山西省长治市李元中学高二化学联考试题含解析

1、山西省长治市李元中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “关注民生，科学发展”是十七大报告的主要内容之一，下列有关叙述中符合科学规律的是()A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成与化石燃料的大量使用有关C.防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂D.乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放参考答案：D略2. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属

2、原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略4. 右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A. B. C. D.参考答案：C5. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污

3、水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：B略6. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH4eO22H2OC. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）参考答案：BA通电一段时间后，甲中阳极发生4OH-4e-=2H2O+O2，阴极发生Cu2+2e-=Cu，反应后为硫酸，溶液

4、pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；Ba与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，故B正确；C当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；Db极增重3.2g时，n(Cu)= =0.05mol，由Cu2e-H2，则d极产生的气体为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。点睛：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键。注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序。本题的易错点为C。7. 已知：Ksp(RCl)=1.81010，Ksp(RI)=1.

5、51016 ，Ksp(R2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是ARClRI R2CrO4 BRCl R2CrO4RICR2CrO4RClRI DR2CrO4RIRCl参考答案：C略8. 下列实验不能达到目的的是 参考答案：D略9. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略10. 一定温度下，在2 L的密闭

6、容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案：C略11. 能用键能大小作为主要依据来解释的是（ ）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难以发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D略12. 下列关系正确的是（ ）A沸点

7、：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B13. 下列说法正确的是（）A乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molC2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热D高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参

8、考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为H57.3 kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D14. 有一种二肽，分子式为C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此氨基酸的化学式为 AC4H7NO4 BC5H7NO3 CC5H9NO4 DC5H11NO5参考答案：C15. PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（ ）APH3 分子是非极性分子 BPH3分子中有

9、一对电子孤对CPH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子参考答案：AA，PH3 分子中的P原子的价层电子对n= =4 ，所以VSEPR模型是四面体 ，C正确；P原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个被成键电子对占据，余下的1个被P原子的孤电子对占据，所以分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，所以A不正确，B、正确。D，因为N元素的非金属性比P强，所以NH3 分子稳定性强于PH3 分子，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究【实验一】探究影响化学反应速

10、率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 比较实验I和可以得出的结论是 【实验二】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： 实际观察到的现象可能与预测并不一致，

11、装置气密性良好，原因是 参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】下降；上升；吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1t2，说明实验反应速率较大，结合浓度的影响判断；据Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放热分析；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧

12、腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为

13、：下降；上升；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，过一段时间后发现试管中气体的颜色 ，试管中的液面 ，试管壁上有 出现。将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到 。参考答案：（每空2分，共8分）变浅 上升 油状液体 溶液变红略18. 八角茴