广东省东莞市新世纪英才学校2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省东莞市新世纪英才学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液参考答案：C2. 美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列关于的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 参考答案：A略3. 限一

2、种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（ ） AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸参考答案：C略4. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（） A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略5. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或

3、最低价2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，只有最低价-2，处于A族，则为O；都有最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、-1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知为O，为Mg，为Li，为P，

4、为Cl，为Na，为N，为Al，则A元素形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。6. 标准状况下，与12gH2的体积相等的N2A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22.4L D. 分子数为6.021023参考答案：B12g氢气的物质的量是12g2g/mol6

5、mol。根据阿伏加德罗定律可知氮气的物质的量是6mol，质量是6mol28g/mol168g，在标准状况下的体积是6mol22.4L/mol134.4L，含有的分子数为66.021023。7. 经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeSO4、 KI、Na2S、Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（）。A.全部 B. C. D.参考答案：C略8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说

6、法正确的是（ ）A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐参考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将

7、盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。9. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲参考答案：AA. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D

8、错误。故答案选A。10. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）参考答案：C略11. 98%的浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是 ()Aa吸水、b挥发Ba升华，b冷凝Ca蒸发，b潮解Da冷凝，b吸水参考答案：A解析：浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气，溶液质量增加，浓度降低；稀硫酸敞口放置水挥发，溶液质量减少，浓度升高。12. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可

9、溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A. BaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶B. Ba(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶C. NaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶D. BaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶参考答案：C【详解】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B. 海盐经溶解、过滤后仍含有C

10、a2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶

11、液，除去SO42，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。13. 将NH4HCO3置于干的试管中加热，并

12、使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有 （ ）A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2 参考答案：A略14. 下列实验方法及判断不正确的是（）A用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42离子D用焰色反应鉴别NaCl和KNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：综合实验题；实验评价题分析：A氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能；BNH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不

13、能；C白色沉淀可能为AgCl；DNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色解答：解：A氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能，则用NaOH溶液可鉴别NH4Cl和KCl，故A正确；BNH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3，故B正确；C白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42离子，故C错误；DNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键

14、，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应。在10s内的浓度由5molL降至4molL下列说法正确的是A用表示的化学反应速率为01mol(Ls) B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_；乙酸分子中官能团的名称是 (2)试管

15、a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质（1）A元素名称是 C元素在周期表中的位置 （2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式

16、 该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ （填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理 （填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）BO2（g）H=296.8kJ?mol12BO2（s）+O2（g）2BO3（g）H=196.6kJ?mol1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热H= 参考答案：（1）钠;第三周期第A族（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S ；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol1考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：

17、A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素，据此解答解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素（1）由

18、上述分析可知，A为钠，C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期第A族，故答案为：钠；第三周期第A族； （2）A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（3）C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为：Cl2+Na2S=2NaCl+S，可以说明Cl的非金属性强于硫，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S；能； （4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白

19、是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同； （5）已知：S（s）+O2（g）SO2（g）H=296.8kJ?mol12SO2（s）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol1根据盖斯定律+得：S（s）+O2（g）SO3（g）H=395.1kJ?mol1则1mol SO3（g）若完全分解成S（s），反应过程中的反应热H=+395.1kJ?mol1，故答案为：+395.1kJ?mol1点评：本题考查位置结构性质关系综合应用，推断元素是解题关键，（5）中注意利用盖斯定律解答，难度中等18. 礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色19. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 （2）写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 参考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=