广东省佛山市人和中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市人和中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为21参考答案：C略2. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）

2、 2NH3（g）H =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ参考答案：D略3. 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A丁烷 B丙烷 C丙烯 D1-丁烯参考答案：D略4. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相

3、等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为10928、120、180，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。5. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重

4、一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A分子式为C12H18Cl2N2O B该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C该有机物不能发生氧化反应 D该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环参考答案：略6. 下列说法中正确的是A石油分馏、煤的干馏均是物理变化B.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电D铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池参考答案：C7. 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A加水稀释 B加少量稀硫酸C加少量NaOH溶液D加热

5、参考答案：B略8. 有一系列氨基酸按如下特点排列：该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为A85.7% B92.3% C32.0% D无法计算参考答案：A9. 下列叙述正确的是（ ） A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4 C. 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1 D. pH3的醋酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7参考答案：C略10. 下列气体中，不会造成空气污染的是AN2BNOCNO2DCO参考答案：A略11. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列

6、说法正确的是A第9列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区参考答案：A略12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是 ( )A迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸属于芳香烃D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：略13. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 ( ) A B CD参考答案：B14. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未

7、见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl参考答案：D略15. 常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于3103 molL1D向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙

8、酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是 。 （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（3）在右下图所示的装置中进行50 mL 0.50 molL醋酸与50 mL 055 molL NaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43，反应后混合溶液的温度为28.73。已知反应前醋酸和NaO

9、H溶液的密度均为1.0gcm-3 ，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g)。试写出中和反应的热化学方程式： 。 参考答案：（3）环形玻璃搅拌棒CH3COOH (aq)+NaOH(aq)= CH3COONa (aq)+H2O(l) H=- 55.18 kJmol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的

10、气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E （2）C的同位素名称：C2 （3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为 参考答案：（1）F；Na；H；N；OH；（2）氘；（3）；三角锥形考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素

11、Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为OH，据此解答解答：解：（1）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显

12、碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为OH，故答案为：F；Na；H；N；OH；（2）C的同位素C2 为2H，名称为：氘，故答案为：氘；（3）C和D形成分子为NH3，电子式为，空间结构为：三角锥形，故答案为：；三角锥形点评：本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大18. 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发

13、生爆炸回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 （4）爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O72处理，拟定下列流程进行废水处理，上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；a混凝法 b中和法 c沉淀法 d氧化还原法中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ；步骤中，每处理0.4mol Cr2O72时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 参考答

14、案：（1）CN+H2O HCN+OH；（2）NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；（3）3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O；（4）d；CN+ClOCNO+Cl；3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；三废处理与环境保护【分析】（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，结合质量守恒书写化学方程式；（4）含CN废水调节溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN离子反应生成CNO的废水，含Cr2

15、O72的废水调节溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO的废水继续处理得到待测水样由上述分析可知，处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原反应；碱性条件下，CN离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO、Cl离子；利用每0.4molCr2O72转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式【解答】解：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN+H2OHCN+OH，故答案为：CN+H2O HCN+OH；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，故答案为：NaCN+H2O2+H2

16、ONaHCO3+NH3；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O，故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O；（4）流程分析含CN废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN离子反应生成CNO的废水，含Cr2O72的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO的废水继续处理得当待测水样从流程看，CN转化为CNO，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化还原法；故答案为：d；步骤中，无气体放出，CN被ClO氧化为CNO，则因为是在碱性环境中，故ClO只能被还原为Cl，反应式为：CN+ClOCNO+Cl；故答案为：CN+ClOCNO+Cl；每0.4molCr2O72转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol2（6x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O，故答案为：3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O【点评】本题考查物质的分离和提纯，为高频考点