2021年安徽省亳州市郑小集中学高一化学模拟试题含解析

1、2021年安徽省亳州市郑小集中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（ ）A它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强B它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多C被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：A略2. 将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的

2、气体X，则X为()A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.3. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）A为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C油或酒精着火时都可以用水扑灭D浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用35的NaHCO3溶液洗。参考答案：B略4. 有机化合物与人类生活水平的提高

3、和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A有机化合物都是共价化合物B有机化合物都含有碳、氢元素C有机化合物都具有同分异构现象D有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故D正确。5. 下列叙述正确的是A1mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略6.

4、下列分离方法不正确的是( ) A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C试题分析：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)

5、 ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。7. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A BC D参考答案：D略8. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液参

6、考答案：CD试题分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鉴别；氢氧化钠和乙醇互溶，和乙酸反应，但现象不明显，不能鉴别；碳酸钠和乙醇互溶，和乙酸反应生成CO2气体，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别；乙醇和紫色的石蕊试液互溶，乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯和石蕊试液不溶，可以鉴别，答案选CD。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征

7、反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。9. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：9 B1：7 C1：5 D2：9参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 专题：守恒法分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和N

8、O，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量据此计算判断解答：解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用

9、的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3

10、）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B点评：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用10. 无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2参考答案：B11. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A平衡时，此反应的平衡常数K与各

11、物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略12. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（ ）A. 白磷在260转化为红磷B. 石墨在高温高压下转化为金刚石C. 干冰转化为CO2气体D. 固态S8加热到444.6转化为硫蒸气S2参考答案：C干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。13. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加

12、成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；

13、故选B。14. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)参考答案：C15. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的能量变化表现为释放能量B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D. 该反应能量变化

14、的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案：D试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B. 反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。该反应的化学方程式_。装置a的名称是_，装置C的名称是_。

15、实验操作：检查装置_。装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至_（填现象）后，再点燃D处酒精灯。D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯。由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是_。D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式_。B瓶中饱和食盐水的作用_，C瓶中水的作用_。E处石蕊的现象_，E中倒放的漏斗所起的作用_。若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？_（填“有”或“没有”），其原因是_。参考答案：. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。. 长颈漏斗； 洗气瓶（集气瓶；细口瓶、广口瓶不可，因为其不能作为反应器）

16、。. 气密性。装置中充满黄绿色气体。长颈漏斗a中液面上升。. 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl。. 除去氯气中的氯化氢；提供水蒸气。. 紫色变红色； 防止溶液倒吸。. 没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:请回答:A点化学式_,理由_写出A到B发生反应的离子方程式_原混合物中MgCl2质量是_g, AlCl3质量是_g, NaOH质量是_gC点消耗盐酸

17、的体积为_参考答案： Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL18. 将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？参考答案：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式，两式联立，

18、可求出x和y。设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。x+y=70 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 32x x xNa2O+H2O=2NaOH62 80y yNaOH总质量为x+yNaOH溶液总质量为70+98-x根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5 联立，解得：x=39 y=31 Na2O2为39g，Na2O为31g19. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=