山西省阳泉市帝光中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市帝光中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08上海12校第二次联考）Mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是 （ ） A如果P1=P2，m3X/8 B如果2P1=P2，m3X/4 C如果P1P2-m3X/8 D无论前后压强如何变化， m=3X/8参考答案：答案：C2. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离

2、子方程式也相同的是ABa(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液 BNaAl02溶液与稀硫酸溶液CCa(HCO3)2溶液与NaON溶液 D氨水与硝酸银溶液参考答案：A3. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】

3、A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量【解答】解：A铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元

4、素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol（0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方

5、程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol20（3）=3.75mol，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大4. 下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略5. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A淀粉

6、溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C溴的四氯化碳溶液 D雾参考答案：B6. 下列表达式正确的是 A热化学反应方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol1 B用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H C用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2 + O H:O:H D过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O =Al(OH)3+Na2CO3参考答案：B试题解析: AHF为弱酸，电离过程吸热，放出热量数值小于57.3kJ；A错误；B用碳电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，阴极有铜生

7、成；离子反应方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H；B正确；C用电子式表示H2O中化学键形成过程： C错误；D过量的CO2通入NaAlO2溶液生成碳酸氢钠；D错误.7. （2007山东卷）11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原

8、子数较多的烃，D错。8. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用右图的坐标曲线来表示。下列推论错误的是At由Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 Dt=c时反应处于平衡状态参考答案：D9. 下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶

9、液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0参考答案：D试题分析：A、醋酸钠溶于水电离生成CH3COO，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：ab，故B错误；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故C错误；D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的H0，故D正确。考点：本题考查图像的分析、温度对平衡

10、的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWRB对应氢化物的稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为M

11、g元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确故选C11. 下列四组混合气体体积比为NO2:

12、O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl参考答案：B略13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确

13、的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C. 维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。14. 下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na

14、+2OH+H2B稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 C硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ 3OH- =Al(OH)3 DNaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：D略15. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ） A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A 本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”

15、，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是_。(2)若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为_。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸)，写出该反应的离子反应方程式_。(4)若A为浓氨水，B为生石灰

16、，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)防止倒吸(2)2H2SO2=2S2H2O(3)溶液由无色变为蓝色5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(4)产生白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) ?H = 256.1 kJmol1已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ?H = 41.2 kJmol1(1)以

17、C O2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H = 。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加

18、人足量的活性炭和NO，恒温( T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/mol?L1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T1时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。右图表示CO2的逆反应速率逆(CO2)随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的

19、变化曲线。参考答案：18. （15分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSP（BaCO3）=5.110-9。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶

20、液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）； ABaCl2 BBaCO3 CBa（NO3）2 DBa（OH）2 （4）中和I使溶液的p H为45目的是 ；结合离子方程式简述原理 。 （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。 （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。参考答案：（15分）（1）BaSO4+CO32

21、BaCO3+ SO42（3分） （2）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）（3）B （2分） (4)使Fe3+完全沉淀； Fe3+3H2O Fe(OH)3 + H+, BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（2分）（5）蒸发结晶（2分）（6）261m/233w x 100%（3分）略19. (共5分) 化学生物学是一门新兴交叉学科。专家们期望它能是用数学模型、物理手段研究生命体系中的化学过程。过氧化物酶(POD)是一种底物十分广泛的氧化还原酶类，是在细胞基质中合成的含有血红素辅基的金属酶，广泛存在于动、植物中，参与体内多种生理生化反应。其分子量为45万道尔顿，约由300个左右的氨基酸残基和血红素辅基组成(见 POD模型示意图)。中心铁Fe ()的一个轴向配体是组氨酸咪唑氮原子，另一个轴向配体可能是小分子(H2O、CN、F、SCN、SO32等)。(1) 研究发现，上述轴向配体均会不同程度地使Fe ()卟啉活性中心的电子云密度有所变化，其主要原因是