广东省佛山市官窑中学高二化学月考试题含解析

1、广东省佛山市官窑中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物 的正确命名为 A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基已烷 D2，3，3三甲基已烷参考答案：B略2. 天气渐冷，春节临近，人们都在准备年货。年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒，这里的铁、锌、硒应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素参考答案：C略3. 下列说法正确的是A 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C测定有

2、机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由维特里希提出的 D甲烷与氯气在光照下发生卤代反应，其机理是甲烷在光照条件下形成自由基（CH3.），甲基自由基与氯气分子发生碰撞，从氯气分子中夺一个氯原子，生成一氯甲烷。参考答案：B略4. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应参考答案：略5. 膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是

3、一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂 DPH3分子中的PH键是非极性键参考答案：B略6. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目

4、=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确故选C点评：本题考查元素周期律，明确同主族

5、、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大7. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D“可燃冰”提供了水可能变成油的例证参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷解答：解：A因为1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类

6、未来的重要能源，故A正确；B因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误故选D点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析8. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是. A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下

7、，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略9. 下列关于有机物说法正确的是 A制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶参考答案：D10. 下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式： B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式： D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：参考答案：D11. 某化学科研

8、小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b

9、点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答【解答】解：A由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为ba，故A正确；Ba、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1，故C正确；Db点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平

10、衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题12. 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A回收利用废旧电池B用燃气热水器代替太阳能热水器C将实验室的有机废液直接倒入下水道D在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理.专题：热点问题分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答解答：A回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求

11、，故A正确； B用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误；C将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故C错误；D在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故D错误故选A点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大13. 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3 溶液 加入乙酸与浓硫酸混

12、合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是A. B. C. D.参考答案：B略14. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（ ） 物质NaFNaIMgO 离子电荷数112 键长/10-10m2.313.182.10A B C D 参考答案：B略15. 下列说法中正确的是A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）室温下向含有NaOH和Ba（OH）2

13、的溶液20mL中，边振荡边滴加005molL1的硫酸溶液。当加入20mL时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60mL时，恰好达到中和。计算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？参考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.2 molL1、005 molL1（每问2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有

14、Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可