山西省阳泉市神泉中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、山西省阳泉市神泉中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加参考答案：2. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3

2、+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略3. 下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+

3、c(OH-)参考答案：A略4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略5. 下列解释与胶体无关的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水参考答案：A点

4、睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。6. （2008全国）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品参考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A正确。烷烃在光照条件下能够发生取代反应，B正确。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，D正确。烷烃的同系物随着碳原子

5、数的增多，沸点依次升高，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C错误。7. 下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OHB氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl参考答案：A略8. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是 （ ）参考答案：D略9.

6、用下列装置能达到实验目的的是（ ）A. 实验室制取氨气B. 测定化学反应速率C. 验证非金属性：NCSiD. 实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，石墨为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，总电极反应式为Cu2H2O

7、Cu(OH)2H2，故D正确；答案选D。10. 下列说法正确的是（）A若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1gB80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA参考答案：考点：溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：A先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4?10H2O的质量；B氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1

8、L；C稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；氢气和氦气的摩尔质量不同；D铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子解答：解：A.100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为：0.5mol/L0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的质量为：322g/mol0.05mol=16.1g，故A错误；B80氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；C氢气的摩尔质量为2g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，则1mol氢气的质量为2g，1mol氦气的质量

9、为4g；1mol氢气含有2mol氢原子，而1mol氦气含有1mol氦原子，二者的质量、含有的原子数不同，故C错误；D1molAl与足量的稀盐酸反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量浓度的溶液的配制方法、有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，选项C为易错点，注意明确稀有气体为单原子分子11. 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ） A制造普通玻璃 B接触法制硫酸 C工业冶炼铝 D工业合成氨参考答案：答案：A12. 下列各组溶液中所含溶质

10、的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是 （ ） ACaCl2、NaHCO3、KOH BMgCl2、Ba（OH）2、HCl CFeCl3、H2S、HCl DNaAlO2、K2CO3、NH2H2O 参考答案：答案：D13. 室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4、K、NO3 、CO32B. Na、Al3+、HCO3、SO42C. Na、Ba2+、AlO2、NO3D. Cu2+、K、Br、SO42参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】ANH4+与OH-不能共存，

11、选项A错误；B OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。14. 关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好 C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必需达到着火点参考答案：AB15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金

12、属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第A族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素

13、原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3（1+8）11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第A族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3（1+8）11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A同周期自左而

14、右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：HOClSNa，即ABEDC，故A错误；B非金属性SCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：DE，故B错误；CB与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确. 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验观察到以下现象：(1)写出试剂的名称 ，写出溶液中溶质的化学式： A B

15、。(2)步骤中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 。本实验若将步骤I与步骤颠倒, (填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。参考答案：酚酞试液Ca(OH) 2 HClCa(OH) 2CO2=CaCO3H2O 能碳酸钠（Na2CO3)溶液或其他碳酸盐溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香

16、烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米