山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；H1=-Q1 kJmol1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2=-Q2 kJmol1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H3=-Q3 kJmol1其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ1 +Q2 +Q3 B2Q1 +Q2 +Q3 C3Q1 +Q2 +Q3 D3Q1 -Q2 +Q3参考答

2、案：D2. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法中正确的是 ()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：D略3

3、. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性参考答案：D火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液：I、Cl、NO3、NaB含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有0.1 molL1Ca2溶液：Na、K、CO3

4、2、Cl参考答案：C略5. aA、bB、CC、dD、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 AB与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲 Bl mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol C原子半径：DEABC DC的氢化物的沸点低于B的氢化物参考答案：A略6. 下列离子方程式中不正确的是 AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4

5、H+=I2+2H2O C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H，O D酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O参考答案：B略7. 一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A隔膜为阴离子交换膜B电池的电解液可为硫酸C充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D放电时负极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O参考答案：A【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确题给信息的含义，掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键，难点是电极反应式的书写。根据氧

6、化还原反应原理：放电时负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；充电时阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH参考答案：A略9. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物

7、有 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2参考答案：A略10. 短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 A.离子半径：YX B.气态氢化物的稳定性：ZX C. Y的氧化物中含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C11. 某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、任意比参考答案：D12. 设NA为阿伏

8、伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA参考答案：C略13. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AClO、I、Na+、SO42 BAl3+、K+、CO32、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO4参考答案：C解：AClO、I之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+、CO32之

9、间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Ag+、Ca2+、NO3离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNH4+、OH之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是（ ）AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZZW，正确；C元素的非金属性

10、越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：ClCSi，所以酸性由弱到强的顺序：ZX W，错误；DD室温下，HCl是一元强酸，所以0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，正确。15. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（） A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上

11、析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写

12、编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号） A实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。参考答案：答案：（1）a、b、c （2）B （3）9.5g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： _（2）

13、已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4 +HClO3 + HCl +H3PO4配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4该反应的氧化产物是_，若有30mol CuSO4反应，则被CuSO4氧化的白磷的物质的量是_mol。参考答案：（12分）(1) P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)；H2982 kJmol1（4分）(2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H

14、3PO4 （电子转移略）（4分）(3) H3PO4 1.5mol（各2分）18. （15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 图1 图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是

15、NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 m

16、L（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制100 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 gL-1（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）参考答案：（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）温度计（1分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）趁热过滤（1分） 用3860热水洗涤（1分） 低于60干燥（1分）（4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） 取平均值，减少计算误差（1分）（2分） 偏高（2分）略19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问