江苏省启东市2020届高考化学专项复习原电池练习苏教版

1、原电池1将铜和锌用导线连结插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子经过时，负极质量变化是（）A增加6.5gB.减少6.5gC.减少5.6g2番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。D.增加5.6g以下表达正确的选项是（）A铜片上发生氧化反响B锌片为正极，铜片为负极C锌片为阴极，铜片为阳极D番茄汁起电解质溶液的作用3某原电池反响的离子方程式为22，则以下说法正确的选项是（）Zn2H=ZnHAHNO3可作电解质溶液B在电解质溶液中电子从正极流向负极C锌极质量不变D石墨可作原电池的正极4A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是

2、同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二种元素构成的化合物跟由A、C、D三种元素构成的化合物发生反响，完好反响后耗费后者的物质的量为_.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反响的离子方程式为_.（3）单质B的焚烧热akJ/mol.由B、C二种元素构成的化合物BC14g完好焚烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反响生成BC的

3、热化学方程式：_.4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反响制取单质A2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.必定条件下，充分反响后分别达到均衡（两容器温度相等）.以下说法正确的选项是_A达到均衡所需要的时间：B达到均衡后A2C的转变率：=C达到均衡后BC的物质的量：D达到均衡后A2的体积分数：E达到均衡后汲取或放出的热量：=F达到均衡后系统的均匀相对分子质量：5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素构成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反响式是_5称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按

4、以下要求另加物质后，塞上带导管的塞子，准时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH3的盐酸，乙加入50mLpH3的醋酸，丙加入50mLpH3的醋酸及少量胆矾粉末。若反响终了，生成氢气的体积相同多，且没有节余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：开始时反响速率的大小为_。参加反响的锌的质量大小比较为_。反响终了，所需时间长短比较为_。在反响过程中，乙、丙速率不一样样的原由是(简要说明)_。6已知：科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是混杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2离子。若以丁烷（C4H1

5、0）代表汽油，总反响为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。相关该电池说法错误的选项是（）A该电池负极的电极反响式为：2-52e=8CO2+10H2O2C4H10+26OB该电池正极的电极反响式为：O2+4e+2H2O4OHCO2向负极挪动D丁烷在放电时发生氧化反响7研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极资料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。对于该电池的以下说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成D总反响为：2Li2HO=2LiOHH228以下表达正确的选项是()原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正

6、极发生氧化反响，负极发生复原反响不可以自觉进行的氧化复原反响，经过原电池的装置可以实现碳棒不可以用来作原电池的负极反响Cu+2Ag+=Cu2+2Ag可以进行AB.C.D.9以下说法中正确的选项是（）A原电池放电过程中，负极质量必定减少，或正极的质量必定增加BFe、Cu构成原电池：Fe必定是负极C为加速必定量的Zn与足量稀H2SO4反响的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D某海水电池总反响表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=NaMn5O10+2AgCl，则负极反响式：Age+Cl=AgCl10一种“海水”电池，其电池总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5

7、O10+2AgCl，下列相关说法不正确的选项是()A负极反响式：Ag+Cle=AgClB电子从电源的正极经外电路流向负极CCl不断向“海水”电池的负极挪动D每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参照答案：1答案：B分析：Zn作负极，失去0.2mol电子，生成0.1molZn2+，故损失质量是6.5g。2答案：D分析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反响，铜片作正极，发生复原反响，番茄汁起电解质溶液的作用。3答案：D分析：A项HNO3与锌反响不可以生成氢气，错误；B项电子是经过外电路从负极流向正极，错误；C项反响过程中，Zn失电子变成2进入溶液，锌的质量

8、减少，错误。Zn4答案：（1）8mol22（2）HSOH=SHO3）C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（其他合理也可）4）AB（5）Al3e24OHAlO2HO分析：依照题意，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即F元素次外层8个电子，最外层6个电子，因此为S元素；依照C和F为同一主族，因此C为O元素。B元素最外层是内层电子数的2倍，即可能为C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，因此B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于O元素，因此E为Al元素；依照A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质

9、子数之和少2，即A+16+2=D+8，因此D-A=10，A、D同主族，因此A为H元素，D为Na元素。-（1）Al2S3+8NaOH=2NaAl(OH)4+3Na2S,因此耗费NaOH8mol；（2）中两种离子为OH和HS离子；（3）C(s)+O(g)=CO(g),H=-aKJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO(g),H=-2bKJ/mol;两式相222减可得C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（4）反响方程式为H2O+CO=CO2+H2，属于恒温恒容且Vg=0的反响。5答案：(1)甲乙丙甲乙丙甲乙丙对于丙，因形成ZnCu原电池，使反响速率加速观察点四原电池

10、正、负极的判断分析：三支试管中产生H2的实质是：Zn2H=Zn2H2。开始时，c(H)相等，故开始时反响速率：甲乙丙；产生H2的体积相等，则与酸反响耗费的Zn的质量相等，但丙中还发生了反响：22Cu，故参加反响的Zn的质量：甲乙丙；对于乙：ZnCu=ZnCHCOOHcc乙33c(H)甲，乙的反响速率大于甲；对于丙，因形成ZnCu原电池，使反响速率加速，故反响终了，所需时间：甲乙丙。6答案：B分析：试题分析：燃料电池的总反响和燃料焚烧的化学方程式一致，电池总反响为：4102224102222CH+13O=8CO+10HO负极的电极反响式为2CH+26O-52e=8CO+10HO总反响减负极反应可

11、得正极反响式，为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极挪动，电子从负极经外电路流向正极故为：O2+4e-=2O2-；考点：新式燃料电池，电极反响式的书写议论：此题波及了化学燃料电池，掌握失电子一级为负极，得电子一级为正极。则可以写出电极方程式。而阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动。题目难度中等，注意电极反响式的书写。7答案：C分析：此题观察原电池工作原理及考生解决新情境中实诘问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上获取电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH向负极挪动，C项错误。8答案：B分析：在原电池中，相对开朗金属失去电子作原电池的负极，发生氧化反

12、响，正极发生还原反响；原电池是把化学能转变成电能的装置，不可以自觉进行的氧化复原反响不可以能形成原电池；碳在形成原电池时只能作正极，不可以失去电子作负极。9答案：D分析：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化复原反响，正负极质量不变，故A错误；BFe、Cu构成原电池，依照易失去电子的作负极，而在Fe、Cu浓硝酸构成原电池中铜比铁易失去电，因此铜为负极，故B错误；C向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加速反响速率，但耗费了锌，因此氢气的量变少，故C错误；DAg元素的化合价由0价高升为+1，则负极反响式：Age+Cl=AgCl，故D正确；应选D10答案：B分析：解：A、依照电池总反响：5MnO2+2Ag+2NaCl=NaMn5O10