山西省长治市小常中学高一化学月考试卷含解析

1、山西省长治市小常中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ） A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B大量燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫燃料参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D

2、. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。3. 下列关于物质的保存不正确的是 A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B

3、、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存参考答案：D4. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ参考答案：C试题分析：碳不完全燃烧会导致热量的损失，则碳不完全燃烧损失的热量相当于生成的CO继续燃烧所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根据

4、热化学方程式可知，损失的热量是283kJ，答案选C.5. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。海苔、海带等许多海产品中含有丰富的碘，这里的碘应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素参考答案：C略6. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A、8.4g B、2.8g C、11.2g D、5.6g参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C.

5、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2+Cu，A错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，B正确。C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，D错误。正确答案为B。8. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是A. a是一种活泼的非金属元素B. c

6、的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定D. b元素的最高化合物为7价。参考答案：C试题分析：根据元素在周期表的位置可确定a是He元素；b是F元素；c是S元素。Aa是一种很稳定的非金属元素，化学性质不活泼，错误。Bc的最高价氧化物的水化物H2SO4是一种强酸，错误。C由于F元素的非金属性很强，所以氟的氢化物很稳定，正确。Db元素的最外层电子数是7，由于非金属性很强，与其他元素形成化合物使可能得到电子，也可能是形成共用电子对，表现为负化合价，因此没有最高为7价的化合物，错误。9. （不定项）下列实验方案正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水

7、中，可除去混合气体中的 NO2C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤参考答案：B【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新

8、的杂质。10. 下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C11. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.2Fe2Cl2=2Fe32ClC.I2SO22H2O=4HSO42-2ID.2Br4HSO42-=SO2Br22H2O参考答案：DA、根据反应得出还原性强弱是：SO2Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，选项

9、A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+Cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：I-SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：Br-SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以D不能发生，选项D选。答案选D。12. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为( )ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L参考答案：D【分析】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前

10、后氯离子的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中Cl的物质量浓度为y，则：V1 mL3Cmol/L=V2mLy解得y=Cmol/L故选：D【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A B C D参考答案：A略14. 已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na的物质的量相等

11、，则这四种溶液的物质的量浓度比为A. 12643B. 34612C. 4321D. 1234参考答案：A【分析】假设Na的物质的量相等，为1mol，利用c= 计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。【详解】假设Na的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= ：=：=12:6:4:3,答案为A。【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:1:2:3:4。15. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14

12、C，14N +n 14C+H，下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C14CO2的摩尔质量为46 D地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。 根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：配制含氨的氯化钠饱和溶液；用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：过滤，冷水洗涤沉淀

13、；焙烧NaHCO3得到Na2CO3。 试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤、设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是 ，烧杯C中的液体是 。(2)实验步骤中洗涤沉淀的目的是 。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。 试管中发生的化学反应方程式是： 指出该学生设计的装置图的错误之处并改正（文字说明即可)。 停止加热时应该怎样操作，为什么? 烧杯中发生反应的离予方程式是： 参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分) NaCl的氨溶液 (1分)(2)洗去晶体吸附的杂质 (2分)(3)(2分) 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应

14、略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分) 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分) (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：（1）aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示此反应的化学方程式中 = _(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每

15、消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化参考答案：_2_ molL-1min-1 _C.E_略18. 将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色 ，试管中液面上升，试管壁上出现了 ，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下 （填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是 （填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式 。参考答案：变浅 油状液滴 CH3Cl CCl4略19. 已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中含有上述离子中的 ；(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （