2021-2022学年鹰潭市重点中学中考化学考前最后一卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的是A上层清液一定是饱和溶液B下层白色固体中含有氧化钙C升高温度可以使杯底固体继续溶解D烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等2第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家

2、是（ ）A阿伏伽德罗B道尔顿C门捷列夫D拉瓦锡3 (1)试管中加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要留有少量的水(3)排水集气法收集氧气实验完毕，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯以上是几个常见的实验注意事项，其最终目的都是为了防止A水倒流B温度过高C容器破裂D反应过慢4化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）A测定食醋的pHB夹持试管C除去粗盐中的CaCl2D加热较多液体5月球的矿产资源极为丰富。以铁为例,仅月球表面的表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁,而整个月球表面平均有10米厚的沙土。如图是元素周期表中铁元素的相关信息,从图中不

3、能获得的信息是( )A铁元素的原子序数为26B铁元素在地壳中含量排第四位C铁元素属于金属元素D铁元素的相对原子质量为55.856下列图示实验操作中，正确的是A闻气体气味B滴加液体C液体的取用D检查装置的气密性7科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D在此循环中氢气与氧气是中间产物8有关化学实验现象的描述错误的是A硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰B生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色C氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色

4、沉淀D铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出9“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A它是混合物B它是一种不同于水的新物质C它的分子之间有间隔D它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成10一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是A分子B原子C单质D元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11简要说明下列操作可能造成的不良后果：（1）加热液体时，试管口朝着有人的方向_；（2）加热后的试管立即用冷水冲洗_；（3）将块状药品投入竖直的试管中_；（4）取细口瓶里的药液时，标签

5、没有向着手心_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。反应产生氧气质量为_g；计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数_；剩余固体中钾元素质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13有两种外观类似黄金的CuZn合金和CuAg合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器你认为能测出合金_（填序号）中铜的质量分数；取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g求：产生氢气的质量；_求出该合金中铜的

6、质量分数_14酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_。40时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为_g（保留一位小数）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15在化学课上，老师带来一瓶未知溶液。（提出问题1）是哪一类物质？（实验探究1）进行如下实验：观察到烧杯中的现象是_，说明是一种酸。（提出问题2）

7、是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液分别展开探究。（猜想假设）甲同学：是稀硫酸；乙同学：是稀盐酸。（实验探究2）（评价交流）_（填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是_。（实验探究3）将实验1和实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有_（填化学式），所得溶液中一定含有的离子是_。发生反应的化学方程式为_。（归纳总结）通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，另选试剂将干扰离子除去。16众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有

8、的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。实验实验操作实验现象1向盛有2 mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化3取3支试管，分别加入2 mL水，酚酞溶液浓度/%浑浊程度ZXXK5大量浑浊物2少量浑浊物无浑浊物（解释与结论）与反应的化学方程式为_。实验1的现象表明，猜想与假设1_（填“成立”或

9、“不成立”）。由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_。实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水，_。依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为_%。有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设成立”证据不足，理由是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、由图可知，溶液中有未溶解的固体，故上层清液一定是饱和溶液，正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故下层白色固体中不含氧化钙，错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使杯底固体继续溶解，错误；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙

10、，消耗了水的质量，故烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，错误。故选A。2、D【解析】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。3、C【解析】（1）试管中加热高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；（3）先将导管移出水槽再停止加热

11、，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。故选：C。4、D【解析】A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。5、B【解析】A、左上角数字表示原子序数，则该元素的原子序数为26，故A正确；B、由元素周期表中的一格不能推测该元素在地壳中含量排第四位，故B不正确；C、该元素的名

12、称是铁，属于金属元素，故C正确；D、元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则该元素的相对原子质量为55.85，故D正确。故选B。6、D【解析】A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中做法错误，不符合题意；B、用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管上方，不能伸入试管内，更不能接触试管，图中做法错误，不符合题意；C、取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，试管倾斜45度，贴标签的一面必须朝向手心处，图中做法错误，不符合题意；D、检查装置的气密性，应用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，图中做法正确，符合题意。故选D。7、C【解析】A、该

13、循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。故选C。8、C【解析】A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是

14、产生红褐色沉淀，错误；D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选C。9、C【解析】试题分析：当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态超临界态，该状态的水即称之为超临界水超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误故选C10、D【解析】一些运动饮料中常含

15、有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是元素，与元素的具体存在形式无关，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、液体沸腾喷出伤人 试管炸裂 打破试管底部 残留药液腐蚀标签 【解析】（1）加热液体时，试管口不能对着有人的方向，以防造成液体沸腾溅出时伤人；（2）加热后的试管，立即用冷水冲洗会导致试管炸裂；（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；（4）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.8； 37.25% 39%。 【解析】（1）生成氧气的质量

16、为24.8g2.0g=4.8g，故填4.8g。（2）解：设生成氯化钾的质量为x149: 96= X: 4.8g X=7.45g剩余固体中氯化钾的质量分数为 100=37.25答：剩余固体中氯化钾的质量分数37.25。 （3）解：剩余固体中中钾元素的质量为（24.8g0.3g）100=7.8g 剩余固体中钾元素质量分数为100=39答：剩余固体中钾元素质量分数为39。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 0.2g 67.5 【解析】（1）CuZn合金中的Cu不与稀硫酸反应，Zn能与稀硫酸反应；CuAg合金中的两种金属均不能与稀硫酸反应，只提供一瓶稀硫酸和必要仪器，只能测出CuZn合金中铜的

17、质量分数，故填；（2）解：由题意可知：CuZn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为65：2=x：0.2gx=6.5g 合金中金属铜的质量为：20g-6.5=13.5g所以合金中铜的质量分数为：100%=67.5答：产生氢气的质量为0.2g；该合金中铜的质量分数为67.5。14、NaCl（或氯化钠） KNO3NH4ClNaCl（ KNO3、NH4Cl、NaCl ） 26.2 【解析】通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是：NaCl（或氯化钠）；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数

18、越大，40时，硝酸钾的溶解度最大，氯化铵的溶解度次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：KNO3NH4ClNaCl（ KNO3、NH4Cl、NaCl ）；图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64），设：40100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x。100：x（100g+64g）：64gx39g所以溶剂质量=100g39g61g，设：61g水在10时最多溶解硝酸钾的质量为y。100：2161：yy12.81g所以析出KNO3固体的质量=39g12.8g26.2g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、有气泡冒出 乙 溶液中可能有碳酸根离子，生成的白色沉淀可能是碳酸钡 、 【解析】实验探究1酸类物质能和碳酸钠反应生成二氧化碳而产生气泡，是一种酸，与碳酸钠溶液反应有气泡冒出；评价交流由于不确定中是稀硫酸还是稀盐酸，则与碳酸钠反应后的溶液中可能有碳酸钠，碳酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，向中加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀，所以甲同学的结论错误；乙同学向中加过量的稀硝酸，排除碳酸钠的干