山西省长治市常村煤矿中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市常村煤矿中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是A.X电极是负极，电极反应式为CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D.污水中存在反应: 4Fe2+10H2O+O

2、2=4Fe(OH)3+8H+参考答案：C2. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标况下，8g SO3分子的体积为2.24LB1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C. 足量的铜与 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO20.92 molD11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3NA参考答案：D略3. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） AO.lmolL1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2 BO.lmolL1NaOH溶液中：K+、Ba2+、HCOOH C

3、含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、SCN、Cl D含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、参考答案：D略4. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇参考答案：BA.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；B.连接电解池阳极的是原

4、电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO2H2e=CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。5. 下列说法正确的是（ ） A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：B A项蔗糖不是高分子化合物。C项太

5、阳能热水器明显不涉及生物质能的利用。D项植物油不是化石燃料。6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAB23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略7. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子

6、的性质及离子共存问题。8. 下列实验能达到预期目的的是 （） 用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2 A B C D参考答案：B略9. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石

7、墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D略10. 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A投入到足量水中 B投入到足量盐酸中 C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略11. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（） A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰参考答案：答案：C解析：A. 荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B. 酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO

8、3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；C. 液化（相变）是一种物理变化；D. 生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。对应考点： 物理变化与化学变化的区别与联系。 易错点：常见的物质俗称应有一定的了解。如：焦炉气、水煤气、水玻璃、苏打、小苏打、明矾、胆矾、绿矾等。12. 下列叙述不正确的是A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快参考答案：【

9、知识点】金属及其化合物的性质C2 C3【答案解析】B 解析：A、将SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不反应，无沉淀产生；通入Cl2时，SO2被氧化得到硫酸根所以产生沉淀，故A正确；B、向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，由于氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失，故B错误；C、稀硫酸与铜粉不反应，加入Cu(NO3)2固体，由于酸性环境中的硝酸根有强氧化性使铜粉溶解，故C正确；D、锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜，铜与锌和稀硫酸形成原电池加快反应速率，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了金属及其化合物的性质，易错点是学生误认为SO2与BaCl2溶液反应，有沉淀产

10、生。13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略14. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略15. 下列说法正确的是（）A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B等体

11、积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1D等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等参考答案：D考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：A乙烯和丙烯的最简式相等；B一水合氨为弱电解质，不能完全电离；CBaO2中阴阳离子个数比为1；1；D等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等解答：解：A乙烯和丙烯的最简式相等，则等质量时含有的碳原子数之比为1；1，故A错误；B一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者所含NH4+的数目不等，故B错误；CBaO2中阴阳离子个数比为1；1，故

12、C错误；D等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的学习，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。（2）回收S过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是 、 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为

13、 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a铁 b氯气 c高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。参考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 （2分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） b （2分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“

14、十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题: 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。 H2_kJmol1。 在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%

15、。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且

16、使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。 温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0 C.在T 时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D.

17、工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高 参考答案：(1)S(s)O2(g) SO2(g)H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 (2)0.125 D B (3)AC 解析：(1)1molS和1molO2生成1molSO2时放出297kJ热量，可由此写出热化学方程式。 0.8molSO2变为SO3，H2-0.8/2196.6 kJmol1= -78.64 kJmol1。 在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，相当于充入1molSO2和1molO2达到的平衡，SO2的转化率为80%，所以SO3的转化率为1-80%=

18、20%；此时发生的是逆反应，吸收能量，吸收的能量为0.22196.6kJ=19.66kJ。 (2)v(H2)3v(CO2)=30.256molL1min1=0.125molL1min1。 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11与平衡状态没有关系，A不符合题意； 气体的质量和体积始终一定，混合气体的密度也始终一定，气体密度不随时间的变化而变化，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； 反应中始终是单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O，与反应是否建立平衡状态没关系，C不符合题意； .CO2的体积分数随着反应的进行而变化，当保持不变时说明反应达到平衡状态，D符合题

19、意。 .升高温度 ，平衡向左移动，气体物质的量增多，A不符合题意； 缩小容器体积，平衡向右移动，气体物质的量减少，B符合题意； .再充入CO2气体，会使气体物质的量增大，C不符合题意； 使用合适的催化剂，平衡不移动，气体物质的量不变，D不符合题意。 (3)平衡常数随温度升高而减小，该反应正反应是放热反应，A符合题意； H TS 0，B不符合题意； .平衡常数为0.05/(0.050.12)=100，C符合题意； 此反应压强越大，温度越低，原料气转化率越高，D不符合题意。 18. (08安徽信息卷) 苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成和，分子中C、H质量分数分别为：；1mol该酸与足量的，反应放出448 L，与足量的反应放出336 L（气体体积均已折算为标准状况）；该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，分子中不含甲基。已知：该苹果