广东省东莞市大岭山中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、广东省东莞市大岭山中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂参考答案：DA、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；D、液氨汽化

2、时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。2. （2009宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33%参考答案：B 本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x H2(g) + X2(g)HX(g)始态0 0 1 molL-1平衡态xmolL-1 xmolL-1 (1-x)molL-1解得约17% 3. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液

3、中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，

4、D正确。4. 下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne参考答案：C略5. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L参考答案：C6. 下列有关实验原理或操作正确的是 A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作

5、指示剂 B用图1所示装置可测量产生气体的体积 C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A略7. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩

6、余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应参考答案：D略8. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn参考答案：D略9. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱参考答案：C略10. （2000广东卷）1.1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184

7、，该同位素原子的质量数为（） A.70B.114C.228D.298参考答案：D略11. 将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全则消耗的NaOH溶液的体积为（）A60mL B90mL C120mL D150mL参考答案：B考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金

8、属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol（52）=0.18mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL，故选B点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力12. 选用下

9、列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：C略13. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( ) ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D略14. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P

10、2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0参考答案：D15. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的

11、体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答解答：解：A加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C如是温度的影响，由图象可知温度ab，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大二、实验题（本题包括1个小题

12、，共10分）16. 某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4饱和KHCO3溶液浓H2SO4CaCO3固体K2CO3粉末纯水。提供如下仪器装置：请根据题目要求回答下列问题：（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品 分项内容CO2发生装置（X）随开随用，随关随停除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）C选择的药品（填序号）(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：_。(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子

13、方程式为_，Y装置中除去的杂质为_，(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_ 。参考答案：(1)选择的装置（填序号）fb选择的药品（填序号）(2)方案1：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好。方案2：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)。(3)(或氯化氢)(4)使溶液中的NaOH完全转

14、化为 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：此流程的第步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表所示温度/4005008301 000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为参考答案：K=；放；60%考点：用化学平衡常数进行计算分析：依据化学反应方程式书写平衡常数表达式；升高温度平衡向吸热反

15、应方向移动，根据温度与化学平衡常数关系确定反应热；根据化学平衡计算计算CO的转化率解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=，随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；设CO的转化率为x， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始 2mol 3mol 0 0反应 x x x x平衡（2x）mol （3x）mol xmol xmol化学平衡常数K=1，x=1.2，故转化率为：100%=60%，故答案为：K=；放；60%点评：本题考查了化学平衡常数，明确化学平衡常数的含义结合化学平衡常数公式进行

16、有关计算，灵活运用三段式法进行解答，题目难度中等18. 【化学选修2：化学与技术】（15分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ；接触室中发生反应的化学方程式是 。（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 （3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： ；对矿渣的合理利用方法是 。（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到

17、98%的浓硫酸的质量是 t。参考答案：（15分）（1）4FeS211O22Fe2O38SO2 ; 2SO2O22SO3 （各2分，共4分）（2）矿尘，砷、硒等化合物导致催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响 （2分）（3）SO22NH3H2O =(NH4)2SO3+ H2O (NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O ； 炼铁 （各2分，共6分）（4）705.6略19. （14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： 己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化

18、物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）Mg在周期表中的位置 ，Si的原子结构示意图为 （2）向溶液I中加入X的作用是 （3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是 （填化学式）（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 （5）如图是溶液中Mg2+转化率随温度t的变化示意图： 向溶液中加入氨水反应的离子方程式是 t1前Mg2+转化率增大的原因是 ；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） 参考答案：（1）第三周期A族； ；（2）调节溶液pH；（3）H2O2、MgOMg（OH）2或MgCO3；（4

19、）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（5）Mg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2+2NH4+；镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；NH3?H2ONH3+H2O【分析】溶液中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，

20、由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，以此解答该题【解答】解：溶液中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度