山西省阳泉市帝光中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、山西省阳泉市帝光中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化参考答案：C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质【分析】A海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质

2、的燃烧反应；C碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D蛋白质的变性属于化学变化【解答】解：A空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C2. 下列说法正确的是A. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B. 高炉炼铁

3、原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C. 将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到

4、焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD. Z、W元素的最

5、简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W参考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。【详解】A. X、Y、Z可形成的化

6、合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；B. Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：YZ，B项正确；C. H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C项错误；D. Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W，D项正确；答案选C。【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律

7、的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系。本题难点是利用分类讨论思想排除不满足条件的可能元素，设Y的最外层电子数为x，结合位置关系，最外层电子数之和为17的条件列式计算。4. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，

8、NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。ANaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；CNH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。5. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（ ）A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升B.试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快D.试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl2e=Cl2参考答案：

9、A略6. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为B. 可以通过物理方法从海水中得到粗盐C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴参考答案：C【详解】A. 苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故A正确；B. 蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；C. 从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；D. 溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确，答案

10、选C。7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律参考答案：D略9. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ） A2molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D7.5 molL-1参考答案：B略10. 用下列实验装置完成对应实验

11、，能达到实验目的的是（ ）A. 用大理石和盐酸制取CO2B. 用排气法收集氨气C. 将干海带灼烧成灰D. 除去Cl2中的HCl参考答案：A【详解】A.大理石是块状固体，与盐酸在室温下发生反应制取CO2气体，能达到实验目的，A正确；B.NH3的密度比空气小，应该通过短的导气管进入集气瓶，用向下排空气的方法收集，B错误；C.灼烧干海带应该用坩埚灼烧，不能使用烧杯，C错误；D.Cl2也可以与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。11. 下列物质互称为同系物是( )A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH

12、2CH3和CH3CHCH3 H H参考答案：B略12. 下列说法中正确的是A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D13. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，

13、硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D14. 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 03 mol

14、/L的溶液与150 mL c（B2-） = 06 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A4 B5 C6 D7参考答案：D15. 表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为() 123456CH4C2H6C5H12C8H18XA. C26H54 B. C20H42 C. C17H36 D. C53H108参考答案：A分析：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用CH3取代了CH4中的氢，第4项是用CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为512，第6项是用CH3取代了C8H

15、18中的氢，其碳原子数为81826，即分子式为C26H54。详解：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用CH3取代了CH4中的氢，第4项是用CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为512，第6项是用CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为81826，即分子式为C26H54，A正确，本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+

16、Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离

17、子反应方程式为 （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2 Fe3+ （3）方案一（2分）b 振荡后CCl4层呈无色方案二（2分） d 溶液变为血红色 （4）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br（2分） （5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，密度之比 ，原子个数之比为 ，质量比为（最简整数比） 参考答案： 1:1 1:22 2;3 1;22 略18. 根据要求写出下列的方程式。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：_；

18、（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_；（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_；（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。参考答案：(1)2Na2O22H2O4NaOHO2 (2)Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 (3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4)SiO24HFSiF42H2O解析：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，（1）过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O 4NaOHO2；（2）硫酸铝与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（3）铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；（4）发生的反应是SiO24HF=SiF42H2O。点睛：本题