广东省云浮市围底中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省云浮市围底中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB. 氯原子的结构示意图：C. NaCN的电子式：D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH参考答案：D【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和C

2、N-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。2. 下列电子式中，正确的是参考答案：D略3. 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+B还原性：Y2ZC氧化性：W3+X+D质子数：cdba参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素

3、，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2ZX+W3+，故A正确；B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2Z，故B正确；C金属性NaAl，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+X+，故C正确；D原子序数越大，质子数越大，所以abdc，故D错

4、误，故选D4. 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题：原子组成与结构专题分析：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共

5、有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子解答：解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，

6、易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等5. 参考答案：B6. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 （ ） AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：C【Ks5u解析】A.根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2

7、S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1 e，正确，选C。7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是AQ和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B原子半径：XYQWCQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略8. 把3体积的二

8、氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有饱和NaHCO3浓硫酸Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO B、2体积的NO2和0.5体积的O2 C、2体积的O2 D、0.25体积O2参考答案：D略9. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略10. 2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层

9、的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为10928D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：A 11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下46克NO2气体中含NA个分子常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA参考答案

10、：答案：D12. CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )ACsICI2有氧化性，是因为CS显+3价BCsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12参考答案：C【考点】氧化还原反应 【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，据此分析【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，故

11、A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其还原性则为1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，HNO3不能氧化Cl来解答，难度不大13. HYPERLINK / 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 HYPERLINK / A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 HYP

12、ERLINK / B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 HYPERLINK / C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 HYPERLINK / D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：B14. 下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A B C D参考答案：A略15. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法中，正确的是（ ）A. 锌为正极，电极上发生了氧化反应B. 放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C. 溶液中的O

13、H-向正极移动,K+和H+向负极移动D. 常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自

14、发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三

15、种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。参考答案：（1）a（2）Ag+ClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的

16、质量，AgNO3的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，

17、请写出其水解的化学方程式 。请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式 。（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。（4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。（5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高

18、分子材料。一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO蒸馏（或分馏）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HClSiO2+4HF=SiF4+2H2O（2）FeFe2+2e-（3）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-（4）1nm10nm氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。（5）+3 18. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，