山西省阳泉市盂县职业中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、山西省阳泉市盂县职业中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是 A此电池能发出蓝色的火焰B氧气为正极，氢气为负极C工作时电解液一定与H2反应D负极：2H2+4OH-4e-=4H2O参考答案：ACD略2. 在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 （ ）A40% B50% C60

2、% D70% 参考答案：A略3. 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol010020000010901800203075150050506513007090551100901005511009014055110090（1） 体系中发生反应的化学方程式是_；（2） 列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3

3、所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。参考答案：（1） 化学方程式是_ X+ 2Y 2Z _；（2） Z的平均反应速率：_ 0017 mol/（Lmin） _；（3） X的转化率等于_55% _；（4） 1_升高温度 _，2_使用合适催化剂_ _，3_增大压强_略4. 对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2参考答案：D略5. 下列说法中，正确的是A0.l molL1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B等体积

4、等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14a参考答案：B略6. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:1参考答案：C略7. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+ N

5、a+ NO3 Cl B. Ba2+ Na+ NO3 Cl C.SO42 S2O32 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br AlO2参考答案：B略8. 参考答案：C9. 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A原电池中失去电子的一极一定为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D原电池中负极的质量一定减少参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极而电解池的电极与电源有关，与电源

6、正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答解答：解：A原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；B电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；C电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；D一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；故选D点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为1

7、0 molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为060 molL。下列有关判断正确的是 A平衡向正反应方向移动 B物质B的转化率降低C D物质C的体积分数增大参考答案：B11. 苹果酸是一种国际公认的安全食品添加剂，其结构简式为。下列关于苹果酸的说法错误的是（ ）A能发生氧化反应 B能发生银镜反应C能发生消去反应 D能发生酯化反应参考答案：B略12. 只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、KSCN溶液，该试剂是 （ ）A溴水 B盐酸 C石蕊试液 D氯化铁溶液参考答案：D略13. 下列有毒且有刺激性气味的气体是AH2 BO2

8、CCl2 DCO参考答案：C略14. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断参考答案：A略15. MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ） A正极反应为4OH2H2O+O2+4e- B当电池生成1mol水时，转移4mol电子 C放电时CO32-向负极移动 D通H2的一极为负极，发生还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1

9、个小题，共10分）16. （12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入 后加入 试剂（选填序号）A氢氧化钡溶液 B稀硝酸 C硫氰化钾溶液 D硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气（3）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （5）实验前称取28.80

10、g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 参考答案：（1）B D；（2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）75%考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；

11、（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；B稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；C硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，

12、使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；

13、（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=106g/mol100%=75%，故答案为：75%点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e=Cu2+；还原反应 2Fe3+2e=2Fe2+（或Fe

14、3+e=Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH8e=CO32+7H2O；O2+2H2O+4e=4OH，则总反应式为 。参考答案：略18. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1

15、 （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B. 两溶液中含有的离子种类不同C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) c(S2-)（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目

16、的是： （写出一种原因即可）参考答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE （3）+172.5 kJmol-1 （4）S2- + H2OHS- + OH- (只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）略19. 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据） 据图回答下列问题 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ； 上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1（填“大于”，“小于”或“等于”）； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ； （4）P和Cl2分两