山西省长治市小常中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、山西省长治市小常中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是A用锌片、铜片作电极插入番茄中 B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用铜片、铁片作电极插入酒精中 D用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中参考答案：A2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入

2、用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2- 4NH4+ 2H2O参考答案：A【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2O，故A正确；B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故

3、C错误；D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误。故选A。3. 下列各组微粒半径（r）之比小于1的是 ()A B C D参考答案：A略4. 下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2B.C.D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl 参考答案：C略5. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2 BHClO CHCl DO2 参考答案：B6. 下列离子能大量共存的是（ ）A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 无色透明的溶液中：C

4、u2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和

5、SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“

6、加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。7. 下列物质中属于电解质的是A. CuSO4 B. Al C. 石墨 D. 蔗糖参考答案：A略8. 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BFe2O3+3CO2Fe+3CO2C3Fe+2O2Fe3O4DCaCO3CaO+CO2参考答案：D解：AAl化合价由0价+3价，Fe化合价由+3价0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；BFe化合价由+3价0价，C化合价由+2价+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；CFe化合价由0价+2、+3价，O化合价由0价2价，化合价发生变化，为

7、氧化还原反应，故C不选；D各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选故选D9. 反应A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 参考答案：D分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，= mol?L-1?s-1=0.45 mol

8、?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反应速率快慢关系为=，故选D。点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。10. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （ ）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3- B. Mg2+、NH4+、SO42-

9、、K+C. K+、Ba2+、HCO、Cl- D. H+、K+、SiO、NO参考答案：B略11. 下列比较中正确的是 A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR DT的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应参考答案：A略13. 下列各项操作中不发生先沉淀后

10、溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故符合题意；先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故不符合题意；SO3+H2OH2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故符合题意；向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2CaC

11、O3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故不符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故符合题意，答案选D。14. 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ）A、砹应是一种有色固体 B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂 D、砹化银能溶于水参考答案：D略15. 如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：_。(3)写出

12、y3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式_。参考答案：(1)原子 (2)S2 Cl Ar K Ca2 S2ClKCa2 (3) Al(OH)3OH=AlO22H2O【详解】（1）根据结构示意图可知，该微粒核内质子数为：x，核外电子数为：10+y，因为 x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；（2）具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子，故答案为：S2、Cl、Ar、K、Ca2；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半

13、径从大到小顺序排列上述离子为：S2ClKCa2；（3）y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL准确称量试管和残留物的质量为15

14、.6g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）参考答案：解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降

15、，则证明该装置不漏气；（2）；偏小；（3）0.0125； 22.32 L/mol解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整

16、液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：；偏小；（3）氧气的质量=16.0g15.6g=0.4g，物质的量=0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm=22.32L/mol，故答案为：0.0125； 22.32 L/mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651020气体体积/mL560672

17、672(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？_，理由是_。(2)盐酸的物质的量浓度_。(3)混合粉末中Mg的物质的量为_，Mg、Al的物质的量之比为_。参考答案：(1) _甲_ _乙组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加_(2) _2 mol/L_(3) _0.01 mol_ _11_解析：(1)对比甲乙数据，加合金质量为765 mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加1020 mg合金时氢气的体积不变，说明加入765 mg合金时盐酸己完全反应。(2)加入1020 mg镁铝合金时，最多只能生成672 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672 mL的氢气，所以就672

18、mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：0.03 mol，根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03 mol20.06 mol，盐酸的物质的量浓度为：2 mol/L；(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量为：0.025 mol，依题意得：24x27y0.510 g；xy0.025 mol；解方程组得：x0.01 mol；y0.01 mol，所以物质的量之比为11。18. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液

19、呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 （以上物质均写化学式），写出第步中反应的化学方程式： ，第反应步中离子方程式： 参考答案：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【考点】几组未知物的检验【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，滤液为无色，说明一定不含有CuSO4，则生成的白色沉淀只能为碳酸钡，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀为碳酸钡；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，根据以上分析