唐山市2020-2021学年度高二年级第一学期期末考试化学试题及答案

1、 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 3 1 1 1 3 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 3 1 1 1 3 2 32 2 42 3 24 3 2 2 2 2 2 2 唐山市 2021 学年度高二年级第一学期期末考试化 试 卷说明：1本试卷分卷 I 和 II 两分，共 题满分 100 分，考试时间 分钟。 卷 I 为择题，请将答案用 2B 铅填涂在答题卡上，卷 II 用、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量1 C N14 64卷 I（选择题，共 50 分）一选题本包 13 小题，小 分共 分。小只一选符题意） 下列说法不正确的是A热化学方程式中

2、的 H 与方程式中的计量数有关B化学键的断裂和新化学键的形成都需要吸收能量C燃烧热和中和热都属于反应热D个化学反应不属于放热反应，一定属于吸热反应根据以下三个热化学方程式： S(g)3O (g) O(l) =Q S(g)O (g)2H O(l) S(g)O (g)2H 判断 Q Q 、Q 三关系正确的是H =Q H =Q A Q QBQ Q QCQ Q QDQ Q一定条件下 (g) N O H在测定 NO 的对分子质量时下条 件中，测定结果误差最小的是A温度 压强 B度 压强 300 C温度 25 、压强 100 kPa 下列物质的水溶液呈酸性的是D度 、压强 ACa(NO )BKHSOCDN

3、aHCO下列说法正确的是A熵增大的反应一定能自发进行，熵减小的反应一定不能自发进行 B应的活化能越大，反应速率应该越快C时，向水中加入少量冰醋酸，水的电离程度增大D解过程中，一定发生了氧化还原反应在一定条件下，可逆反应 H (g)+I (g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A (H v Bc(H )、c )不发生变化 Cc(H c(I )(HI)=11D体的密度不再发生变化高二化学试卷 A 卷 第页（共 8 页2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 sp3 2 1 2 2 3 下列热化学方2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 sp3

4、 2 1 2 2 3 A O 2SO 1B (g)=CO(g) H+393.5 kJmol 1C O (g)=H H D2H (g)O (g)=2H O(l) H kJmol 下列电极反应式的书写不正确的是A用惰性电极电解足量氯化铜溶液时，阳极反应式为 2Cl =Cl B解法精炼铜时，阴极反应式为 2+ =CuC氢氧燃料电池放电时，正极反应式为 H 2e OD铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为 = 下列说法不正的AmolL1的硫酸溶液中 c(H)=2.010molL1B 溶从常温加热至 90，溶液的 pH 变但仍保持中性 C常温下 溶呈性，说明 HCN 是弱电解质D温下， 的酸溶液中加入醋酸钠固体

5、，溶液 pH 增一定温度下，在 mL molL 1的 H 溶中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生 H 的量，可向反应物中加入适量的A CO 固体 C醋酸钠溶液B酸钠溶液 D酸钠固体相体积相同 pH 的一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发 生反应，下列于氢体积V随时(t)变化的示意图正确的是A B 将 悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐(忽略体积变化，下列数值 变小的是Ac ) Bc(Ca)Cc+) DK (CaCO )已知下列热化学方程式：Zn(s)+ O ZnO(s) H 351.1 kJmol1 O (g)HgO(s) kJmol 1 由此可知 Zn(s)+HgO(s

6、)的 H 为A C kJmol B kJmol D 高二化学试卷 A 卷 第页（共 8 页 2 2 2 2 2 3 1 3 2 2 2 2 42 42 2 33 3 4 4 4 二、选题本包 8 小题每题 分，共 24 分每题一或个项合 意。若确案包一选项，选，题 分；正答包括两选， 选一个正的 分选个都 2 2 2 2 2 3 1 3 2 2 2 2 42 42 2 33 3 4 4 4 A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D论吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都能增大下列

7、判断正确的是A图 可表示电解 200 mL 0.1 molL 与转移电子物质的量的关系曲线 溶过程中，产生氢气体标准状况)B 2 可示常温下 molL 曲线盐酸滴加到 mL molL1NaOH 溶的滴定C温能自发进行的反应 CO (g) 示，则该反应的 CO(g)H O(g)能量变化如图 D 可表示反应 N (g)3H (g) 的变化曲线2NH (g)在 t时刻扩大器积v 随时间将 0.4mol Cu(NO 、 KCl 溶于水，配成 100mL 溶，用惰性电极电解一段 时间后，某一极上出了 Cu，此时另一电极上产生的气体体(标准状) 为A7.84 L 6.72 L C5.6 L D L常温下，

8、下列有关溶液的叙述正确的是A在 0.1 molL Na C O 溶液中 ) O )2 O)c O )B Na 溶液中： )c2 ) )C 醋酸溶液6 的 Cl 溶，由水电离出(H )为 110 8 D度均为 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c2) )c(NH )(H )(OH )高二化学试卷 A 卷 第页（共 8 页2 2 4 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 2 研究氮的转化问题，如图为 N 分在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。 下列叙述不正的是2 2 4 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 2 A催化剂 表面发生的反应属于氮的固定B化剂 a 作用下

9、氮原子发生了氧化反应C催化剂 、 面断裂的化学键极性并不相同D化剂 、 可以降低反应活化能从而加快反应速率已知可逆反应D(g) ，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确是A恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高B温恒容下，当物质 A 的量不再改变，则反应达到平衡状态 C若反应速率满足 v(C)(D)11 时则反应达到平衡状态 D质 A 由状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数不变下述实验不能达到预期目的的是编号ABCD实验内容将 通酸性 KMnO 溶液中将 Cl 通入 NaBr 溶液中将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温分别向 支试管中加入相同体积不同浓度的 H 溶，

10、再向其中 加入少量 实目的证明 具有还原性 比较与的化强弱 研究度化平的响研究化对 H O 分速 率的响温度下 个积均1.0 L 的容密闭容器中反2H (g) 达到平衡，下列说法正确的是CH 容器温度/K物质的起始浓度(molL1)物的衡度 1c(H )c(CO) OH)c A该反应的正反应为吸热反应B到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小 C达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 D到平衡时，容器中 c )于容器中 (H )的两倍高二化学试卷 A 卷 第页（共 8 页唐山市 2021 学年度高二年级第一学期期末考试化 试 卷卷 II非择部， 分三四五题号总分 24 25 27得分三、实

11、与究本包 2 小， 分得分 分酸碱中和滴定是重要的定量实验用标准 NaOH 溶测定评卷人某一元酸 的浓度，回答下列问题：（）标准溶液的配制：用托盘天平称量 2.0 NaOH 固，配成 mL 准溶液，则 NaOH 标溶液的物质的量浓度。（）标准溶液的标定：用基准物邻苯二甲酸氢钾KHB)来标定 NaOH 标溶液的浓度。每次取 NaOH 溶液 mL平均用去 0.2000 的苯二甲酸氢钾溶 液 mL则 NaOH 标溶液的物质的量浓度_。（）滴定过程：用标定后的 准溶液滴定一元酸 HA。实验时，最好选用_作滴定的指示剂。使用该指剂行定，判断滴定达终点的依据为：_。 下列操作会造成 (HA)的定结果偏低的

12、是_A酸式滴定管未用待测液润洗B定过程中摇瓶幅度太大，将溶液滴到瓶外C滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水D定结束时，俯视读数高二化学试卷 第页共 ）1 1 2 3 2 4 3 4 3 1 1 2 3 2 4 3 4 3 滴定次数待测溶液体积(mL)标准溶液体积滴定前的刻度mL) 滴定后的刻度(mL)第 第 第 根据表中数，该元酸 HA 溶的物质的量浓度_得分分化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式因发评卷人现制备了许多新物质。如图所示装置中，两璃管盛满滴有酚酞试液的饱溶液，)、)多孔石墨电极。（）接通 后，附近溶液变红。则为电源的极，作极C()附近溶液变红原因是。（）一段时间后，两玻璃管内

13、均产生了气体（两玻璃管中液面未脱离电极 ，接通 ，流表的指针发生偏转。此时的电极名称_，)的电极 反应式是。四、填题本包小，18分）得分(8 )现有浓度均为 0.01 molL的五种解溶： ；评卷人 ；NH Cl；CH ；NaOH。（）时的 。（）能够促进水的电离的_(填编号)。（）所含离子种类最多的_填号)。（在上述溶液中分别加AlCl 溶液有一种物质能产生大量的气体的子方程 式_。（）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序_(编号表)得分高二化学试卷 第页共 ）3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 评3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 1 2 2

14、2 2 2 2 2 2 3 (10 分 常温下，用 molL NaOH 溶分滴定 浓度均为 molL CH 溶和 HA 溶，所得滴定曲线如图所示。（）该条件下 的性醋酸的酸性（填写“或“=（）滴定到点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（）点所对应的溶液呈性，用离子方程式表示其原因 。（）图中、三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （编号 （）判断下列说法正确的是 （填选项字母A点和点所示溶液中c(CH (A )c(HA)c(CH )B酸的滴定终点是点滴定CH COOH 过中不可能出现(CH (CH COO )(H )c ) 五、计题本包小，12分）得 分评卷人 分已知 CO 的效利用可

15、以缓解温室效应，解决能源短缺 问题。（）已知反应 (g) H (g)=CO(g) + H H = + 41 。 = C H (g) 2H O(g)H = kJmol1试计算反应 2CO (g) + H (g) 4H O(g) = 1。（）几种化学键的键能如表所示，根据以上反应，则表中的 x=。化学键键能/ mol-1 xHHC=CCHH高二化学试卷 第页共 ）2 2 2 2 1 22 2 B 3 23 3 3 4 2 2 2 2 1 22 2 B 3 23 3 3 4 2 spsp（3向 1L 恒密闭容器中通入 1mol CO 和 nmol H ，在一定条件下发生上述反应，测 得 CO 的转化

16、率 (CO 与反应温度 T、压强 的系如图所示。 （填“若 点投料比n(H )n )，则平衡常数 K =。得 分评卷人分（1常温下 盐酸加水稀释到 倍此时溶液的 _。（ ） 常 温 下 0.1 molL1NH H 溶 液 (NH H O 的 度 为 1% ， 离 已电离的弱电解质浓度100%)计算溶液的 pH_。弱电解质的初始浓度（3液氨的性质与水相似 时 NHNH NH 的衡浓度为 11015molL 1，在此温度下液氨的离子积_。（4反应 CuCuS(s)，反应的平衡常数 K。知 1.610，K 36 2 2 3 3 2 2 3 3 2 3 3 2 3 唐山市 年度高二年级第一学期期末考试化学考答案一、选题本包 13 小题每题 分共 分每题只有个项合意题号A 卷答案BADBDBDCACCAA二、选（题包括 8 小每题 3 分共 24 分每题一或个项合意A 卷题号答案BDCDBADBBDDBC三、实与究本包 2 小， 分） 22(12 分) （空 分）（10.2 molL 1 （2） molL1（3酞当加入最后一滴液体时锥瓶内溶液的颜色好无变粉红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。