广东省东莞市麻涌中学2022年高三化学期末试题含解析

1、广东省东莞市麻涌中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A B C D参考答案：C考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀

2、为Al（OH）3解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大2. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常

3、利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br+C12=Br2+2Cl，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42

4、，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴A氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D依据离子方程式计算得到需要的氯气体积【解答】解：A工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故B正确；C海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸

5、气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D若提取1 mol Br2，依据2Br+Cl2=Br2+2Cl，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol224.4L/mol=44.8 L，故D正确；故选A【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等3. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A“可燃冰”有可能

6、成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：答案：C4. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)C(OH-)=KW，存在等式C(M+)C(X-)=KSP 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL O01 molL-1 KCl溶液 30 mL O02 moIL-1 CaCl2溶液40 mL O03 molL-1 HCl溶液 lO mL蒸馏水50 mL O05 molL-1 AgN03溶液A

7、BC D 参考答案：B略5. 下列化学用语描述中正确的是（ ）A含18个中子的氯原子的核素符号：B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CHCO的电离方程式为：HCO+ H2OCO+H3O+D次氯酸的结构式：HClO参考答案：C【知识点】化学用语解析：A含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl ，错误；BSiO2是原子晶体，晶体内没有分子CHCO是碳酸的酸式酸根离子，HCO的电离方程式为：HCO+ H2OCO+H3O+，正确；D次氯酸的结构式：HOCl，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。6. 下

8、列除杂方法（括号内物质为杂质）错误的是（）A固体NaHCO3（Na2CO3）：加热至恒重B固体Fe2O3（SiO2）：加入足量氢氧化钠溶液再过滤、洗涤、干燥C溶液FeCl3（FeCl2）：通入足量氯气D气体Cl2（HCl、H2O）：依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略7. 右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：B.a、b两处相同的电极反应式为C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原

9、电池的负极和正极参考答案：D8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2O C将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O参考答案：C略9. 在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，不正确的是 ANO和NO2的体

10、积比为2:1 B总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C生成HNO3的物质的量浓度接近0.045 molL-1 D整个过程转移的电子为0.1NA 参考答案：A略10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.次氯酸 B.四氯化碳C.二氟化氙 D.三氟化硼参考答案：B11. (双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC气态氢化物稳定性：TZDR与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周

11、期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答解答：解：AX为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：TR，故B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：TZ，故C错误；DR为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误故选AB点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律12. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时

12、铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略13. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略14. 设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 13.6g液态KHSO4中

13、含有0.3NA个离子B. 25 1 L pH2的硫酸溶液中，含有的H数目为0.02NAC. 在标准状况下，11.2L HF中含有的原子数为NAD. 56g铁粉与1 mol Cl2完全反应后，转移电子数目为2NA参考答案：D【详解】AKHSO4在熔融时只能电离为K+和HSO4，故13.6g液态KHSO4即0.1mol液态KHSO4中含有离子为0.2NA个，故A错误；B25，pH2硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子物质的量为0.01mol，即0.01NA个，故B错误；C标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算11.2L HF的物质的量，故C错误；D56g铁粉的物质

14、的量为1mol，而铁和氯气反应时，1mol铁消耗1.5mol氯气，故铁过量，由于氯气反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。15. （2003江苏、广东卷）9.下列各分子中，所有

15、原子都满足最外层为8电子结构的是（） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_ （填序号）。（3）装置D的作用是 。（4）装置

16、C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。参考答案：（14分）（1）eabcdfgh （2）（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气； 冷却反应混合物防止BN被

17、氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；H= -574 kJmol1CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；H= -1160 kJmol1H2O（g） = H2O（l） ； H= -440 kJmol1写

18、出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变S 0（填“”、“”、“=” ）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO20100001005802102120040030030300400300304003203401750032034017 10min20min以V（CO2） 表

19、示的反应速率为 。 该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。 下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。a容器内压强保持不变 b2V（NO）（正）= V（N2）（逆）c容器内CO2的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率V逆-（CO 2-）随反应时间（t）的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小

20、”） 。参考答案：略18. 【化学物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)与N2O互为等电子体的阴离子为_（填一种即可）；根据价层电子对互斥模型确定ClO离子的空间构型为_。已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 。右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7gcm-3， 则紧邻的铝原子的半径为 cm。（已知=4.04）参考答案：【化学选修物质结构与性质】（15分）非极性 2