山西省阳泉市榆林坪中学高二化学下学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市榆林坪中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s

2、）= C(石墨,s) ；H0 参考答案：D略2. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60 互为同素异形体C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 14N与15N互为同位素参考答案：D略3. 短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径cdba D单质还原性abdc参考答案：C4. 甲酸溶液中存在电离平衡H

3、COOHHHCOO，下列叙述正确的是( )A甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(OH)c(HCOO)B0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c (OH)减小C其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略5. 右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定

4、的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1参考答案：D试题解析：未标注物质的聚集状态，故A错误；催化剂能使发生反应所需的活化能降低，故B错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292.2kJ=184KJ，但反应物不可

5、能充分进行彻底，所以Q2184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q22Q1，故D正确考点：化学反应与能量转化6. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 D、MgCNi3 参考答案：D略7. 若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是( )A. 加热至沸腾 B. 加絮凝剂C. 加软化剂 D. 加灭菌剂参考答案：A有些地

6、下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。8. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物参考答案：D9. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e2H+C放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）

7、+H2O+eNi（OH）2+OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【分析】A放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；D该电池充电时，碳电极与电源的负极相连【解答】解：A放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B错误；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+

8、OH，故C正确；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：C10. 按碳骨架分类，下列说法正确的是A属于酚类化合物 B属于芳香族化合物C 属于脂环化合物DCH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略11. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQBr2。该反应属于氧

9、化还原反应。15. 下列溶液一定是碱性的是 ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04

10、.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）= （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时

11、间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）1.5102 mol/（L?min）；（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；MnSO4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：实验设计题分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；

12、（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少解答：解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L10.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?

13、L10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=1.5102 mol/（L?min），故答案为：1.5102 mol/（L?min）；（3）由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4

14、，故答案为：MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?参考答案：解析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.18. 现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1