2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化课时作业苏教版必修第一册

1、PAGE 11PAGE 第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 硫的性质1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）AFe2S3BCuSCSO3DSO22下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为105 kgm3的空气中停留12天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：（1

2、）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。 （2）写出所发生反应的化学方程式：_。（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_。知识点二 氧化还原反应中的硫4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，下列有关该反应的说法正确的是（）A.只有KNO3是氧化剂BCO2是还原产物CKNO3和S都发生了还原反应D每生成1.5 mol CO2，该反应转移12 mol电子知识点三 不同价态硫元素间的转化5.下列转化不能一步实现的是（）ASH2S BSSO3CH2SO4SO2DNa2SO3SO26X盐和Y酸反

3、应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是（）ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2CO3和盐酸 DNa2SO3和硫酸7实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应为6NaOH3S eq o(=,sup7() 2Na2SNa2SO33H2O，在此反应中硫表现的性质是（）A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加

4、入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S211.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（）A11.2 L B5.6 LC4.48 L D2.24 L3甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A若甲是C，则乙可能是O2B若甲是S，则乙可能是O2C若甲是Na

5、OH溶液，则乙可能是SO2D若甲是H2S，则乙可能是O24几种含硫物质的转化如下所示（部分产物可能略去）。下列说法不正确的是（）SO2 eq o(,sup11(X),sdo4() Na2SO3溶液 eq o(,sup11(Y),sdo4() Na2SO4溶液AX可以是Na2CO3溶液BY一定是O2C反应的离子方程式可能为SO22OH=SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2ODSO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列有关S及其化合物的说法正确的是（）A浓硫酸因具有强氧化性，故不可作H2S气体的干燥剂BSO2和Cl2都能漂

6、白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好C用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐DS与非金属单质反应时，S均作为还原剂6单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为（）A1B2 C3D47有关下列三个反应：2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4（浓） eq o(=,sup7() 3SO22H2O3S6KOH eq o(=,sup7() 2K2SK2SO33H2O则下列叙述正确的是（）A反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既

7、具有氧化性又具有还原性三、非选择题8研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。如图是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）B的化学式是；G是一种钠盐，它的电离方程式是_。（2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是_。（4）CDE以及CFE都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式_。9焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应为2NaHSO3=Na2S2O5H2O。回答下列问题：（1）Na2S2O

8、5中硫元素的化合价为_。（2）焚烧炉中反应的化学方程式为_。（3）反应器中发生反应的离子方程式为_。（4）葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体常用的试剂是。（5）废水中的硫单质（S8）能与碱反应，化学方程式为3S848KOH eq o(=,sup7() 16K2S8K2SO324H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。10硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积

9、。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。乙方案：实验步骤如下面流程图所示： eq x(尾气V L) eq o(,sup11(过量H2O2溶液),sdo4() eq x(溶液) eq o(,sup11(过量Ba（OH）2溶液),sdo4() eq o(,sup11(o(sup7(),sdo4(sdo5

10、(过滤、洗涤),o(sup7(干燥、称量),sdo5() eq x(固体m g) （4）写出步骤中反应的化学方程式_。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是_。通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）。第一课时含硫物质之间的转化必备知识基础练1答案：D解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。2答案：A解析：金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在单质硫跟金属单质的反应中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单

11、质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。3答案：(1)氧化性(2)HgS=HgS(3)FeS eq o(=,sup7() FeS，2CuS eq o(=,sup7() Cu2S(答案合理即可)解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应HgS=HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。4答案：C解析：A选项，N元素和S元素的化合价都降低，KNO3和S都是氧化剂。B选项，C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物。C选项，KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应。D选项，碳元

12、素的化合价从0价升高到4价，生成1 mol CO2转移4 mol电子，故每生成1.5 mol CO2转移6 mol电子。5答案：B解析：S能一步生成SO2，不能直接生成SO3。6答案：D解析：X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A不反应，C产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。7答案：D解析：在该反应中，一部分S元素化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S元素化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。关键能力综合练1答案：D解析：硫黄在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为SO2 eq o(=,sup7(点燃) SO2，甲是SO

13、2；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为SO2H2OH2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成气体丁，发生的反应为Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为2H2SH2SO3=3S3H2O，戊是S。2答案：C解析：加热发生反应：FeS eq o(=,sup7() FeS，加入盐酸发生反应：FeS2HCl=FeCl2H2S，Fe与盐酸发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2。由于盐酸是足量的，生成的气体无论是H2S，还是H2S和H2的混合

14、气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的物质的量无关。则V22.4 Lmol1 eq f(11.2 g,56 gmol1) 4.48 L。3答案：B解析：若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是S，乙是O2，则丙是SO2、丁是SO3，而SO3与S不会反应生成SO2，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。4答案：B解析：亚硫酸的酸性强于碳酸，可以发生反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，故A正确；Y的氧化性强于硫酸即可，例如酸性高锰酸钾溶液、双氧水等

15、，故B错误；二氧化硫与氢氧化钠反应可以生成Na2SO3，离子方程式可能为SO22OH=SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O，故C正确；SO2、Na2SO3中硫的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。5答案：A解析：硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能够氧化硫化氢，不能使用浓硫酸干燥硫化氢，故A正确；SO2和Cl2等物质的量在溶液中混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，故B错误；NaOH溶液与少量的SO2反应生成Na2SO3，与过量的SO2反应生成NaHSO3，所以

16、用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，可能生成2种盐，故C错误；S与非金属单质例如氢气反应时生成硫化氢，硫作氧化剂，故D错误。6答案：BD解析：若X为金属，X2H2SO4 eq o(=,sup7() XSO4SO22H2O，则X为2价；若X为非金属，X2H2SO4 eq o(=,sup7() XO22SO22H2O，则X为4价。7答案：D解析：反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物，A错误；稀硫酸不具有强氧化性，不能与硫反应，B错误；反应体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，反应硫的化合价既有升高，又有降低，硫既体现了还原性，又体现了氧化性，C错误；

17、反应化合价既升高又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，D正确。8答案：(1)SNa2SO3=2NaSO eq oal(sup11(2),sdo4(3) (2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)取少量H溶液于试管中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) (4)2SO2O2 eq o(,sup11(催化剂),sdo4() 2SO3、SO3H2O=H2SO4或者SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4解析：(1)B是硫的单质，化学式为S，G是一种4价的亚硫酸钠盐，化学式为Na2SO3

18、，为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Na2SO3=2NaSO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ；(2)C为4价硫的氧化物，为二氧化硫，有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O；(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是取少量H溶液于试管中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ；(4)CDE是SO2SO3H2SO4，CFE是SO2H2SO3H2SO4，都是造成酸雨的可能途径，反应的化学方程式为2SO2O2 eq o(

19、,sup11(催化剂),sdo4() 2SO3、SO3H2O=H2SO4或者SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO49答案：(1)4(2)SO2 eq o(=,sup7(点燃) SO2(3)2SO2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O=2HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO2(4)品红溶液(5)21解析：(1)Na2S2O5中Na元素显1价，O元素显2价，根据化合物中元素化合价代数和为0推知，S元素显4价。(3)结合结晶脱水发生的反应推知，反应器中Na2CO3溶液吸收SO2，生成NaHSO3和CO2，离子方程式为2SO2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O=2HSO eq oal(sup1