山西省阳泉市辛兴乡辛兴中学高二化学上学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市辛兴乡辛兴中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有大量Ba2、H、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. SO42 B. NH4+ C. HCO3 D. OH参考答案：BA、SO可与Ba2生成Ba SO4白色沉淀，故A错误；B、NH与这三种离子之间都没有任何化学反应，故可以共存，则B正确；C、HCO 可与H反应生成CO2和H2O，故C错误；D、OH与H反应生成H2O，故D错误。本题正确答案为B。2. 参考答案：D3. 下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是ACH4、

2、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2 BCH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHCC6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6 D炭粉、MnO2、CuO、FeS参考答案：BD略4. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl参考答案：A略5. 一定条件下反应2AB(g) 3A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率ks5uD容器中各组分的物

3、质的量分数不随时间变化 参考答案：D6. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是A.10B.13C.21D.14参考答案：D7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D8. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2， b极上析出

4、64g铜 B燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-C若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-O2 + 2H2O 参考答案：A略9. 已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX参考答案：B解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，

5、则阴离子水解能力大小顺序是ZYX，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：NaZNaYNaX，故选B10. 化学有机化学基础(13分) 聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为 ，B中官能团的名称是 。（2）物质E的结构简式是 。（3）反应、的反应类型分别为 、 。（4）反应发生的化学方程式为 。（5） 写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式 。a. 链状分子b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯 （2分）； 羟基（2分） （2）CH3CH(OH)COO

6、H（2分）（3）消去反应、加聚反应（各1分，共2分） （4）+ 2Ag(NH3)2OH+ 3NH3 + 2Ag + H2O （3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）11. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区参考答案：略12. 某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）A24 B25 C26 D27参考答案：C略13. 在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40%参考答案：B略14. 下列各组离子

7、在指定条件下，一定能大量共存的是ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能溶解Al(OH)3-固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClD水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3参考答案：D略15. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e-+2H2O4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH6

8、CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32和H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：组装仪器分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。重复实验三次，取终止温度平均值为t2。计算 回答下列问题：如图装置缺乏的仪器是： _误差分析：(填偏大偏小无影响) 未及时测出最高温度，其值_用环形铜丝代替环形玻璃棒_为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ _ 泡沫塑料的作用是：_如果中和后的溶液的比

9、热容为ckJ/(g)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：H=_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如标出下列有机物X中的手性碳原子：若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有_。（只限一步转化）参考答案：略 消去反应18. （10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol?L1酸性KMnO4溶液0.

10、1mol?L1H2C2O4溶液水1mol?L1MnSO4溶液反应温度/反应时间2mL2mL0020125 mL mL1mL020320 mL _mL mL050302mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束（2）实验I和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响请在上表空格中填入合理的实验数据（3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响（4）请配平上面的化学方程式：KMnO4+H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+

11、CO2+H2O参考答案：（1）紫红色刚好褪去；（2）II 2 1III 220（3）催化剂（4）2；5；3；1；2；10；8考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平.分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响；（3）MnSO4溶液为催化剂；（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的

12、，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：II21III220（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO41K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，故答案为：2；5；3；1；2；10；8点评：本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平，需要认真分析题中信息，得出合理结论，本题难度中等19. 【 有机化学基础 】莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下： （1）A分子中两种含氧官能团的名称