2H = 2H2O + I2，D正确。本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。6. 下列反应的离子方程式书写正

6、确的是 A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2- DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：D略7. PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A它们的原子半径依次增大 BWY2能

7、与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y参考答案：C略8. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式是HXO4，该元素的气态氢化物的化学式为 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：A略9. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ ）A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱参考答案：BD略10. 下列物质的性质与氢键无关的是：A冰的密度比液态水的密度小 BNH3分子比PH3分子稳定CNH3分子易液化D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：B11. 下列有关苯?乙酸?

8、乙醇说法正确的是A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙酸溶液显酸性 D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。12. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3分子中所有原子最

9、外层都满足8e结构DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag+Cl-=AgClC. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+参考答案：BA项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl

10、，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，最常见的为电荷不守恒。14. 下列各物质间关系描述准确的是( )A. Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体B. 氕、氘、氚属于同一种元素C

11、. 金刚石和石墨是两种不同的核素D. 146C和136C 、I2和I-都属于同位素参考答案：B【分析】“四同比较”：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】A. Na2O2和Na2O只是组成元素相同的两种物质、红磷和白磷属于同素异形体，故A错误；B. 氕、氘、氚质子数相同，属于同一种元素，故B正确；C. 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D. 146C和136

12、C 属于同位素，I2分子和I-离子是两种不同的粒子，故D错误；故选B。15. 按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）酸 能导电 胶体 混合物 化合物 溶液 电解质ABCD参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物，溶液中存在盐酸和次氯酸能导电【解答】解：氯水是氯气的水溶液属于混合物不是酸酸，故错误；氯水中存在自由移动的离子，溶液能导电，故正确； 氯水是水溶液不是胶体，故错误；氯水为氯气的水溶液为混合物，故正确；氯水是多种物质组成的混合物，不是化合物，故错误；氯水是盐酸、次氯酸的混合溶液，属于溶液，故正确；氯水不是化合物，不是电解质，故错误；故选C二、实验题（

13、本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2gcm3质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少

14、量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。参考答案：(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (5)偏低 无影响 偏高解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L0.1Lmol/L40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。（5）溶液被稀释，浓度偏低；对浓度无影响；溶液体积变小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小

15、题，共30分）17. （6分) 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉 ；（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 ；参考答案：(1)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2或2Al +6H+=2Al3+3H2(2) 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+2Cl(3) CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3（每空2分，其他合理答案同样给分）18. 有下列几种物质： A金刚石和石墨 BC2H6和C5H12 CC2H4和C2H6DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E 35Cl和37Cl 属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_；属于同位素的是_。参考答案：D；A；B；E；略19. 某化学反应 2A B + D 在四个不同条件下进行。B、D起始为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号0102030405060180010080670570500500502800C20600500500500500503800C3092075063060060060482010040025020020020020 根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20