山西省长治市黎城县柏官庄中学高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市黎城县柏官庄中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案：A略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数

2、的3倍，下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水生成弱酸BY与X可生成Y3X2型化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：短周期元素X、Y、Z

3、的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，AN的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；BMg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；CZ的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；DZ为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误故选B【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为

4、第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题3. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离出的c (OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrB. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC. 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42、ClOD. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42参考答案：A略4. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子

5、数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：A【详解】A2gH2中含有的分子数为NA=NA，故A正确；B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。5. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4

6、的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水参考答案：答案：BD6. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子C常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=QkJ/mol（Q0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、56gFe

7、的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22物质的量1mol，故A正确；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol3NAmol1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol2NAmol1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA3NA之间，故B错误；C、不是标准状况下，题中条件无法

8、计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C8. 下列溶液中有关物质

9、的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)B已知0.1 molL1 二元酸H2A溶液的pH4，则在0.1 molL1 Na2A溶液中：c(OH) c(HA) + c(H) + 2c(H2A)C将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H)和c(OH)都减小D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 参考答案：B9. 6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1

10、mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略10. 下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是A B C D参考答案：B略11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A防止铁钉生锈 B构成铜锌原电池C构成铜银原电池 D验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略12. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（ ） A可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成 B通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应 C咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 D1 mol咖啡酸分子最多

11、消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量比为221参考答案：C略13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK 可能存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：

12、C略14. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置参考答案：B略15. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）Ad点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，F

13、e3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：A加入0a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存

14、在Fe3+，没有Mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错

15、误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是_（选填编号）；a.50mL烧杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是_。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中（式量为270.5）的质量分

16、数为_。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是_（选填编号）。a.铁粉b.氯水c.溴水d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是_；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作_；判断是否恒重的标准是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）【化学有机化学基础】已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇

17、不稳定）。请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称： ；（2）请写出下列有机物的结构简式：C ；H （3）请指出下列反应的反应类型：BD ；G丙二酸 （4）请写出D和E生成F的化学方程式： 参考答案：（1）碳碳双键；羟基 （2）（3）水解（取代）；氧化略18. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用

18、途（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=参考答案：(1) Al2O3+6H+2Al3+3H2O；(2) SiO2+2OHSiO32+H2O；(3) KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；(4) NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）；(5) 5.61010mol/L考点：工业制金属铝；无机物的推断分析：（1）与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，写出离子方程式；（3）检验Fe3+的

19、特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等；（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH），c（Mg2+）=5.61010mol/L解答：解：（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故答案为：（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）流程乙加入过量的氢氧化钠，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠，生成SiO32的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OHSiO32+H2O；（3

20、）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要检验滤液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液为血红色，与苯酚显紫色，与碱反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，都能证明滤液B中含有Fe3+，故答案为：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；（4）滤液B中加入过量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸

21、钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）；（5）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=11013mol/L，c（OH）=0.1mol/L，Mg（OH）2的容度积常数KSP=c（Mg2+）?c2（OH）=5.61012，c（Mg2+）=5.61010mol/L故答案为：5.61010mol/L点评：化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综

22、合考查，要注意平常知识的积累19. 【选修5:有机化学基础】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知: 回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_，C中的官能团名称为_。(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。(3)E生成F的化学方程式为_。若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_。(填字母)A.54 B.108 C.119 D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为_。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀(6)写出用为原料制各化合物的合成路线_。(其他试剂任选)参考答案：(1)氧化反应 碳碳双键、酯基 (2) (3) C (4) (5) 12