人教版2019-2020九年级上册化学第五单元《化学方程式》考试测试卷

1、(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，3H6O3+3O2=3CO2+3H2O3H6O3+O2=CO2+H2O3H6O3+3O2=3CO23H6O3+5O2=6CO2+6H2O8g 物质 A 完全反应生成）11g(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，3H6O3+3O2=3CO2+3H2O3H6O3+O2=CO2+H2O3H6O3+3O2=3CO23H6O3+5O2=6CO2+6H2O8g 物质 A 完全反应生成）11g二氧化碳，则100t 含氧化铁（ Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁）4Fe+3O2S+O23CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO

2、4)311g物质 C和 9g物质 D。若 A 的相6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成96%的生铁的质量是2F2O3SO2CO2，第五单元化学方程式测试卷一、单选题 (共 15小题) 1.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A CB CC C +3H2OD 2C2.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知对分子质量为 32，则物质 B的相对分子质量（A 16B 32C 48D 643.3g碳和 8g 氧气反应生成生成 CO2的质量为（ ）A 14gB 11gC 7gD 10g4.

3、工业上用（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t5.下列实验现象及方程式均正确的是（A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质1 / 11 4P+5O2）2H2O2g水）2:11:12+4H2O+2CO2；其中2O422O417.6g二氧化碳和 10.8g水，则该化合物的组成元素是）2P2O5）4P+5O2）2H2O2g水）2:11:12+4H2O+2CO2；其中2O422O417.6g二氧化碳和 10.8g水，则该化合物的组成元素是）2P2O5）R）D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟6.关于化学方程式的意

4、义的说法不正确的是（A 表示各物质之间的质量比B 表明了反应的条件C 表明了反应的速率D 表明化学反应的反应物、生成物7.下列说法正确的是（A 分子可以再分，原子不可以再分B 化学反应前后分子的总数可能会发生变化C 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧8.有关 2H2+O2点燃 的叙述正确的是（A 2g氢气和 1g氧气在点燃条件下反应生成B 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D 氢气加氧气点燃等于水9.下列关于 S+O2SO2的理解不正确的是（A 表示硫与氧气在点燃条件下

5、反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为10.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N 的化学式是（A NB NOC ND CH11.某有机物 6.0g在空气中完全燃烧，共得到（A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳、氢两种元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素2 / 11 ）同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等X+2O）101：4R+3O2的相对分子质量等于8.8 g CO2，同时还生成了）0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化

6、硫的质量是22CO2+ 3H2O465.4 g H2OCO2+2H2O，下列关于X 的人教版 2019-2020 ）同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等X+2O）101：4R+3O2的相对分子质量等于8.8 g CO2，同时还生成了）0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是22CO2+ 3H2O465.4 g H2OCO2+2H2O，下列关于X 的D 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（A 只含氧元素B 一定含钠元素和氧元素C 只含钠元素D 一定含钠元素，可能含有氧元素13.元素观是化学的重要观念之一。下列有关

7、元素的说法中错误的是（A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同CD 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变14.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：说法正确的是（A X 由碳、氢、氧三种元素组成B X 的相对分子质量为C X 中碳、氢元素的质量比为D X 属于有机化合物15.某物质 R完全燃烧的化学方程式为：有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R若 4.6 g R完全燃烧生成其中正确说法的个数有（A 2个B 3个C

8、 4个D 5个二、填空题 (共 3小题) 16.某工厂每天燃烧的煤含硫_。3 / 11 2H2+O22H2O）的微观模拟图。_。_。2g，则 6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为表示氢原子，用_（填名称）；B与 C中物质质量的最简整数比为“化学反应中，反应物与生成物的质量关A、B、C、D表示如下：_；小气球的作用是：_（填“前一种2H2+O22H2O）的微观模拟图。_。_。2g，则 6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为表示氢原子，用_（填名称）；B与 C中物质质量的最简整数比为“化学反应中，反应物与生成物的质量关A、B、C、D表示如下：_；小气球的作用是：_（填“前一种 ”或“

9、后一_。 _N。表示氧原子）；_。_；白磷刚引燃，立17.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（请回答下列问题：（1）此变化中发生改变的微观粒子是（2）从微观角度解释化学变化的实质是（3）设 N个氢分子的质量为18.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在 C图中将相关粒子图形补充完整（用（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是（3）反应后生成的三、实验与探究 (共 3小题) 19.在“质量守恒定律 ”的课堂教学中，老师引导同学们进行系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组

10、的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是种”），而导致另一种结论错误的原因是：4 / 11 C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（填“等于”或“不等于”）生成的40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（填“等于”或“不等于”）生成的40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒

11、精灯给左边一端铜丝加热NaClO），其制备反应的化学方程式是：2O。_（2）丙组同学认为（3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是： _；参加反应的过氧化氢的质量一定水和氧气的质量总和。20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_ ；（2）_ 。21.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比

12、原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。四、计算题 (共 3小题) 22.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H若要制备 149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？5 / 11 x。138.8kg.CaCO3）可制得生石灰（10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）_g。=10g+90g-97.8g=2.2g；x。5g。CaO）和二氧化碳，如果要制取90g，充分

13、2.8t氧化钙，计算人教版x。138.8kg.CaCO3）可制得生石灰（10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）_g。=10g+90g-97.8g=2.2g；x。5g。CaO）和二氧化碳，如果要制取90g，充分2.8t氧化钙，计算试题解析 :设需要氢氧化钠的质量为答：需要氢氧化钠的质量为本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。23.工业上煅烧石灰石（需要碳酸钙的质量。24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取反应后，称得烧杯中物质的总质量为（1）产生二

14、氧化碳气体（2）计算 10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量（2）解：设 10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。6 / 11 B 不正确；反应物和生C 不正确；用 “定一法”，把 C3H6O3 的计量数定为B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的质量是： B 不正确；反应物和生C 不正确；用 “定一法”，把 C3H6O3 的计量数定为B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的质量是： 11g+9g8g=12g，B3g碳和 8g氧气反应生

15、成100t80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式x。Bx11g二氧化碳，故3CO+Fe2O36g碳和 8g氧气在点燃的条件下完全反应2Fe+3CO2进行计算。答案解析1.【答案】 A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等， A 正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，“1，则按顺序配平” “CHO”，D 不正确。故选 A。2.【答案】 B【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的设 的相对分子质量是3.【答案】 B【解析】由于时，碳会剩余

16、3g，则生成 CO2的质量为 3g+8g=11g。4.【答案】 B【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。解：设生成铁的质量为7 / 11 。A 错误；硫在氧气中燃烧，发出B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，“=左边是反应物，右边是生成物，上”C。32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，1：1，BC 正确；由化学方程1:1,DC：2，H：8，N：2，反2，故 R的化学式是 N2O4。故选。A 错误；硫在氧气中燃烧，发出B错误；铁与硫酸铜反应生成的是

17、铜和硫酸亚铁，“=左边是反应物，右边是生成物，上”C。32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，1：1，BC 正确；由化学方程1:1,DC：2，H：8，N：2，反2，故 R的化学式是 N2O4。故选 A。17.6g12/44100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量17.6g 二氧化碳和6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元C错误；故选 D。36份质量的水，故选A 正10.8g 水中所含碳、氢元素的质量和C。生铁的质量为答：生成铁的质量是5.【答案】 D【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，的是明

18、亮的蓝紫色火焰，6.【答案】 C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选7.【答案】 B【解析】 A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光8.【答案】 C【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气

19、在点燃的条件下反应生成水；从微观上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作： 4份质量的氢气与9.【答案】 B【解析】根据化学方程式读法可知，确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为正确。故选 B。10.【答案】 A【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前应后 C：2，H：8，N：6，O：8。由于 R前有化学计量数11.【答案】 B【解析】 17.

20、6gCO2中含有碳元素的质量为：为： 10.8g2/18100%=1.2g，生成物=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量8 / 11 D。A 正确；B正确；C错误；D 正确；X+2O1个碳原子和 4个氢原子，可CH4。CH4相对分子质量为C2H6O，其相对分子质量为C2H6O+3O25.4 g H2O。x0.32t。（3）3D。A 正确；B正确；C错误；D 正确；X+2O1个碳原子和 4个氢原子，可CH4。CH4相对分子质量为C2H6O，其相对分子质量为C2H6O+3O25.4 g H2O。x0.32t。（3）3（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分212+14=16，其

21、中碳、氢元素的质量比为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可2 CO2+ 3 H R：CO2：CO2+2H2O 可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不12：（14）2O，物质素。12.【答案】 D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选13.【答案】 C【解析】 A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，D.在物质发生化学变化时，原子的

22、种类不变，元素也不会改变，14.【答案】 D【解析】由变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少推测 X 的化学式为=3：1，甲烷是最简单的有机物。15.【答案】 C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变， R 的化学式为知 R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：H2O的质量比 =46：88：54，故若 4.6 g R完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了16.【答案】 0.32t【解析】解：设生成二氧化硫的质量为答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是17.【答案】（1）氢分子、氧分子； （2）分子的破裂、原子的

23、重新组合；【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；9 / 11 （3）设 N 个氢分子的质量为6N，由于每个水分子中含有6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为；（2）氧原子和氢原子； （3）8：9C图中还有 21（3）设 N 个氢分子的质量为6N，由于每个水分子中含有6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为；（2）氧原子和氢原子； （3）8：9C图中还有 21个氧原子构成；（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没（3）B 中为一个氧分子，32：（182）2g，则 6g氢气含有 3N个氢2 个氢原子，

24、由质量守恒定律反应前后3N。C 中为两个水分子， B、C 中物质子破裂为原子，原子重新组成新的分子。分子，含有的氢原子的个数是原子的数目不变可知，则18.【答案】（1）【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知个水分子， 1个水分子由 2个氢原子和有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；质量的最简整数比为19.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧

25、化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C 实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）如果