山西省长治市沁源县沁源中学高三化学期末试题含解析

1、山西省长治市沁源县沁源中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是A黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 C根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应参考答案：A2. 已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A

2、金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小【解答】解：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJ?mol1，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJ?mol1，可得：C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ?mol1，A石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B石

3、墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误故选B【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系3. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极 B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连 D充电时阳极反应式为8Sn2- 16e-=nS8参考答案：C试题分析：A放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正

4、确；B原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2-16e-nS8，故D正确；故选C。4. （2005江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C B.2molA、1molB和1mol

5、He（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC参考答案：AB本题主要考查有关化学平衡的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。5. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

6、反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl

7、2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略6. （2010上海卷）10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不

8、能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。7. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=13的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、Cl强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C

9、 D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；pH=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不反应，也不与氢离子反应；强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：无色溶液中不存在有色的离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32、Na+、AlO2、NO3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在

10、溶液中能够大量共存，故正确；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3、Cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的

11、离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8. 有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（ ） AA遇氯化铁溶液能显色 B1moLA最多可消耗3molNaOH C乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4 DA可能发生加成、取代、消去、缩聚等反

12、应参考答案：C略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略10. 下列反应的离子方程式正确的是（）ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO22

13、Mn2+5SO42+2H2OB氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D反应生成碳酸氢钙、HClO解答：解：ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4+2H2O+5SO22Mn2+5SO42+4H+，故A错误；B氯化铝

14、溶液通入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故C正确；D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大11. 把物质的量均为01mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电

15、极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 （ ） A电路中共转移09mol电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为035mol C阴极质量增加32g D铝元素以均Al（OH）3的形式存在参考答案：A略12. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取 B用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C13. 下列盛放物质的方法：把汽

16、油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略15. 对于下列事实的解释错误的是 （ ） 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气 A B C只有 D只有参考答案：B

17、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管

18、和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。参考答案：方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行

19、了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B

20、 C D E 【知识点】物质检验J2 B1参考答案：A ： NaHCO3 B: KNO3 C: KAl(SO4)2 D: CuSO4 E: NaOH 解析：根据实验D为蓝色溶液可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根据可知，只有B、C中含有K，故E为NaOH；根据实验可知A中含有HCO3-，故A为NaHCO3，C、D中含有SO42-，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2，最后可判定B为KNO3。【思路点拨】本题考查了物质检验，根据常见离子的检验方法即可解答。18. （15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C