山西省阳泉市黄统岭中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、山西省阳泉市黄统岭中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中，前面的能级先填入电子的是 3d和4s 4p和5s 5s和4d 5p和4dA B C D参考答案：B略2. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 2Q

2、3参考答案：D略3. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A B C D全部参考答案：D4. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( ) A. 用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol

3、电子转移 B. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 C电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8参考答案：D略5. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式：它属于：无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A. B. C. D.参考答案：略略6. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 、溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，再用汽油萃取出溴 B、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯

4、转化为乙烷C、乙烯中混有SO2，将其通入品红溶液中洗气 D、硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液参考答案：B略7. 下列物质无水乙醇 乙酸 石炭酸 苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（ ） A B C D 参考答案：B略8. 高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（ ）甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸A B C D 参考答案：D略9. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中减小C醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 D溶液中增大参考答案：D10. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混

5、和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是A0.2mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol参考答案：A11. 已知：2NO2(g)N2O4(g)H0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变D10min内用N2O4表示的平均反应速率为 0.02molL1min1参考答案：D略12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构

6、简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：略略13. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力DHF的沸点高于HClH-F的键能大于H-Cl参考答案：A略14. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应

7、用于制造发动机C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：B略15. 下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是CH3 CH CH2 C2H5 CH2Cl2 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至

8、室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整： （2）写出步骤趁热过滤的目的 ，步骤的操作名称 ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式 （3）步骤的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称 ， 该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。参考答

9、案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为 ；该分子中最多共面的碳原子数为 。（2）Y中是否含有手性碳原子 （填“是”或“否”）。（3）Z能发生 反应。（填序号）A取代反应 B消去反应 C加成反应（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol；1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 mol。参考答案：(1)C9H8O4 9 (2)否 (3)ABC (4) 3 ； 518. 以Hac和aAc溶液为例

10、说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1