广东省东莞市南城职业中学高二化学月考试题含解析

1、广东省东莞市南城职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列说法错误的是( )Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A略2. 10我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1每百吨氦（He3

2、）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦（He3）元素的说法正确的是 A 原子核外电子数为3 B 相对原子质量为2C 原子结构示意图为 D 原子结构示意图为 参考答案：C试题分析：由题意可知，氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：A、原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；B、相对原子质量质子数+中子数=1+2=3，故B错误；C、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为 ，故C正确；D、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为

3、，故D错误故选C【答案】【解析】3. 下列反应中，属于加成反应的是 ACH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ODC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：A试题分析：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；B、乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确故选A4. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe

4、、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ( )A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案：C略5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、T1p2，m+np，H0 B、T1T2，p1p，H0C、T1T2，

5、p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，H0参考答案：B温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像可判断，温度越高，B的含量越低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。压强越大，B的含量越低，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，选B。6. 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度参考答案：B略7. 已知化合物A 的结构简式为，A 苯环上的n 溴代物的同分异构

6、体的数目和m 溴代物的同分异构体的数目相等，则m 和n 一定满足的关系式是Am+n=6 Bn=m C2n=m Dm+n=8参考答案：A8. NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率参考答案：B9. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H2参考答案：B略10. 在电

7、解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO3参考答案：C考点：电解原理 专题：电化学专题分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2解答：解：A加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D加入AgNO3，在阴极上析出A

8、g，影响氢气的生成，故D错误故选C点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应11. 已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 ( ) A. 45 B. 56 C. 23 D. 45参考答案：A略12. 下列操作中能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略13. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）

9、=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（ ）A1.6mol B C D参考答案：C略14. 已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ?mol1一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（）A升高温度能使CH3OH增加B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.

10、075 mol?L1?min1参考答案：B考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇量的变化；B、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；D、根据v=计算其平均反应速率解答：解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的量减少，故A错误；B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.000.25）mol/L，所以其转化率=75%，故B正确；C、3 min时，CH3OH和CO

11、2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=0.075 mol?L1?min1，H2的平均反应速率（H2）=0.225mol?L1?min1，故D错误故选B点评：本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题15. （多选题）下列做法体现环境保护理念的有A将废旧电池扔入垃圾桶 B将实验室废液集中进行无害化处理C将造纸厂的污水直接排放 D夏季将空调温度设置在26以上参考答案：BD试题分析：A将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A错误；B将实验室废液集中进行无害化

12、处理体现环境保护理念，B正确；C将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C错误；D夏季将空调温度设置在26以上节约能源，体现环境保护理念，D正确，答案选BD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)（1）证明工业酒精中含有少量水份，可选用的试剂为 。（2）除去苯中混有的少量苯酚，应先加入 溶液充分振荡后静置，再用 方法分离。（3）山西假酒案曾轰动全国，使多人受毒害致死的物质是 ，在它的同系物中，不能发生分子内消去反应相对分子质量最小的物质的分子式是 。（4）设计验证溴乙烷中含有溴元素的实验，下列试剂： NaOH溶液 AgNO3溶液 KI溶液稀硝酸 CCl4 水， 其中必须用到的

13、是（按使用先后顺序） 。参考答案：（1）无水硫酸铜粉末；（2）NaOH溶液；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O；（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为_、_(5)CD的化学方程式为_(6)试剂Y的结构简式为_(7)

14、通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：_参考答案： 18. （18分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式A_，F_，G_，H_，J_，K_，。 (2)写出实验室制取K的化学方程式_。 (3)写出GE的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_mol。 (4)检验C中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号