山西省长治市富村中学2022年高一化学月考试题含解析

1、山西省长治市富村中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气量最多的是（ ） AC2H6 BC2H5OH CCH3COOH DCH4参考答案：A略2. 已知可逆反应 N2+3H2 2NH3，设正反应速率为V1，逆反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大参考答案：A3. 只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是 ANaOH溶液 BKMn04溶液

2、 C溴水 DNa2C03参考答案：C4. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质参考答案：D略5. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B原子的最外层电子数决定元素的种类C氯化钠是由离子构成的化合物 D分子间有一定间隔，原子间没有间隔参考答案：C略6. 可逆反应：2NO22NO+O2

3、在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：A7. 在无色透明溶液中能大量存在的是（ ）A. K+、Na+、MnO4-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：B

4、【分析】离子大量共存指的是离子相互间不发生反应。题干中要求溶液无色，注意不能有有色离子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。【详解】A.MnO4-有颜色，故A不选；B.四种离子间不发生反应，故B选；C.Fe3+有颜色，故C不选；D.OH-和HCO3-能反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不选。故选B。【点睛】题干要求溶液无色，所以要注意有颜色的离子的存在。但要注意，溶液透明和无色并不矛盾，溶液有颜色也可以是透明的。8. 某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧

5、化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略9. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是CaMg3Si4O12。(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_。（2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_。参考答案：(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为。CaO3MgO4SiO2（2）SiO210. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是A.3B.4C.5D.6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=

6、2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)4=+6，故该题选D。11. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是A.乙醛 B.乙烯 C.乙醇 D.汽油参考答案：C略12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O参考答案：C略13. 关于乙酸的下列说法

7、不正确的是() A乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D乙酸易溶于水和乙醇参考答案：B略14. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2参考答案：A【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性

8、共价键。15. 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体

9、体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由

10、)_。参考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小浓度为0.8mol/L解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H

11、2OH4SiO4）。（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一

12、定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，

13、滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第