山西省长治市沁源县第一中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、山西省长治市沁源县第一中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ） A3：2 B3：1 C7：8 D7：16参考答案：C略2. 下列分子中所有原子都共平面的是A. 乙烷 B. 丙烯 C. 溴苯 D. 乙醇参考答案：C略3. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一

2、份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 参考答案：D略4. 下列属于直接利用太阳辐射能的方式是()光热转换光电转换光化学能转换光生物质能转换A BC D参考答案：D解析直接利用太阳辐射能，有四种方式。5. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略6. 可

3、逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A容器中只有三氧化硫 B18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42= BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2ODMgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl=AgCl参考答案：D略8. 下列说法正确的是（ ）A. 5

4、00 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A试题分析：A500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故A正确；B含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误

5、；C1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故C错误；D含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；答案为A。9. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中

6、一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C. 溶液中n(NH4+)=0.2molD. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1参考答案：C试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42?，根据图

7、像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol0.1mol0.3mol）20.05mol，据此回答：A溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4，A项错误；B. 溶液中一定不含CO32?、NO3?，一定含有SO42?，B项错误；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C项正确；D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D项错误；选C。10. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋

8、白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. 葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物参考答案：D试题分析：A葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、CO32-、Cl-

9、BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 H+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3-、H+参考答案：D略12. （不定项）下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3参考答案：AD【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一

10、氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。故选AD。13. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备 B

11、磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患 C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化 D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略14. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A图1：制备并观察氢氧化亚铁B图2：证明过氧化钠与水反应放热C图3：收集二氧化氮气体D图4：制备氨气参考答案：C【分析】AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D浓氨水与NaOH混合，使一水合

12、氨电离平衡逆向移动，氨气逸出【解答】解：AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故A正确；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故C错误；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出，则图中装置可制备氨气，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、性质实验、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

13、能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（Al2O3）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1 图2（1）电解反应的化学方程式为_。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1

14、）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案：I(1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 (1)

15、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4) 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析：(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；.(1)在A装置

16、中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；挥发出的氯化氢能够与氢

17、氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素

18、可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HN

19、O3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4