2023年版新教材高中化学期末质量检测卷苏教版必修第二册

1、PAGE 14PAGE 期末质量检测卷第卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1唐本草和本草图经中记载：“绛矾，本来绿色，正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是()AFeSO47H2O BSCFe2O3DH2SO42下列解释事实的方程式不正确的是()ANH3遇HCl时，产生白烟：NH3HCl=NH4ClBNO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2H2O=2HNO3NOCFe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O36H=2Fe33H2ODCu与浓HNO3混合

2、，产生气体：3Cu2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 8H=3Cu22NO4H2O3古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是()A“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解4下列关于对各有机物的说法正确的是

3、()A乙烯分子中的所有原子均在同一平面上B甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C乙醇能使紫色石蕊试液变红D硝基苯只含有C、H、O三种元素5下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是()A溶液中OH向电极a移动B电极b上发生还原反应C负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OD理

4、论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为347对下列各项叙述的判断及理由正确的是 ()选项叙述判断及理由A糖类和油脂完全燃烧的产物是CO2和水正确。糖类和油脂的组成元素是C、H、OB一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应错误。乙醇不能发生取代反应C淀粉和纤维素是同分异构体正确。淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)nD若乙烯中混有SO2气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去正确。酸性条件下SO2可被高锰酸钾氧化8.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A石油分馏 B形成原电池C可制得金属锰 D制取乙酸乙酯9NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，

5、下列对此反应的叙述中正确的是()A升高温度能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D使用催化剂不能加快反应速率10如图所示为 800 时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)C(g) B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1s1C2 min 时，A 的转化率为 50% D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11对于可逆反应4N

6、H35O24NO6H2O(g)，下列叙述不正确的是()A达到平衡时，4v(O2)正5v(NO)逆B达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态12以海水为电解质的MgAgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。该电池工作时，下列说法正确的是()A海水中的NaCl被氧化 BMg电极发生氧化反应C电流由Mg经外电路流向AgCl D正极反应为AgCle=AgCl13选择合适试剂完成甲、乙两

7、组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2，乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液14下列说法错误的是()A用如图所示装置可以制备Fe(OH)2B检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加23滴KSCN溶液C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加少量稀HNO3后溶液显红色，此现象不能确定原溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化15NH3是一种重要

8、的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应第卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。(1)以下实验中属于吸热反应的是_(填序号)。(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_(填字母)。(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：图中和分别为_、_(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1 mol水蒸气时，

9、释放_ kJ能量。(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是_。燃料燃烧释放的能量(每1千克)天然气55 812 kJ煤20 908 kJ17.(12分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。(1)写出下列各物质的化学式：X：_；B：_；F：_；G：_。(2)写出下列变化的反应方程式：AD：_；CE：_。(3)写出下列变化的离子方程式：GE：_；GF：_。(4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。_；_。18(12分)

10、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHOO2 eq o(,sup11(催化剂),sdo4() 2CH3COOH(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。反应的化学方程式是_，其反应类型是_。分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是_(填序号)。a漏斗b. 分液漏斗c. 长颈漏斗实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是_(用化学方程式表示)。(4)产物CH2=CHCOOH可能发生的反应有_(填序号)。a加成反应b. 取代反应c. 氧化反应d. 中和反应19(12分

11、)某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)反应3Fe(s)4H2O(g) eq o(=,sup7(高温) Fe3O44H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_。(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol

12、L1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，x的值是_。20(12分)在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤：将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。在细口瓶中加入30 mL 1.0 molL1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。观察现象：铁丝表面产生气泡，

13、随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。试回答下列问题：(1)步骤中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是_(填序号)。ANaOHB盐酸 C酒精(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。甲同学认为是H2，其可能的理由是_。乙同学认为是O2，其可能的理由是_。丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_。(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：(a)Fe2H=Fe2H2(b)2Fe2H2O2

14、H2O=Fe2O34H(c)Fe2O36H=2Fe33H2O(d)2Fe3H2=2Fe22H依据过程：(a)(b)(c)(d)(a)周而复始。依据此机理，四步反应总的反应方程式为_。(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：硫酸溶液体积/mL505050称取铁钉质量/g5.06.07.0投入铜粉质量/g1.01.01.0标准状况下的体积/L1.972.242.24所配硫酸的物质的量浓度为_ molL1；铁钉中单质铁的质量分数为_。期末质量检测卷1答案：B解析：

15、由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO47H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。2答案：D解析：A.NH3遇HCl生成氯化铵晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为：NH3HCl=NH4Cl，故A正确；B.NO2溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO，故B正确；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为：F

16、e2O36H=2Fe33H2O，故C正确；D.Cu与浓HNO3混合反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：Cu2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 4H=Cu22NO22H2O，故D错误。故答案选D。3答案：B解析：A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；B.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C.石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故D正确。答案为B。4答案：A解析：A

17、.乙烯分子为平面型分子，其键角为120，所有原子均在同一个平面上，A正确；B.通常情况下，甲烷比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.乙醇属于非电解质，不能发生电离，故乙醇不能使紫色石蕊试液变红，C错误；D.硝基苯中含有硝基，其结构简式为，故硝基苯中含有C、H、O、N四种元素，D错误。故选A。5答案：A解析：A.乙醇含OH，乙酸含COOH，均与Na反应生成氢气，均为置换反应，且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确。B.乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误。C.分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是

18、将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D.光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。6答案：D解析：NH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O24e2H2O=4OH，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43，D错误。答案选D。7答案：A解析：A.烃

19、及烃的含氧衍生物燃烧产物都为二氧化碳和水，题中判断和理由都正确，故A正确； B乙醇的酯化反应为取代反应，也可与氯化氢发生取代反应生成氯乙烷，故B错误； C淀粉和纤维素都是高分子化合物，n介于较大范围之间，不确定，则n值不同，不是同分异构体，故C错误； D乙烯和二氧化硫都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠除杂，故D错误。 故选A。8答案：C解析：A.石油的分馏时温度计应测蒸气温度，插到支管口，故A错误；B.原电池里盛放的是电解质溶液，酒精是非电解质，故B错误；C.利用铝热反应可以制高熔点金属锰，故C正确；D.右侧试管里盛放饱和碳酸钠溶液，且导管口不能插入液面下，故D错误，答案为C。9

20、答案：A解析：A.对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故A正确；B.对于气相反应，降低压强反应速率减小，故B错误；C.对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故C错误；D.使用适当的催化剂能改变反应速率，故D错误；故选A。10答案：B解析：A.根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）2B（g）C（g），A选项正确，不符合题意；B.前2 min A 的分解速率v（A） eq f(0.4 molL10.2 molL1,2 min) 0.1 molL1min1，B选项错误，符合题意；C.2 min时，A的转化率

21、（A） eq f(0.4 molL10.2 molL1,0.4 molL1) 100%50%，C选项正确，不符合题意；D.据图可知2 min时，c（A）0.2 mol/L，c（B）0.3 mol/L，c（C）0.1 mol/L，浓度之比为231，D选项正确，不符合题意。答案选B。11答案：C解析：A.达到平衡时，4v（O2）正5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，正确；B.达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O（g）的物质的量保持不变，正确；C.达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，错误；D.若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，说明正逆

22、反应速率相等，则反应达到平衡状态，正确。12答案：BD解析：A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故正确；C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCle=AgCl，故正确。故选BD。13答案：B解析：甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2，Fe2具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3，Fe3遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3，可以选用KSCN溶液。故答案为B。14

23、答案：C解析：A.反应开始时打开止水夹C装置A中生成的H2进入装置B中，一段时间后，可排净装置中的O2，防止生成的Fe（OH）2被氧化；然后关闭止水夹C，装置A中产生H2，压强增大，将溶液压入装置B中，FeSO4和NaOH溶液反应可生成Fe（OH）2，A正确；B.Fe2O3和HCl反应生成FeCl3和H2O，Fe3与SCN反应生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，B正确；C.“滴加KSCN溶液，溶液不变色”说明原溶液中不含Fe3，“滴加少量稀HNO3后溶液显红色”说明反应后的溶液中含Fe3，其原因只能是稀HNO3具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3，说明原溶液中含Fe2，C错误；D.Fe3与铁反应

24、生成Fe2，向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，D正确。故选C。15答案：BC解析：A.NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B.NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C.NO2跟NH3可以发生反应：6NO28NH3=7N212H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D.NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误。故答案为BC。16答案：（1）（2）A（3）吸收释放245（4）相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；甲烷燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不

25、含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源解析：（1）锌与稀硫酸反应属于放热反应；柠檬酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；所有的燃烧都是放热反应；故符合题意；（2）放热反应：反应物总能量高于生成物的总能量，因此表示放热反应能量变化的是A；（3）为断键，断键吸收能量，为形成化学键，形成化学键放出能量；断裂1 mol H2和 eq f(1,2) mol O2中的化学键吸收的总能量为（436249） kJ685 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为930 kJ，因此生成1 mol H2O时放出热量为930 kJ685 kJ245 kJ；（4）天然气主要成分是甲烷，由

26、表中数据可以知道，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；而且甲烷中含氢量最高的烃，燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源。17答案：（1）NH4HCO3H2ONO2HNO3（2）2CO22Na2O2=2Na2CO3 O24NH35O2 eq o(=,sup11(催化剂),sdo4() 4NO6H2O（3）3Cu8H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3Cu22NO4H2OCu4H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Cu22NO22H2O（4）2NH4ClCa（OH）2 eq

27、o(=,sup7() CaCl22NH32H2ON23H2 eq o(,sup11(高温高压),sdo4(催化剂) 2NH3解析：C是无色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气。氨气和无色气体D在催化剂的作用下生成E，此反应为氨的催化氧化，D为氧气，E为一氧化氮。一氧化氮和氧气生成二氧化氮，F为二氧化氮。A和过氧化钠生成氧气，A是无色气体，则A为二氧化碳。X分解得到CO2、B、NH3各1 mol，所以X是碳酸氢铵，B是水。二氧化氮和水生成硝酸，则G为硝酸。硝酸加水稀释和铜生成一氧化氮，浓硝酸和铜生成二氧化氮。（1）根据以上分析，可以分别写出X、B、F、G的化学式：NH4HCO3 、H2O

28、、NO2 、HNO3；（2）AD为二氧化碳和过氧化钠反应，反应方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3 O2；CE为氨的催化氧化反应，化学方程式为：4NH35O2 eq o(=,sup11(催化剂),sdo4() 4NO6H2O；（3）GE为铜和稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu8H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3Cu22NO4H2O；GF为铜和浓硝酸反应，离子方程式为：Cu4H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Cu22NO22H2O；（4）实验室制氨气是利用NH4Cl和熟石灰反应，化学方程式为：2NH4ClCa（OH）2 eq o(=,su

29、p7() CaCl22NH32H2O。工业上制氨气，是利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下制得：N23H2 eq o(,sup11(高温高压),sdo4(催化剂) 2NH3。18答案：（1）CH2CH2（2）2CH3CH2OHO2 eq o(,sup11(Cu或Ag),sdo4() 2CH3CHO2H2O（3）CH3COOHC2H5OH eq o(,sup11(浓硫酸),sdo4() CH3COOC2H5H2O酯化反应或取代反应b2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2（4）a b c d解析：乙烯与水发生加成反应生成A（乙醇），乙醇催化氧化得到B（乙醛）；乙醛催化氧化得到

30、C（乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应产生E，E是有香味的乙酸乙酯。（1）乙烯发生加聚反应产生聚乙烯D，聚乙烯的结构简式是CH2CH2；（2）反应的化学方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO2 eq o(,sup11(Cu或Ag),sdo4() 2CH3CHO2H2O；（3）反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是CH3COOHC2H5OH eq o(,sup11(浓硫酸),sdo4() CH3COOC2H5H2O；该反应类型是酯化反应，也是取代反应；乙酸乙酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选

31、b；实验结束，振荡试管乙，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故有无色气泡产生，其主要原因用化学方程式表示为2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2；（4）CH2=CHCOOH含有碳碳双键，可发生加成反应，氧化反应，含有羧基具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应，属于取代反应，故答案选a b c d。19答案：（1）2AB（2）0.05 molL1min1（3）不变减小（4）0.75 molL12解析：（1）根据图像，4 min时A物质减少0.8 mol0.4 mol0.4 mol，B物质增加0.4 mol0.2 mol0.2 mol，由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为2AB；（2）从反应开始到4 min时，A物质减少0.4 mol，则这段时间内A物质的反应速率v eq f(c,t) eq f(f(n,V),t) eq f(f(0.4 mol,2L),4 min) 0.05 molL1min1；（3）体积不变充入氮气，反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变；保持压强不变充入氮气，容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分数减小，正逆反应速率减小；（4）5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，则D