河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校20152016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

1、河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2015-2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2015-2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)17/17河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2015-2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（上）期末化学试卷一、选择题（共60分）1关于酒精灯火焰由外到里的分布正确的选项是（）A外焰、内焰、焰心B外焰、焰心、内焰C内焰、焰心、外焰D以上均不对2以下说法正确的选项是（）A化学实验产生的废液应及时倒入下水道B实验室的废酸或废碱可用中和

2、法来办理C实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸D若是酸洒在实验桌上，马上用氢氧化钠溶液中和3以下实验操作正确的选项是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适合的水搅拌溶解D稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释4以下实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（A电泳B丁达尔效应C布朗运动D渗析）5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是（A分别质颗粒直径都在1100nm之间）B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色6以下反响中，既属于氧化还原反响，又属于离子反响的是（）A铝片与稀盐酸的反响B甲烷与氧气的反

3、响C灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响7黑火药的爆炸反响为：ANBCCN和2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（CDN和S）8小明家中收藏了一件要原因是（）A铝不易发生化学反响200年前的铝制佛像，该佛像到此刻仍保留圆满该佛像未锈蚀的主B铝不易被氧化C铝的氧化物简单发生还原反响D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝拥有保护内部铝的作用9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反响，则以下说法正确的选项是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子相同多C第二块钠的反响产物质量最大D两块钠的反响产物质量相同大10以下有关

4、钠的物理性质的表达中正确的选项是（）银白色金属；质软，能够用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ABCD11金属钠因保留不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（）A水B泡沫灭火器C黄沙D煤油12用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中13以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）+2A钠和冷水反响：Na+2HONa+2OH+HB金属铝溶于氢氧化钠溶液：+H2Al+2OHAlO2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反响：Fe+

5、2H+Fe3+H214为使以面粉为原料的面包柔嫩可口，平时用碳酸氢钠作发泡剂，由于它（）热牢固性差增加甜味产生二氧化碳供应钠离子ABCD15有两份质量相同的NaHCO，向第一份中加入盐酸使其充分反响；将第二份加热使其完好3分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反响，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A1：1B2：1C1：2D4：116以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙D硫酸钡17以下离子方程式书写正确的选项是（）A铁加稀盐酸反响：Fe+2H+H2+Fe2+B实验室用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳：+2CO2+H2O2H+CO3C向AlCl3溶液中加入过分的3+

6、（OH）3NaOH溶液：Al+3OHAl2+2D钠投入水中：Na+HONa+OH+H18以下实验中，有白色积淀产生且不再变化的是（）A把CO2通入澄清石灰水中至过分B把NaOH溶液逐滴滴加到Al（SO）溶液中至过分243C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过分D把CO2通入CaCl2溶液中19有Mg、Al混杂粉末10.2g，将它溶于500mL4mol?L1的盐酸里，若要使积淀质量达到最大值，则需加入2mol?L1的氢氧化钠溶液的体积为（）A1000mLB500mLC100mLD1500mL20结合国卫生组织经过观察和研究，以为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界实行，其主要原因是

7、（）A价格低价，不易生锈B铁锅只含有铁元素C烹调的食品中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好21把铁片投入以下溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）AFeSOBHSOCFe（SO）3DAgNO42424322为了使FeSO氧化成Fe（SO）而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（）4243ACl2BHNO3CH2O2DNa2O223有关合金的表达正确的选项是（）A合金的密度比其各成分金属小B合金的抗腐化性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低、硬度大24用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，以下不能够够差异其真伪的方法是（）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸

8、中D观察外观25能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀C高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀26以下物质的主要成分不是SiO2的是（）A石英B水晶C金刚砂D玛瑙27以下说法正确的选项是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便能够收集到氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒28在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气经过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A浓硫酸B烧碱溶液C饱和食盐水D石灰水29关于二氧

9、化硫的以下表达，正确的选项是（）A只拥有氧化性B只拥有还原性C既拥有氧化性又拥有还原性D既无氧化性又无还原性30以下物质不能够使品红溶液褪色的是（）ASO2BCl2CO3DCO2二、填空题（共40分）31现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种试依照以下实验现象回答以下问题A+B白色积淀A+C无变化A+D无变化B+C白色积淀B+D无变化C+D无色气体（1）写出化学式：A，B，C，D（2）写出有关反响的离子方程式：A+B：B+C：；32实验室经过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理（2）收集氨应采用图甲中哪一种装置（填序号）某

10、同学用图乙来收集，其方法是（3）检验集气瓶内可否充满氨的方法，一般采用的操作是：则证明瓶内已充满氨33图示中，E是不溶于水的白色胶状物质则：（1）化学式：ABC，若，（2）反响方程式或离子方程式2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高一（上）期末化学试卷参照答案与试题解析一、选择题（共60分）1关于酒精灯火焰由外到里的分布正确的选项是（）A外焰、内焰、焰心B外焰、焰心、内焰C内焰、焰心、外焰D以上均不对【考点】其他仪器及其使用方法【解析】酒精灯火焰从外到内分为外焰、内焰、焰心三层，外焰的温度最高【解答】解：酒精灯火焰从外到内分为外焰、内焰、焰心三层，应选A2以下说法正确

11、的选项是（）A化学实验产生的废液应及时倒入下水道B实验室的废酸或废碱可用中和法来办理C实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸D若是酸洒在实验桌上，马上用氢氧化钠溶液中和【考点】化学实验安全及事故办理【解析】A、化学实验产生的废液大多数有腐化性；B、酸碱中和后生成盐和水；C、金属钾和钠能和水激烈反响；D、酸洒在实验桌上应用抹布抹去【解答】解：A、化学实验产生的废液大多数有腐化性，甚至有毒，故不能够倒入下水道，故错误；B、酸碱中和后生成盐和水，能减弱对环境的污染，故B正确；C、金属钾和钠能和水激烈反响，甚至发生爆炸，故不能够扔进废液缸，应放回原试剂瓶，故C错误；D、酸洒在实验桌上应用抹布抹去，再用

12、大量水冲洗，故应选BD错误3以下实验操作正确的选项是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适合的水搅拌溶解D稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释【考点】化学实验方案的议论【解析】A氢氧化钠拥有吸水性、强腐化性；B量筒的感量是0.1mL；C配制必然质量分数的溶液时，溶质要放置在烧杯中溶解或稀释；D稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中【解答】解：A氢氧化钠拥有吸水性、强腐化性，所以称量氢氧化钠时要放置在烧杯中，故A错误；B量筒的感量是0.1mL，滴定管的感量是0.01mL，所以用滴定

13、管量取8.58mL蒸馏水，故错误；C配制必然质量分数的溶液时，溶质要放置在烧杯中溶解或稀释，该操作正确，故C正确；D稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，并且在稀释时要不断搅拌，防范局部温度过高而溅出液体，故D错误；应选C4以下实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（A电泳B丁达尔效应C布朗运动D渗析）【考点】胶体的重要性质【解析】胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向搬动，发生电泳，可证明胶体粒子带电荷【解答】解：A胶体不带电，胶体拥有吸附性，吸附带电荷的离子，加电压时会定向搬动，发生电泳，可证明胶体粒子带电荷，故A正确；B当一束光辉透过胶体，从入射光的垂

14、直方向能够观察到胶体里出现的一条光明的“通路，不能够证明胶体粒子带电荷，故B错误；C布朗运动是液体内部分子做无规则运动时，对悬浮小颗粒碰撞作用的不平衡所引起的，布朗运动是液体分子无规则运动的反响，不能够证明胶体粒子带电荷，故C错误；D渗析是一种以浓度差为推动力的膜分别操作，实现不一样性质溶质的分别，可提纯胶体，不能够证明胶体粒子带电荷，故D错误；应选A5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是（）A分别质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色【考点】胶体的重要性质【解析】A依照溶液和胶体粒子半径大小不一样，直径范围不一样样；B胶体粒子直径比溶液大，胶体不能够透过半透膜

15、，C胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体【解答】解：A因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误；B胶体不能够透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C胶体和溶液均能经过滤纸，故C正确；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故应选：C；D错误；6以下反响中，既属于氧化还原反响，又属于离子反响的是（）A铝片与稀盐酸的反响B甲烷与氧气的反响C灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响【考点】氧化还原反响；离子反响的看法【解析】既属于氧化还原反响，又属于离子反响的反响，反响前

16、后必然有元素化合价的变化，且反响过程中有离子的参加或生成；据此解析解答【解答】解：A、铝片与稀盐酸的反响，属于在溶液中可发生的离子反响，反响的离子方程式为2Al+6H+=3H2+2Al3+，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反响，故A吻合；B、甲烷与氧气的反响不是离子反响，化合价发生变化，属于氧化还原反响，故B不吻合；C、灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳不是离子反响，化合价发生变化，属于氧化还原反响，故C不吻合；D、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响，属于在溶液中可发生的离子反响，反响的离子方程式为+D不吻合A；OH+H=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反响，故应选7黑火药的爆炸

17、反响为：ANBCCN和2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（CDN和S）【考点】氧化还原反响【解析】在氧化还原反响中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2反响中，化合价变化的元素为：KNO3N2，氮元素化合价降低被还原；SK2S，硫元素化合价降低被还原；CCO2，碳元素化合价高升被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，应选D8小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像到此刻仍保留圆满该佛像未锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生化学反响B铝不易被氧化C铝的氧化物简单发生还原反响D铝易被氧化，但氧化生成的

18、氧化铝拥有保护内部铝的作用【考点】铝的化学性质【解析】铝的化学性质比较爽朗，能和氧气反响生成一层致密的氧化物薄膜，的接触，对铝起到保护作用【解答】解：A、铝的活动性较强，属于爽朗金属，易发生化学反响；故B、铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反响，故B不正确；阻拦铝与氧气A不正确；C、铝的化学性质比较爽朗，易与氧气反响生成氧化物，氧化物不易发生还原反响，故C不正确；D、铝的化学性质比较爽朗，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻拦铝与氧气的接触，拥有保护内部铝的作用，故D正确应选D9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反响，则以下说法正确的选项是（）A第

19、一块钠失去电子多B两块钠失去电子相同多C第二块钠的反响产物质量最大D两块钠的反响产物质量相同大【考点】钠的化学性质【解析】金属钠失电子均变成+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；依照金属钠和氧气在不一样条件下的反响方程式进行计算【解答】解：A、金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是相同的，故A错误；B、金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是相同的，故B正确；C、依照4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，依照反响2Na+ONa2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等

20、的，因今生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反响产物质量最大，故C错误；D、依照应选BC的计算能够知道第一块钠的反响产物质量最大，故D错误10以下有关钠的物理性质的表达中正确的选项是（）银白色金属；质软，能够用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ABCD【考点】钠的物理性质【解析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软能够用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光彩；质地较软，能够用小刀切割；将钠放入水中，钠会马上熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由搬动的电子，所以是热和电的良导体

21、；应选D11金属钠因保留不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（）A水B泡沫灭火器C黄沙D煤油【考点】化学实验安全及事故办理【解析】金属钠能和氧气、水激烈反响，据此解析灭钠火的方法【解答】解：A、钠能和水激烈反响发生爆炸，故不能够用水灭，故A错误；B、钠能和水激烈反响，而泡沫灭火器喷出的物质中含水，故不能够用泡沫灭火器来灭，故B错误；C、灭钠火要用沙土，不会引起其他危险，故C正确；D、煤油能燃烧，所以自然不能够用来灭火，故D错误应选C12用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，

22、放入足量的水中【考点】钠的化学性质【解析】钠在水溶液中发生反响实质为钠与氢离子反响生成氢气，若仅是钠参加反响，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反响生成氢气【解答】解：将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸铝钾溶液中，发生反响实质为钠与氢离子反响生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，第一是钠与水反响生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反响生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多故D项中生成氢气最多应选D13以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）+A钠和冷水反响：Na+2HONa+2OH+H2

23、B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2+3+D铁跟稀硫酸反响：Fe+2HFe+H2【解析】A电荷、电子不守恒；B水参加反响；C反响生成氯化铝和氢气；D反响生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：A钠和冷水反响的离子反响为+2Na+2HO2Na+2OH+H2，故A错误；B金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反响为+3H2，故B错误；2Al+2H2O+2OH2AlO2C金属铝溶于盐酸中的离子反响为+3+2Al+6H2Al+3H，故C正确；2+22D铁跟稀硫酸反响的离子反响为+，故D错误；Fe+2HFe+H应选：C14为使以面粉为原料的面包柔嫩可口，平时

24、用碳酸氢钠作发泡剂，由于它（）热牢固性差增加甜味产生二氧化碳供应钠离子ABCD【考点】钠的重要化合物【解析】碳酸氢钠不牢固，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包松懈多孔而以致柔嫩可口，以此解答【解答】解：碳酸氢钠不牢固，加热易分解生成二氧化碳气体，不能够增加甜味，与可否供应钠离子没关，可使面包松懈多孔而以致柔嫩可口应选B15有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反响；将第二份加热使其完好分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反响，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A1：1B2：1C1：2D4：1【考点】化学方程式的有关计算【解析】第一份中发生反响：NaHCO3+HClNa

25、Cl+H2O+CO2，第二份中加热发生反响2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，最后都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为【解答】解：第一份中发生反响1mol，依照钠元素、氯元素守恒计算NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，第二份中加热发生反响2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，加入盐酸，发生反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，最后都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，依照钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，依照氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1m

26、ol，故第一份、第二份中实质耗资的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故耗资盐酸的体积之比为1：1，应选A16以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙D硫酸钡【考点】药物的主要成分和疗效【解析】胃酸的主要成分是盐酸，用于治疗胃酸过多的抗酸药应满足两点，酸，第二腐化性、刺激性较弱第一能够中和盐【解答】解：A氢氧化铝是弱碱，刺激性很小，能够和盐酸反响，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B苛性钠诚然能够中和盐酸，但属于强碱，刺激性、腐化性太强，不能够用于治疗胃酸过多，故B错误；C氧化钙诚然能够与盐酸发生反响，但刺激性、腐化性

27、太强，不能够用于治疗胃酸过多，故C错误；D硫酸钡与盐酸不能够发生反响，不能够用于治疗胃酸过多，故应选AD错误；17以下离子方程式书写正确的选项是（）+2+B实验室用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳：2H+CO32CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过分的NaOH溶液：Al3+Al（OH）3+3OH+D钠投入水中：Na+H2ONa+OH+H2【考点】离子方程式的书写【解析】A铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气；B碳酸钙犯难溶物，离子方程式中不能够翻开；C氢氧化钠过分，反响生成偏铝酸钠；D2mol钠与水反响生成1mol氢气，该反响违反了电子守恒【解答】解：A铁加稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响的离

28、子方程式为：Fe+2H+H2+Fe2+，故A正确；+2+B碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO+2H=Ca+HO+CO，故B错误；322C向AlCl3溶液中加入过分的NaOH溶液，反响生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故C错误；D钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：+2Na+2HO2Na+2OH+H2，故D错误；应选A18以下实验中，有白色积淀产生且不再变化的是（）A把CO2通入澄清石灰水中至过分B把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过分C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过分D把CO2通入CaCl2溶液中【考点】镁

29、、铝的重要化合物【解析】A、澄清石灰水中通入过分的CO2气体，反响生成碳酸氢钙；B、先反响生成偏铝酸钠，再发生铝离子与偏铝酸根离子的相互促进水解反响生成氢氧化铝；C、向必然量AlCl3溶液中逐滴加入过分氨水发生反响为：Al3+3NH?H2O=Al（OH）3+3NH4+；D、二氧化碳与氯化钙不反响【解答】解：A、澄清石灰水中通入过分的CO气体，反响生成碳酸氢钙，离子方程式为：223B、先反响生成偏铝酸钠，再发生铝离子与偏铝酸根离子的相互促进水解反响生成氢氧化铝，离子反响为3+3+（OH）4=4A1（OH）3，观察到开始无现A1+4OH=A1（OH）3、A1+3A1象，此后有白色积淀生成，当积淀最

30、大量时，再滴入硫酸铝积淀质量不再变化，故B正确；C、向必然量AlCl3溶液中逐滴加入过分氨水发生反响为：Al3+3NH?H2O=Al（OH）3+3NH4+，当铝离子完好积淀时，再滴入氨水积淀不溶解，故C正确；D、二氧化碳与氯化钙不反响，所以无白色积淀生成，故D错误；应选BC19有Mg、Al混杂粉末10.2g，将它溶于500mL4mol?L1的盐酸里，若要使积淀质量达到最大值，则需加入2mol?L1的氢氧化钠溶液的体积为（）A1000mLB500mLC100mLD1500mL【考点】化学方程式的有关计算【解析】加入2mol?L1的氢氧化钠溶液，要使产生的积淀的质量最大，则积淀为氢氧化镁与氢氧化铝

31、，此时溶液为氯化钠溶液，依照钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积【解答】解：要使产生的积淀的质量最大，则积淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，依照钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：=1L=1000mL，应选A20结合国卫生组织经过观察和研究，以为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界实行，其主要原因是（）A价格低价，不易生锈B铁锅只含有铁元素C烹调的食品中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好【考点】金属与合金在性能上的主要差异【解析】人体缺铁，影响到

32、血红蛋白的合成，从有益于人体健康角度解析，使用铁锅能够为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求【解答】解：A价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的原因，铁锅为铁合金，易发生电化学腐化生锈，故A错误；B铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其他元素，故B错误；C使用铁锅烹调的食品中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故C正确；D铁合金拥有优异的导热性能，但保温性能差，故D错误；应选C21把铁片投入以下溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）AFeSOBHSOCFe（SO）3DAgNO424243【考点】铁的化学性质【解析】将铁片投入以下溶液中

33、，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减少，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题【解答】解：A铁与FeSO不反响，铁片质量不变，故B错误；4B铁与H2SO反响后，生成FeSO溶液和氢气，每耗资1mol铁原子就生成1mol氢气，铁片44质量减小且溶解，故B错误；C铁与Fe（SO）反响后，生成FeSO，反响过程中无气体生成，铁片质量减小且溶解，2434故C正确；D铁与AgO3反响生成硝酸亚铁，反响过程中无气体生成，每耗资1mol铁生成2molAg，铁片表面析出Ag，铁片质量增加，故D错误；应选C22为了使FeSO氧化成Fe（SO）3而又不引入杂质，应向悬浊液中加

34、入（）424ACl2BHNOCHODNaO32222【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【解析】除去FeSO溶液中的Fe（SO），杂质离子为铁离子，最正确试剂为铁粉，但题干提4243供的选项无Fe，依照除杂原则，除去杂质，不能够够引进新的杂质选择HO22【解答】解：除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，依照除杂原则，除去杂质，不能够够引进新的杂质，最正确试剂为铁粉，发生反响的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，依照题干供应的选项：用氯气引入氯离子杂质，用HNO3引入硝酸根离子，用Na2O2引入钠离子，需用H2O2，反响为H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，应选

35、C23有关合金的表达正确的选项是（）A合金的密度比其各成分金属小B合金的抗腐化性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低、硬度大【考点】金属与合金在性能上的主要差异【解析】依照合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高【解答】解：A、因合金的组成很复杂，合金的密度比组成的纯金属密度会大，也会小，无必然联系，故A错误；B、不是所有合金抗腐化能力都强，如生铁抗腐化能力弱于纯铁，是由于生铁合金中形成了原电池，加快了腐化，故B错误；C、导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故C错误；D、合金拥有优异的物理、化学或机械性能，硬

36、度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；应选D24用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，以下不能够够差异其真伪的方法是A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观【考点】物质的检验和鉴其他基本方法选择及应用【解析】铜锌合金能与酸发生置换反响而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，银溶液发生置换反响，以此解答该题（）能与硝酸【解答】解：A测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不一样，密度小者为假；能够差异真伪，故A正确；B铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C锌可与盐酸反响生成氢气，可鉴别，故C正确；D由于二者的颜色基本一致，所以难于比

37、较真假，故D错误应选D25能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀C高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀【考点】硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验【解析】A、不能够利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；B、依照溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来解析；C、反响是在高温下固体之间的反响；D、依照溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来解析；【解答】解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二

38、氧化碳，能够看到溶液变浑浊，是由于生成了难溶的硅酸积淀，反响方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反响原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反响，则在高温下固体之间的反响不能够获得酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀，依照强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成积淀，可能为盐酸与硅酸盐的反响，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；应选：B26以下物质的主要成分不是A石英B水晶C金刚砂SiO2的是（D玛瑙）【考点】

39、硅和二氧化硅【解析】晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，由Si原子和O原子组成，而金刚砂的成分是碳化硅，以此解答该题【解答】解：水晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，由Si、O以SiO键结合形成空间网状结构，二氧化硅属于原子晶体，金刚砂的成分是碳化硅，所以主要成分不是二氧化硅的金刚砂，应选C27以下说法正确的选项是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便能够收集到氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒【考点】氯气的化学性质【解析】氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸拥有强氧化

40、性和漂白性，且易分解，以此解答该题【解答】解：A氯气有毒，闻气体时应用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔，故A错误；B氯气能溶于水，能够用排饱和食盐水方法收集氯气，故B错误；C湿润的氯气有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，故C错误；D氯气与水反响生成次氯酸，次氯酸拥有强氧化性，能够杀菌、消毒，故应选DD正确；28在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气经过两个洗气瓶，盛有（）A浓硫酸B烧碱溶液C饱和食盐水D石灰水第一个洗气瓶中【考点】气体的净化和干燥【解析】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的

41、洗气瓶先吸取氯化氢，再用浓硫酸干燥获得纯净干燥的气体【解答】解：氯化氢拥有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸取HCl，再经过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，进而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次经过的是：饱和食盐水、浓硫酸；第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水，应选C29关于二氧化硫的以下表达，正确的选项是（）A只拥有氧化性B只拥有还原性C既拥有氧化性又拥有还原性D既无氧化性又无还原性【考点】二氧化硫的化学性质【解析】元素化合价在最高价拥有氧化性，最低价拥有还原性，中间价态拥有氧化性和还原性，二氧化硫

42、中硫元素化合价为+4价，居于硫元素化合价中间价态【解答】解：二氧化硫中硫元素化合价为+4价，居于硫元素化合价中间价态，所以二氧化硫既拥有氧化性也拥有还原性，应选C30以下物质不能够使品红溶液褪色的是（）ASO2BCl2CO3DCO2【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【解析】拥有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答【解答】解：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故A不选；B氯气通到品红溶液中，生成HClO使溶液褪色，故B不选；C臭氧拥有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C不选；D二氧化碳

43、不拥有强氧化剂，也不与品红反响，则不能够使品红溶液褪色，故D选；应选D二、填空题（共40分）31现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种试依照以下实验现象回答以下问题A+B白色积淀A+C无变化A+D无变化B+C白色积淀B+D无变化C+D无色气体（1）写出化学式：ANa2SO4，BBaCl2，CNa2CO3，DHCl2）写出有关反响的离子方程式：A+B：Ba2+SO42=BaSO4；B+C：Ba2+CO32=BaCO3【考点】几组未知物的检验【解析】依照上述转变关系可知B物质能够产生两种积淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐

44、酸，由C和D反响产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠，结合物质的性质书写反响的离子方程式【解答】解：（1）B物质能够产生两种积淀，所以B物质为BaCl2；A、C为NaSO和Na2CO243中的一种，即可得D为HCl，由C和D反响产生气体可知C为NaCO，A为NaSO，2324故答案为：Na2SO4；BaCl2；Na2CO3；HCl；（2）Na2SO4和BaCl2反响生成BaSO4，反响的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，Na2CO3和BaCl2反响生成碳酸钡积淀和氯化钠，反响的离子方程式为2+2=BaCO，Ba+CO332+22+2=BaCO3故答案为：Ba+SO4=BaSO4；Ba+CO332实验室经过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）收集氨应采用图甲中哪一种装置B（填序号）某同学用图乙来收集，其方法是气体从A进B出（3）检验集气瓶内可否充满氨的方法，一般采用的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口