广东省东莞市市篁村职业中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省东莞市市篁村职业中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语能正确表示相应意义的是（） A乙烯的结构简式CH2 CH2 B丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 C四氯化碳的电子式 D苯的分子式参考答案：B略2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是 （ ）A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）参考答案：B略3. 下列实验操作中错误的是A. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B. 蒸馏操作时

2、，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液参考答案：C【详解】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知

3、道常见仪器的使用方法。4. 浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01mol?L1VmL103L=x2VmL103L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则

4、c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度5. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为6参考答案：A略6. 某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是()A. 一定没有N2，H

5、Cl和CO中至少有一种B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种D. 一定有N2和HCl，没有CO参考答案：C【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl

6、、CO中至少含有一种。A一定有N2，故A错误；BHCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；C一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；DHCl和CO中至少有一种，故D错误；故答案选C。7. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是 ( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。饱和Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液D通入NH3，溶液变浑浊。继续通NH3至过量

7、，浑浊消失。NaAlO2溶液参考答案：D略8. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、E(3s)E(2s)E(1s)C、E(4f)E(4s)E(3d) D、E(5s)E(4s)E(4f) 参考答案：B略9. 下列关于苯的说法中，正确的是：（ ）A在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量为6:1 D与溴水发生加成反应参考答案：A略10. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间

8、。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B11. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法中正确的是 A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C最高价氧化物对应水化物的酸性ZWDY和Z具有相同的最高正价参考答案：B12. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B

9、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C酒精灯着火时可用干抹布扑灭D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A略13. 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol参考答案：C1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1 mol,生成的CH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,每有1 mol氢原子被取代,消耗1 mol Cl2,故消耗氯气的总物质的量是5 mol

10、。14. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8参考答案：D略15. 在100 g浓度为18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积A. 小于100 mL B. 等于100 mLC. 大于100 mL D. 等于 100 mL参考答案：A【详解】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100gw1=（100g+x）w2， 18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，由c=1000w/M，因w2w12w2，及硫酸

11、的浓度越大，密度越大，所以（100+x）/1002，解得x100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的

12、是_。在C中收集到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。参考答案：(1)铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L的H2SO4，很显然是用于

13、制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_。W的电子式_。（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保

14、持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)BC(g) X(g) DHQ kJ/mol(Q0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5 moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123计算该温度下此反应的平衡常数K =_。三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_(填字母)。A121 BQ1Q2Q C31DP32P12P2 En2n31.0 mol FQ32Q1（3）熔

15、融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式_。参考答案：(1)离子键、极性键(或共价键) (2) 4 L2/mol2 ABD (3)O24e2CO22CO32解析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；W是过氧化氢，其电子式为：；（2）该温度下此反应的平衡常数K =

16、4L2/mol2；甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有121，Q1Q2Q，P1P2，n2n10.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得31，P32P1，n21.0 moln3，Q32Q1，综上只有A、B、D项正确；（3）O2在正极上发生还原反应生成CO32：O24e2CO22CO32。点睛：本题考查化学与热量、化学反应速率与化学平衡常数、等效平衡、电化学等。18. 气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。（1）A结构简式 ；F结构简式 ；D中官能团名称 。（2）指出下列反应

17、的反应类型 ； （3）写出下列反应的化学方程式 ， ， 。参考答案：(1) A、 CH2=CH2 ， F、 CH3COOCH2CH3 ， D、 羧基 ；(2) 加成反应 ， 酯化（取代）反应 。(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ； 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ； CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 。略19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_。氨气极易溶于水，水溶液显 _性，能使酚酞溶液变_色，使湿润的红色石蕊试纸变_色。（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变_色，原因是_（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂和还原剂的质量之比为_参考答案：(1)N2+3H22NH3