广东省佛山市大同中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省佛山市大同中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是()A BC D参考答案：B解析酯化反应中有机羧酸脱去羟基(OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是。2. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度

2、为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略3. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 金属性：NaMgAl B. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半径大小：NaSCl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：NaMgAl，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半

3、径大小：NaSCl，故D正确。4. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定参考答案：A略5. 向X溶液中滴入12滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。实验操作及现象如下图所示，则X可能为A、NaOH B、NaCL C、Na2CO3 D、Na2SiO3参考答案：D6. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A钠的还原性

4、很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C【考点】钠的化学性质；钠的物理性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属【解答】解：A钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C钠是一种银白色金属，故C错误；D钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们

5、可观察到此现象，故D正确故选C【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低;甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，正确；甲单质能与乙阴

6、离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，错误；甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，错误；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，错误；合理说法是，故正确选项是C。8. 下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子

7、，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用参考答案：B0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1参考答案：B略10. 下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、OH -参考答案：BA. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，

8、故B正确；C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。11. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C12. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该

9、溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B略13. 下列有关过氧化钠的说法错误的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 molD. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：CA. Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将

10、Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时氧元素化合价从1价升高到0价，因此转移电子0.2 mol，C错误；D. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选C。点睛：掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键，难点是过氧化钠氧化性的应用，由于过氧化钠极易溶于水生成氢氧化钠和氧气，学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性，过氧化钠氧化性的常考考点有：Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可将F

11、e2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3。Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。过氧化钠投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红色后褪色。14. 下列说法正确的是 A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 C反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 D化石燃料都是可再生能源 参考答案：B15. 下列说法中错误的是（ ）A.元素周期表有7个主族7个副族 B.稀有气体元素原子的最外层电子均为8C.氢是原子半径最小的元素 D

12、. 氧元素位于第2周期A族参考答案：B稀有气体元素He的最外层只有2个电子，B是错误的，所以答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量。（1）A中碱石灰的作用是 。 （2）B中发生反应的化学方程式是 。（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是 。（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10g，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6g，则反应了的

13、氧化铁的质量分数为_。参考答案：（1）除去废气中的水蒸气和二氧化碳气体。（2）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。（3）氧化铁变黑，石灰水变浑浊。（4）80%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加

14、入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （

15、2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）