山西省长治市黎城县第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市黎城县第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 gmol1C64 gmol1 D64参考答案：C略2. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是A. 铝热反应的能量变化可用图2表示B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D. 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O

2、3+9Fe参考答案：A分析：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属；C、镁燃烧是化合反应；D、氧化铁是Fe2O3。详解：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁等活泼金属一般用电解法冶炼，故B错误；C、镁燃烧是化合反应，故C错误；D、该铝热反应的化学方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，故D错误；故选A。3. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. 蒸馏 过滤 分液 B. 分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D.

3、 分液 蒸馏 结晶、过滤参考答案：B略4. 能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）AK+、NO3、AlO2、Na+BNH4+、SO42、CO32、NO3CMg2+、Fe3+、Cl、SCNDK+、Ca+、Cl、HCO3参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能

4、大量存在CO32，故B不选；C碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C不选；D酸碱溶液中不能大量存在HCO3，故D不选；故选A5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥参考答案：B略6. 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A. 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C100mL0.1mol/L NH4Cl溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A液态HC

5、l不导电，所以HCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质参考答案：D考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：AHCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；BNH3、CO2自身不能电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查电解质、

6、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件8. 标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为m ：nC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n ：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为n ：m参考答案：A9. 如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲充分反应，产生气体体积约为1.12LC. 丙充分反

7、应，能产生0.05molO2,转移电子0.1molD. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O参考答案：CA. 甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故错误；B. 0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，标况下体积为1.12L，但选项中没有说明标况，故错误；C. 丙充分反应，0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2，转移电子0.1mol，故正确；D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂也是过氧化钠，故错误。故选C。10. 下列实验操作中错误的是（）A萃取操作时

8、，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏分析：A萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层；B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；D蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干解答：解：A萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故A正确；B为防止液体污

9、染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确； C蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；D蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故D错误故选D点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大11. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项中不能确定的是（ ） A、中子数 B、质子数 C、最外层电子数 D、最高正化合价参考答案：A略12. 1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的

10、同位素，其中子数为（ ）A. 112 B. 115 C. 209 D. 227参考答案：B根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：A略14. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉参考答案：C15. 分析发现，日本福岛某农场菠菜

11、叶含有的碘的一种放射性同位素 I，该同位素的原子核内中子数是( )A. 53 B.78 C. 131 D. 184参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式_（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.50(I)实

12、验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影响；(III)实验和探究_对反应速率的影响_粗颗粒2.5025粗颗粒_25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 _（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固体物质的表面积（答接触面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2) 实验和探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验和探究浓度对反应速率的影响，应该盐酸的浓度不同；实验

13、和所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3) 先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物质的量，再由 (HCl) = 求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于实验和探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40，故答案为：40；、实验和探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00、实验和的大理石规格不同，探究的是固体物质的表

14、面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3) 由图可知70至90s，CO2生成的质量为m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物质的量为n (CO2) =0.0025mol，根据反应CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物质的量为n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度c (HCl) =0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、综合题（本题包括3个小题，共3

15、0分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/

16、L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2