山西省阳泉市育英中学高三化学月考试题含解析

1、山西省阳泉市育英中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08福建省质检)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+C一个Cl原子的质量是 71/NA gDAl与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 NA个电子 参考答案：答案：D2. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是?A相同浓度的两溶液中c(H)相同B两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小CpH

2、3的两溶液稀释100倍，pH都为5D100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠参考答案：D略3. 根据下图实验现象，所得结论不正确的是（ ） 实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3参考答案：略4. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液

3、化)，如图下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba和b的颜色一样深 Ca的压强比a的2倍要小，b的压强为 b的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小参考答案：C略5. （不定项）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，

4、容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大参考答案：ADA.分析、数据知反应开始时，中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，错误；C.和相比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的2倍，和相比，平衡逆

5、向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，错误；D.温度：，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，正确。6. 下列叙述中，正确的是 A1.00 L 1.00 molL-1盐酸中含有6.021023个HCl分子 B25、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA C112 L C02含有的分子数为O5 NAD配制1.0 L 1.0 molL-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO45H2O溶于1.0 L水参考答案：B略7. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于

6、水能电离出K、Cr3+、SO42，若将283 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到381g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ） A B C D参考答案：C略8. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）22gT2O含有电子数为10NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2LCl

7、2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NAABCD参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】T2O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT2O的物质的量，然后根据1molT2O含有10mol电子来分析；求出0.44gC3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol键来分析；Na2O2与CO2的反应为歧化反应；硅晶体中，每个硅原子与其他的4个S

8、i形成4个SiSi键，根据均摊法计算出1mol硅形成的SiSi数目；11.2LCl2所处的状态不明确；Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量；O2和O3的均由氧原子构成【解答】解：T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故正确；0.44gC3H8的物质的量n=0.01mol，而1mol丙烷中含10mol键，故0.01mol丙烷中含0.1mol键，即0.1NA个，故正确；Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故错误；28g硅晶

9、体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个SiSi键，则每个硅原子形成的共价键为：4=2，则1mol单质硅含有2molSiSi键，含有2NA个SiSi键，故正确；11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故错误；Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42离子数的总和小于NA，故错误；0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故错误；O2和O3的均由氧原子构成，故只要

10、O2和O3的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n=0.4mol，即为0.4NA个，故正确故选D9. （2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2参考答案：BANH4+与OH反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；BAl与与OH反应生成AlO2，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；CHCO3与氢氧根能反应生成CO32，CO32和H+反应可生成CO32+H+HCO3，符合转化关系，故C错误；DCO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应

11、生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；10. A图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183 kJ/moLB图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图3表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L HCl溶液，产生CO2的体积随着盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3D图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a的变化表示CH3COOH溶液参考答案：D略11. 关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 ( )

12、A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC标况下，22.4L SO3含有NA个分子D含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略12. 下列关于电解的叙述中，正确的是电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 HYPERLINK / 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 HYPERLINK / 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 HYPERLINK / 任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 HYPERLINK / A B C D参考答案：D13. 设为阿伏加

13、德罗常数的数值。下列说法正确的是A.的醋酸溶液中和的总数为.B.常温常压下，11.2 L CH4中含有的CH键数为2NAC.在密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NAD.CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为参考答案：D略14. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用【专题】

14、物质的分离提纯和鉴别【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br+C12=Br2+2Cl，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴A氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D依据离子方

15、程式计算得到需要的氯气体积【解答】解：A工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故B正确；C海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D若提取1 mol Br2，依据2Br+Cl2=Br2+2Cl，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm

16、=1mol224.4L/mol=44.8 L，故D正确；故选A【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等15. 下列说法正确的是A元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定 C硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D同一主族元素的原子序数可以相差34参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提

17、取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是: 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。 将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。 在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验现象填写

18、下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B 、C 、D .(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。(3)写出实验发生反应的离子方程式 参考答案：(1)KNO3 K Al(SO4) 2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH= Al(OH)4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的

19、同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右