广东省东莞市宝石中学高三化学模拟试题含解析

1、广东省东莞市宝石中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ） A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略

2、2. 下列有关新闻事件的叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度参考答案：C略3. 关于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3

3、COONa固体，c(NH4+)减少参考答案：D略4. 碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A B C D参考答案：A略5. （05年全国卷2）相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量参考答案：答案：A6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH

4、参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O22H2O4e4OH 。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。7. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可

5、以观察到白色沉淀产生参考答案：B pH4的醋酸浓度10-4 molL-1，与pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。8. 向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入25

6、0 mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( ) A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L 参考答案：B略9. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸参考答案：B10. 在100克浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中用一定量水稀释到9mol/L硫酸，则加入水的体积是：A、小于100ml B、等于100ml C、大于10

7、0ml D、等于100/ml参考答案：A11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是A.离子半径：r(E)r(B)r(C)B.熔点：CEDE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D12. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C蔗糖与稀硫酸

8、共热；苯和氢气制环己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反应参考答案：B略13. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：C略14. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是：A在20g D216O中含有NA个氧原子 B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略15. 设NA为阿伏伽德罗常数

9、的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到

10、C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为 m

11、L。参考答案：（14分）（1）B KNO3 D CuSO4 ；（2） HCO3- + OH- = CO32- +H2O （3）铝离子水解的离子方程式（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 （5） 铝离子和过量氢氧根离子的反应 （6） 300 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置

12、换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右

13、图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体

14、不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“

15、是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应