广东省东莞市长安职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市长安职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q 0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C2. 下列叙述中正确的是：金属钠不能与NaOH溶液反应；液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶

2、液是氯水或溴水；氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A. B. C. D.参考答案：C略3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D参考答案：A略4. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1100nm之间B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略5. 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极 B电解过程中Li向A电极迁移C阳极电极反应式

3、为：2Cl2eCl2 DB极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O2e=H22OH，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。6. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L参考答案：C7. 化学与生活密切相

4、关，下列有关说法正确的是A用灼烧的方法可以区别丝和棉花B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。参考答案：A略8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是 ACl BFe2+ CBr DI参考答案：D略9. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物

5、SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：D10. 下列实验操作正确的是A食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍C分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、D两

6、元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为11CB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B参考答案：C12. A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 AC2A BC2BCD2A DD2B参考答案：A13. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所

7、含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C1

8、8O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大14. 在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的是( ) A大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 B大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农

9、作物产量 C大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 D大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;D15. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OB在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合： Al32SO2B

10、a24OH=2BaSO4AlO2+2H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸亚铁（FeC2O42H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 提出假设 假设1：_； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe的混合物设计实验方案证明假设3。限选试剂： 1.0

11、 molL-1盐酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_生成，则证明有铁单质存在步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加_：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 实验方案设计为：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2

12、 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL重复以上实验12次若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；Fe

13、C2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）参考答案：（1）CO2、CO (2分) （2） Fe (2分) 实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN (2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)：n(Fe2+)0.0006200mol n(C2O42)0.000750mol FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分）【化学有机化学基础】已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H

14、是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称： ；（2）请写出下列有机物的结构简式：C ；H （3）请指出下列反应的反应类型：BD ；G丙二酸 （4）请写出D和E生成F的化学方程式： 参考答案：（1）碳碳双键；羟基 （2）（3）水解（取代）；氧化略18. （15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪

15、色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； 。（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各2

16、0ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 ml 0.1 molL的亚硫酸钠，20 ml 0.1 molL的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容。同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面 较上面 较上面 慢根据实验和分析，得出的结论是 。 参考答案：（15分）（1） 没有尾气吸收装置 没有气体干燥装置（4分）（2）HSO3- SO32- H2SO3（3分）（3）不正确，因HSO3- SO32- 水解也产生H2SO3 (3分） （4）少,多,多(3 分) 主要是S

17、O32- 有漂白作用 (2分) 略19. （15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应